《【专项训练】氧化还原反应的基本规律和得失电子守恒法计算.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【专项训练】氧化还原反应的基本规律和得失电子守恒法计算.docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、加入氧化剂22 加入还原剂32 332 氧化还原反应的基本规律和得失电子守恒法计算考点一氧化还原反应的基本规律知识梳理1价态规律(1) 升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2) 价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间 价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：中不会出现 H S 转化为 SO 而 H SO 转化为 S 的情况。2 2 2 4(3)歧化反应规律“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等 )均可发生歧化反应，如：Cl 2N
2、aOH=NaClNaClO2H O。22强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 3先后规律(1)同时含有几种还原剂时 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在 FeBr 溶液中通入少量2Cl 时，因为还原性 Fe 2Br ，所以 Fe 先与 Cl 反应。2(2)同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe、Cu 、H 的溶液中加入铁粉，因为氧化性 FeCu2H ，所以铁粉先与 Fe 反应，然后依次为 Cu 、H 。4电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。电子转移数目的判断1 /
3、52 22 2 (1) ( )(2) ( )(3) ( )(4)( )答案(1)(2) (3) (4)深度思考提升能力电子转移数目的计算(1)根据反应 KClO 6HCl=3Cl KCl3H O 可知，每生成 3 mol Cl 转移_ mol e ；3 2 2 2(2)2Na O 2H O=4NaOHO ，每产生 1 mol 氧气转移_ mol e ；2 2 2 2(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应：4Fe 4Na O 6H O=4Fe(OH) O 8Na ，每 4 mol Na O 发生反应转移_mol e2 2 2 3 2 2 2。答案(1)5 (2)2 (3)6典型题目组训
4、练题组一 价态规律、对立统一思想应用1(价态规律)已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO 。在相同条件下3NaClO 也能发生类似的反应，其最终产物是( )2ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO CNaClO、NaClO DNaClO 、NaClO3 3 3 4答案 B2(对立统一思想)(2018 黑龙江实验中学检测)在浓盐酸中 H AsO 与 SnCl 反应的离子方程式为 3Sn3 3 22H AsO 6H 18Cl =2As3SnCl 3 3 6氧化剂是 H AsO 还原性：Cl As3 36M。关于该反应的说法中正确的组合是( )每生
5、成 1 mol As，反应中转移电子的物质的量为 3 molM 为 OH SnCl6A BC D只有答案 B题组二 氧化还原反应的竞争(先后规律的应用)3现有下列三个氧化还原反应：2 / 5是氧化产物22 2 31232I 2Cl =2Fe I 4Cl2 12 2FeCl 2KI=2FeCl 2KClI 2FeCl Cl =2FeCl3 2 2 2 2 32KMnO 16HCl(浓)=2KCl2MnCl 5Cl 8H O4 2 2 2若某溶液中含有 Fe 、Cl 和 I ，要除去 I 而不氧化 Fe 和 Cl ，可以加入的试剂是( )ACl BKMnO CFeCl DHCl2 4 3答案 C4
6、(2018 淮北高三联考)向含有 Fe 、I 、Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如 下图所示。下列有关说法不正确的是( )A线段 BC 代表 Fe 物质的量的变化情况 B原混合溶液中 c(FeBr )6 molL2C当通入 Cl 2 mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2 2 2D原溶液中 n(Fe)n(I )n(Br )213答案 B题组三 氧化还原反应的推理分析5(2017 仙游一中月考)已知 NH CuSO 与足量的 3 molL 硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属4 3生成；产生有刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A
7、反应中硫酸作氧化剂 BNH CuSO 中硫元素被氧化4 3C有刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH CuSO 完全反应转移 0.5 mol 电子4 3答案 D6已知下列实验事实：Cr O 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr (SO )2 3 2 2 4 3溶液；将 K Cr O 溶液滴加到淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝；向 KCrO 溶液中滴加 H O 溶液，再酸化，2 2 7 2 2 2可得 K Cr O 溶液。下列判断不正确的是( )2 2 7A化合物 KCrO 中 Cr 为3 价 B实验证明 Cr O 是两性氧化物2 2 3C实验证明氧化性：Cr
8、O I D实验证明 H O 既有氧化性又有还原性2 7 2 2 2答案 D7(2017 温州中学期末)将一定量的 Cl 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程2放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO 和 ClO 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示3意图如下图所示。下列说法正确的是( )3 / 5和 ClOA苛性钾溶液中 KOH 的物质的量是 0.09 mol BClO 的生成是由氯气的量的多少引起的3C在酸性条件下 ClO 3可生成 Cl2D反应中转移电子的物质的量是 0.21 mol答案 D考点 2电子守恒思想在化学计算中的应用知识梳理1 对于氧
9、化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失 去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不 追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获 得正确结果。2 守恒法解题的思维流程(1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2) 找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n( 氧化剂)变价原子个数化合价变化值 (高价低价 )n(还原剂 )变价原子个数化合价变化值 (高价 低价)。典型题目组训
10、练题组一 两元素之间得失电子守恒问题1(2017 河南省实验中学月考)现有 24 mL 浓度为 0.05 molL1的 Na SO 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 2 3molL1的 K Cr O 溶液完全反应。已知 Na SO 可被 K Cr O 氧化为 Na SO ，则元素 Cr 在还原产物中的 2 2 7 2 3 2 2 7 2 4化合价为( ) A2C4B3D5答案 B2Na S 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na SO ，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na S 与 NaClO 2 x 2 4 2 x的物质的量之比为 116，则 x 的值为( )A2
11、B3 C4 D5答案 D题组二 多元素之间得失电子守恒问题3在反应 3BrF 5H O=9HFBr HBrO O 中，若有 5 mol H O 参加反应，被水还原的溴为( )3 2 2 3 2 22 4A1 mol B. mol C. mol D2 mol3 3答案 C4在 PCuSO H OCu PH PO H SO (未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 可氧化 P 的物质的量为4 2 3 3 4 2 4 44 / 512_mol。生成 1 mol Cu P 时，参加反应的 P 的物质的量为_mol。3答案 1.5 2.2题组三 多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化
12、还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓 住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还 原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 5(2018 伊犁质检)取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8 960 mL 的 NO 气2体和 672 mL 的 N O 气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀2 4质量为 17.02 g。则 x 等于( )A8.64 B9.20 C9.00 D9.44答案 B6足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO 、N O 、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O (标2 2 4 2准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL NaOH 溶液至 Cu 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60 mLC30 mL答案 AB45 mLD15 mL5 / 5