一定物质的量浓度的溶液及其配制.docx

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1、第 3 课时一定物质的量浓度的溶液及其配制 学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.学会容量瓶的使用方法、物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。一物质的量浓度1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4 溶液，请回答下列问题：(1) 为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？(2) 若要取含一定溶质的 CuSO4 溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？(3) 在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？答案 (1)因为两瓶溶液的浓度不同；颜色

2、深的浓度大。(2) 量取溶液体积方便。(3) 物质的量之比；溶质的物质的量。2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1) 物质的量浓度是用单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量；常用符号 cB 表示；单位是molL 1。nB(2) 物质的量浓度的表达式是cB V ，其中nB 表示溶质B 的物质的量、V 表示溶液的体积。如将 20g 氢氧化钠溶于水， 配制成 500mL 溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是1molL 1。1.先将 4gNaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成1L，从中取出 10mL ，这 10mL 溶液

3、的物质的量浓度为 ()11A.1mol LB.0.1mol L 1 1C.0.01mol LD.10mol L答案B二一定物质的量浓度溶液的配制配制 100mL1.00molL 1NaCl 溶液，请回答下列问题：(1) 完成该实验，除量筒、电子天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2) 需称量 NaCl 的质量是5.85g；若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9g。(3) 溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。(4) 转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。(5) 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2 3 次，并把洗涤液都转移到容量

4、瓶中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。(6) 定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切。(7) 振荡、摇匀，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。(8) 装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。归纳总结容量瓶的选择与使用(1)容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。(2)常见规格有： 100mL 、 250mL 、 500mL 及 1000mL 。(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“ 大而近 ” 的原则：所配溶液的体积等于或略

5、小于容量瓶的容积。(4) 使用容量瓶注意 “ 五不 ” ： 不能溶解固体； 不能稀释浓溶液； 不能加热； 不能作反应容器； 不能长期贮存溶液。(5) 使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水 塞瓶塞 倒立 查漏 正立，瓶塞旋转 180 倒立 查漏。112.某学生计划用12mol L的浓盐酸配制0.10mol L的稀盐酸450mL 。回答下列问题：(1) 量取浓盐酸的体积为 mL ，应选用的量筒规格为。(2) 配制时应选用的容量瓶规格为。(3) 配制时 (除容量瓶外 ) 还需选用的仪器主要有、 、和试剂瓶。答案 (1)4.2 10mL (2)500mL(3) 量筒烧杯玻璃棒 胶头滴管解析配制稀

6、盐酸 450mL ，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式：12molL 1 V 0.10mol L 110mL 量筒；结合配制步骤选取仪器。 500mL ， V4.2mL ；根据量筒的规格选取理解感悟配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液体时，要换成体积，用量筒量取；选择容量瓶时，应遵循“ 大而近 ” 的原则。 13.用经过准确称量的NaOH 固体配制250mL0.2mol L的 NaOH 溶液。(1) 在下列实验仪器中，不必使用的是(填字母 )。A.

7、 托盘天平B.500mL 试剂瓶C.500mL 容量瓶D.250mL 烧杯E.胶头滴管(2) 除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是；在该实验中的用途是。答案 (1)AC (2)玻璃棒、 250mL容量瓶玻璃棒的作用：溶解 NaOH 固体时起搅拌作用，加速固体的溶解；将烧杯中溶解的NaOH 溶液转移到容量瓶中时起引流作用，以防液体洒在瓶外及沾在瓶的刻度线上方而引起体积不准确。250mL 容量瓶的作用：准确配制溶液解析 因为 NaOH 固体是经过准确称量的，故不再需托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用 250mL 烧杯，又因是配制 250mL 的溶液，故不需要 500mL 容量瓶，而应使用25

8、0mL容量瓶，又因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500mL 试剂瓶来盛装溶液。理解感悟对于实验仪器的选择，可以在脑海中 “ 做 ” 一遍实验， 按照实验的具体步骤来选择仪器，并且知道实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么， 有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制 100mL1mol L 1 的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制步骤错误操作nVc计算计算结果 m5.85g，称 5.9g偏大不变偏大称量砝码生锈 (没有脱落 )偏大不变偏大少量 NaCl 沾在滤纸上偏小不变偏小溶解有少量液体溅出偏小不变

9、偏小转移容量瓶内有少量水不变不变不变洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小仰视不变偏大偏小定容超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小归纳总结配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1) 根据 cB nB mB 可知， MB 为定值 (溶质的摩尔质量 )，实验过程中不规范的操作会导致V MBVmB 或 V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB 偏大；若实验操作导致V 偏大，则 cB 偏小。(2) 俯视、仰视对结果的影响 (如下图 )仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水

10、量增多，导致溶液体积偏大，小，如图a。俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c 偏大，如图b。c 偏4.下列配制的溶液浓度偏高的是()A. 配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 1C.称量 4.0gNaOH 配制 0.1mol L NaOH 溶液 1000mL 时，砝码错放在左盘 D.NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线答案D解析 A 中俯视刻度线， 将会使量得的盐酸体积小于计算值， 导致浓度偏低； B 中定容时仰视容量瓶刻度线， 将会导致加水量增多， 使溶液浓度偏小； C 中由于所称 NaOH 固体的质量为整数， 不需移动游码， 故称得固体 NaO

11、H 的质量是准确的， 不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。1 硫酸溶液的含义是 ()1.1mol LA.1L 水中含有1mol 硫酸B.1L 溶液中含有 1molHC.将 98g 硫酸溶于 1L水所配成的溶液D.从 1L 该溶液中取出 1500mL 后，剩余溶液的浓度仍为 1mol L答案D解析根据物质的量浓度的定义，A 选项错误，不是1 L 水，应该是 1 L 溶液； B 选项溶液的体积为 1 L 时应含有2 mol H ；C 选项的错误在于98 g H 2SO4 溶于 1 L 水时， 溶液的体积无法计算，故溶液的物质

12、的量浓度也无法计算。2.在 0.5L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5molNa 。下列对该溶液的说法中不正确的是()A. 该溶液的物质的量浓度为11mol LB.该溶液中含有58.5gNaClC.配制 100mL 该溶液需用 5.85gNaClD.量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na 的物质的量为 0.1mol答案B解析c(NaCl) 0.5mol 1molL 1 1，B0.5L， A 项正确； m(NaCl) 0.5mol 58.5g mol 29.25g项错误； 100mL 溶液中含 NaCl 的质量为5.85g，物质的量为 0.1mol ， C、D 项正确。 1的 Na

13、OH溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取3.实验室中需要配制 2mol L的 NaOH 的质量分别是 ()A.950mL,96.0gB.500mL,80.0gC.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g答案C解析配制 950mL 溶液需选用 1000mL 的容量瓶，所需称取 NaOH 固体的质量为 1L 2molL 1 40gmol 180.0g。4.精确配制250mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是()A. 选择仪器时，使用500mL 容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注

14、入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中答案D解析配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B 、 C 错误；所用容量瓶勿需干燥，但必须洁净，D 正确。5.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中， 会使所配溶液浓度偏高的是()A. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤溶解NaCl 固体的烧杯和玻璃棒D.称量 NaCl 固体时砝码上有杂质答案D解析 A 项，用滴管吸出溶液使n(NaCl) 减小，浓度偏

15、低； B 项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低； C 项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl) 减小，浓度偏低；D 项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl 的质量偏大，浓度偏高。6.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol L 1 的 NaOH 溶液 500mL ，回答下列问题。(1) 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填序号 )。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用 500mL 的容量瓶可以直接配制480mL 溶液f. 当用容量瓶配制完溶液

16、后，可用容量瓶存放配制的试剂(2) 请补充完整实验的简要步骤：计算；称量NaOH 固体 g；溶解；冷却并移液；洗涤并转移；摇匀。(3) 本实验用到的基本仪器已有烧杯、 天平 (带砝码 )、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是、 。(4) 上述实验操作都要用到小烧杯，其作用分别是和。(5) 如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：；。(6) 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是(填字母 )。A. 转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻

17、度线答案(1)ad(2) 20.0 定容(3)500mL 容量瓶胶头滴管(4)用烧杯称量 NaOH 固体，防止 NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器(5)没有用玻璃棒引流应选用 500mL 的容量瓶(6)BC解析(1)容量瓶使用前要检验是否漏水，a 正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热，因此， b、 c、 f 均不正确； 500mL容量瓶只能配制500mL 溶液，不能配制480mL 溶液。 11 20.0g。配制时， 要遵循计算、 称量、溶解、(2) m(NaOH) 1.00mol L 0.500L 40

18、gmol移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(3) 配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、托盘天平 (带砝码 )、量筒。(4)NaOH 固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀天平托盘，称量时常用小烧杯盛放。NaOH 固体溶解时要在小烧杯中进行。(5) 配制 500mL 的溶液，应选用 500mL 的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。(6)A 项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B、C 项的操作使溶液体积减小，浓度偏高； D 项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。40 分钟课时作业经典基础题 题组一正确理解概念

19、 11.8g 无水硫酸铜配成0.1mol L 的水溶液。下列说法正确的是()A. 溶于 500mL 水中B.溶于 1L 水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L答案C解析根据 cB nB mB 可知 VVMBVm CuSO48gM CuSO4 c CuSO4 160g mol 1 0.1mol L 1 0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL ，选项C 正确。2.下列溶液中物质的量浓度为1mol L 1 的是 ()A. 将 250gCuSO45H 2O 溶解在 1L 水中B.将 22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液1 的浓盐酸加入 9L 水中C.将 1L10mo

20、l LD.将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL答案D解析根据公式 c n ，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。选项A ： n(CuSO4) 1mol ，V但 V(水 ) 1L ，V(溶液 )不是 1L，错误；选项B：22.4L 并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项 C：n(HCl) 10mol ，但溶液总体积不是10L，错误； 选项 D ：n(NaOH) 0.25mol ，V(溶液 ) 0.25L ，正确。3.从 2L物质的量浓度为1mol L 1 的 NaOH 溶液中取出 100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是 ()物质的量浓度

21、为 0.1mol L 1物质的量浓度为 1molL 1含 100mL 水含 0.1mol 氢氧化钠A. B.C.D.答案B解析从 2L物质的量浓度为 1molL 1 的 NaOH 溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH 的物质的量为0.1L 1molL 1 0.1mol ，其质量为 0.1mol 40gmol 14g，但溶剂水不一定是100mL 。4.使用胆矾配制1L0.1mol L 1 的 CuSO4 溶液，正确的做法是 ()将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶于 1L水中称取胆矾 25g 溶于 1L 水中将 25g 胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L将 16g

22、CuSO4 溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA. B.C.D.答案 B解析物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制 CuSO4 溶液要注意两点：(1) 找到 CuSO45H 2O 和 CuSO4 之间的质量关系。(2) 溶液的体积最终为 1L。1L0.1mol1的 CuSO4溶液中溶质的物质的量为 1，其质Ln(CuSO 4) 1L 0.1mol L 0.1mol量为 16g，若要称取 CuSO45H 2O，应称取 25g。所以有2种方案：称取16gCuSO4 溶于水配成 1L溶液或称取25g 胆矾溶于水配成 1L溶液，故 正确。题组二一定物质的

23、量浓度溶液的配制5.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的()A. B.C.D.答案D解析容量瓶上标有温度、规格 (容积 )和刻度线。16.为了配制 100mL1mol L NaOH 溶液，其中有下列几个操作：NaOH 用纸盛放进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制；NaOH 在烧杯里刚好完全溶解， 即把溶液转移到容量瓶； 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶， 直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中操作错误的是()A. B.C.D.答案D解析溶液的配制分为五

24、个步骤：(1) 计算； (2)称量 (或量取 )； (3)溶解 (或稀释 )； (4)转移 (洗涤 )； (5)定容 ( 摇匀 )。用托盘天平称量像氢氧化钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质量，然后放入NaOH ，再称出它们的总质量，用差减法得出氢氧化钠的质量； 步骤中，应把冷却至室温的稀释溶液沿玻璃棒注入容量瓶(“ 引流 ” )，并用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2 3 次，洗涤液也一并注入容量瓶(“ 洗涤 ” )； 步骤中，定容时，先往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直到液面接近刻度1 2cm 处，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度相切。17.某

25、同学用Na2CO3 配制 0.10mol LNa2CO3 溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A. B. C. D.答案C解析 称量 Na2CO3 固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘， 错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切， 错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒， 错误，故 C 项正确。题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析8.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线

26、定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C.D. 答案A解析天平 (使用游码 )称量时，被称量物与砝码的位臵放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量， 质量偏小，浓度偏低； 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，体积偏小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。9.配制 100mL1.0mol1 的 Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()L 1A. 容量瓶使用前用 1.0mol L 的 Na2CO3 溶液润洗

27、B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长答案A解析A 项，润洗过程中增加了Na2CO3 的量，使浓度偏高； B 项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C 项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于 100mL ，浓度偏低； D 项用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长，吸收空气中的水，结果偏低。 1的 Na2CO3溶液 1000mL ，假如其他操10.利用碳酸钠晶体 (Na2 CO3 10H2O)来配制 0.5mol L作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A

28、. 称取碳酸钠晶体100gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案B解析 认为 0.5 molL1的物质的量，所以100 g53 g 视为偏高，1 L 0.5 mol 是 Na 2CO3实际上应是 Na 2CO310H 2O 的物质的量，应为 286 1gmol 0.5 mol 143 g，故 A 偏低；定容时平视时， 凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故B 中浓度偏高； C 中对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将

29、洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D 中定容后，当振荡、静臵后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。能力提升题 111.实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol L 的 NaOH 溶液 240mL ：(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、。(2) 某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 gNaOH 。(3)

30、 使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4) 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是(填字母 )。A. 所用 NaOH 已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g 以下用游码 )时误用了“左码右物”方法答案(1)250mL 容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0 (3)查漏(4)B解析 1(1)配制 1.0mol LNaOH 溶液的步骤： 计算所需 NaOH 固体的质量 用托盘天平称量 在烧杯中溶解 冷却至室温 向容量瓶中转移溶液 洗涤烧杯及玻璃棒 摇动容量瓶 向容量瓶中加水定容 上下颠倒摇动容量

31、瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250mL容量瓶和胶头滴管。(2) 该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20g 10g) 2.6g 27.4g，应称1 0.25L 40gmol 1NaOH 质量为 1.0mol L 10.0g。(3) 使用容量瓶的第一步操作为查漏。(4)A项，所称NaOH的质量(物质的量)偏小，误差偏低；B 项，所得溶液体积偏小，误差偏高； C 项，所得溶液NaOH的物质的量偏小，误差偏低；D 项，左码右物称量时，m 物 m 游码 m 砝码 ，故所称物体质量偏小，误差偏低。12.实验室用密度为1.18g mL 1 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0

32、.2molL 1 的盐酸溶液。请回答下列问题： 1(1) 配制 250mL0.2mol L 的盐酸溶液除量筒、容量瓶、烧杯外还需的应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL其他仪器(2) 配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个字母只能用一次)。A. 用 30mL 水洗涤烧杯2 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL) ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面

33、接近刻度1 2cm 处(3) 操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。(4) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若没有进行A 操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线；若定容时俯视刻度线。(5) 若实验过程中出现如下情况如何处理？向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面。答案(1)4.2250玻璃棒、胶头滴管(2)B 、 C、A 、 F、 E、D(3) 保证溶质全部转入容量瓶(4) 偏低 偏低 偏高(5) 宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制解析(1)浓盐酸的物质的量浓度为 1V,11.81000w/M 11.8 mol L ，设量取

34、浓盐酸的体积为mol L 1 1 1的盐酸V 0.2 mol L0.25 L ，V0.004 2 L 4.2 mL ；配制 250 mL 0.2 mol L溶液，所以容量瓶的规格是250 mL ；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B 、C、 A 、 F、E、 D。 (3)操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4) 没有进行A 操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液

35、的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线， 导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。(5) 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 113.实验室配制500mL0.2mol L的 Na2SO4 溶液，实验操作步骤有：A. 在天平上称出14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B.把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 3 次，每次洗涤的液体都小心移入容量瓶，并轻轻振荡；E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1) 操作步骤的正确顺序为 (填序号 )。(2) 本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码 )、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是、 、。(3) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号 )。a.某同学观察液面的情况如图所示b.没有进行上述操作步骤Dc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠答案(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500mL 容量瓶(3)ad解析(1) 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、