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1、*普通高中课程标准实验教科书化学必修1第二章* 第三节 氧化还原反应（第1课时）学案 姓名： 班级： 学习目标：1.了解氧化还原反应概念。2.知道氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，并能根据元素化合价的升降来判断氧化还原反应。3.了解四种基本反应类型和氧化还原反应的关系。4.通过绘出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图，提高学生创造美，会审美的能力。5.自动自发,全力以赴,体验收获的快乐。自主学习（一）:课前完成1.填写下表:反应类型表达式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型的分类依据：根据反应物和生成物的 以及反应前后物质的种类的 来区分。3.请指出下列反应属于哪种
2、基本反应类型；四种基本反应类型是否囊括了所有的化学反应？A. CuSO42NaOHCu(OH)2+Na2SO4 B. CO2H2OH2CO3 C. NH4HCO3NH3H2OCO2 D. H2CuO CuH2O E. CuOCO CuCO2 结论：四种基本反应类型 （填能或不能）包括所有的反应；4、在反应2CuO+C 2Cu+CO2 中， 失去氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应； 得到氧，发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是 （填“先后”或“同时”）发生的。可知在初中的知识体系中，氧化反应是指 的反应，还原反应是指 的反应，我们认为 的反应叫做氧化还原反应
3、。一. 氧化还原反应的概念：1合作探究(一):分别从有否氧的得失和有否化合价的变化这两个角度分析下列四个反应，填写下表。请标出各元素的化合价是否有氧的得失是否有化合价的变化A、H2CuO CuH2OB、CH2O(气) H2COC、COCuO CuCO2D、2NaCl2 2NaCl2思考与交流：第四个反应2NaCl2 2NaCl 是氧化还原反应吗?自主学习(二)：请阅读教材P35-P36页第2自然段，完成以下知识归纳1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 ，这也就是氧化还原反应的特征。3、如果一个反应中没有氧的得失， （填是、不是、也可以是
4、）氧化还原反应。4、氧化反应：物质所含元素化合价 （填升高或降低）的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 （填升高或降低）的反应。二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1合作探究（二）：完成下列表格，思考四种基本反应类型和氧化还原反应的关系反应类型反应实例是否属于氧化还原反应与氧化还原反应的关系（填可能是、一定是、一定不是）化合反应CO2 CO2CO2H2OH2CO3分解反应 2KClO3 2KCl3O2CaCO3 CaOCO2置换反应2Na2H2O2NaOHH2Zn+H2SO4ZnSO4+H2复分解反应NaOHHClNaClH2O2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO42课
5、堂总结：根据上述规律，请从数学的集合的角度，画出一个四种基本反应类型和氧化还原反应的关系图。 巩固拓展 ：1下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）A. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2B. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 C. Cu(OH)2 = CuO + H2O D. 3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 2下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ）A化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应3下列说法，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，是否有原子的重新组合 B反应前后，元素是否有化合价的变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加4下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24