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1、九年级化学第七单元一基础知识1. 酸是电离时产生 全部是 的化合物。写出下列酸的化学式：盐酸 、硫 酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸 、氢氟酸 。2. 浓盐酸是 色的液体，有 气味，易 ，在空气中会形成 ，原因是。工业浓盐酸略带 色含有 离子。3. 浓硫酸是 色、 、 的液体， 挥发， 溶于水，同时 大量 的热，具有很强的 性，常用于某些气体的 剂，但不能干燥 气。如果 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的 冲洗，再涂上 3-5的 溶液。稀释浓 硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入 里，并不断 ，使产生的 迅速扩散， 切不可将 倒入 中。3. 酸溶液具有相似的化学性质是因为它们的溶液中都含有 。(1) 酸溶液
2、都能使 色的石蕊试液变为 色，无色的酚酞试液遇酸 色。 （2）酸溶液（除浓硫酸、硝酸外，因为它们具有很强的 性）。都能与某些金属发生 反应生成 和 。盐是由 离子和 离子构成的化合物。分别写出锌、铁、镁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。、 、 、。、（3）酸溶液与某些金属氧化物反应生成 和 。其反应类型是 它是 由 种 相互交换成分生成另外 种 的反应。写出稀盐酸、稀硫酸分别于氧化铜、氧化铁反应的化学方程式、 、 、 。（4）酸溶液与碱发生反应，生成 和 。写出稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸分别于氢氧化 钠、氢氧化钙反应的方程式 、 、 、 。（5）酸溶液与某些盐的 反应生成 和 。写出稀盐酸与碳
3、酸钙、碳酸钠、硝酸银溶液、碳酸钡反应的化学方程式：、 、 。写出稀硫酸与氯化钡、碳酸钠、碳酸钡反应的化学方程式:、 、 。5.碱是电离时产生 全部是 的化合物。写出下列碱的化学式：火碱 消石 灰 氨水 .碱溶液中都含有 离子，所以它们有 性。（1） 碱溶液使 色石蕊变为 色，使 色酚酞变 色。（2） 碱溶液与某些非金属氧化物反应生成 和 。分别写出氢氧化钠、氢氧化钙溶液 与二氧化碳、二氧化硫反应的方程式。、 、 、 。设计氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验方案是有些同学认为气球变大或塑料瓶变瘪不足证明二者发生反应，其理由是 。 （3）碱溶液与酸的中和反应。设计氢氧化钠溶液与盐酸 反应的实验方案是
4、。（4）碱溶液与某些盐溶液反应生成 和 。写出氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别与氯化铜溶液、氯化铁溶液反应的方程式 、 、 、 。 氢氧化钠是 色固体， 溶解于水，溶于水时 热。氢氧化钠具有很强的 性，故可做某些气体的 剂。氢氧化钙 溶于水，水溶液俗称 ； 利 用 石 灰 石 、 纯 碱 、 水 为 原 料 制 取 火 碱 的 化 学 方 程 式 式 、 、 。6.盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的用途分别为：盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙、。7、 pH7，呈 ，pH 越大， 性越 强7、 中和反应是 和 生成 和 的反应。它属于四种基本反应类型中的反应。二者的关系是中和反应一定是 反应，复分解反应是中和反
5、应。反应的通式是 + = +9、 用 pH 试纸测定溶液酸碱度的方法是9、 当人胃液中的胃酸过多时可服用 ，该反应的化学方程式为当土壤中的酸性（假设是硫酸）过强时，可向土壤中撒 该反应的化学方程式为。二、链接中考1.（2018湘潭） 苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 （ ）A苯甲酸溶液的 pH 小于 7 B苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D苯甲酸溶液能与碱发生中和反应2.（2018湘潭） 向含有 MgCl 和 HCl 的混合溶液中，逐滴2加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说
6、法中正确的是（ ）AM 点溶液中的溶质只有一种 B整个反应过程中，氯离子质量分数不变C沉淀完全时，x 的数值为 80 DN 点溶液中氯化钠的质量为 17.55g3（2018湘潭） 在 M+N盐+水的反应中，M 和 N 不可能是（ ）AHCl 和 NaOH BCO 和 Ca（OH） CH SO 和 Fe O DAgNO 和 BaCl2 2 2 4 2 3 3 24.（2018毕节市） 土壤的酸碱性会影响农作物生长，某地区经常降酸雨，则该 地区最不适合种植的农作物是（ ）A花生 B马铃薯 C玉米 D苹果5.（2018株洲） “宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向 一支盛有少量的硫酸
7、铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。（1）可观察一的宏观现象是：有 色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。（2）从微观层面分析，沉淀是 Cu2+与 OH-相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为 。（3）上述反应可以用化学方程式表示为： 。6.（2018临沂） 向 NaOH 溶液中滴入 HCl 溶液至恰好完全反应。（1） 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形 表示的离子（填离子符号）。（2） 发生反应的化学方程式是 。（3）下列物质中只有一种能与 KOH 溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。HNO CuSO CaCl3 4 27.（2017杭州） 小金
8、通过图示装置验证 CO2能与 NaOH 发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO 的集气瓶中注入过量 20%的2NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是 。（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl 外，还存在的溶质有 。28.（2018大连） 设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹 K 、K 处于关闭1 2状态）。（1） B 中导管不能插到瓶底，说明原因。（2） 写出完成上述实验的操作及预期现象。.（3）实验后，观察到 A 中溶液无色且有白色沉淀存在，写出
9、A 中溶质组成可能 存在的几种情况。9.（2018抚顺） 为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加 NaOH 溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”-有气泡产生。同学们 通过讨论一致认为乙组同学所用的 NaOH 溶液已变质，写出产生气泡的化学方程 式。【提出问题】变质的 NaOH 溶液中含有哪些溶质？【作出猜想】猜想一： ；猜想二：NaOH、Na CO2 3查阅资料】CaCl 溶液显中性。2【进行实验】1 操作
10、I 的名称是 .2 滴加酚酞溶液后的现象为 ，证明猜想二成立。3 小丹同学用 CuSO 溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学4方程式 .【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。10（2018长春） 为验证 Ba（OH） 的化学性质做如图所示的四个实验：2（1） 实验一中能够观察到的明显现象是 ；（2） 实验二、三验证了 Ba（OH） 能和某些 （填物质类别）发生化学反2应 ；（3）实验四中发生反应的化学方程式为 ； （4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤， 得到白色固体和溶液 A取一定量溶液 A，加入少量 Ba（OH） 溶液，振荡后只2得到无色溶液，综上分析，溶液 A 中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。11向 26.4 g 硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为 止（假设气体全部逸出），共用去 98 g 质量分数为 10%的硫酸溶液。求：（1） 原混合物中碳酸钠的质量。（2） 反应后溶液中溶质的质量分数。