《【试卷】《应用广泛的酸碱盐》测试题B卷及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【试卷】《应用广泛的酸碱盐》测试题B卷及答案.docx（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、应用广泛的酸碱盐测试题 B 卷班级姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5Fe:56 Mg:24 K:39 Al:27 Ca:40 Zn:65 Cu:63.5一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 2 分，共 34 分，每小题只有一个选项 符合题意，将它的编号填入下表对应的空格中。）题号1 23456789答案题号 1011121314151617/答案1下列变化属于化学变化的是/A冰雪融化 B二氧化碳气体通入石蕊试液 C浓盐酸挥发 D干冰升华2具有下列 pH 的溶液，酸性最强的是A7 B3 C0 D123使用含氟牙膏有助于牙齿表面形
2、成一层具有良好抗酸作用的氟磷灰石Ca (PO ) F。已知该化合物中 PO 显-3 价，F 显-1 价，则 X 值为5 4 X 4A1 B2 C3 D44为创建文明卫生城市，改善生态环境，下列建议可行的是：植树造林，增大绿化面积；加高工厂烟囱，减少向大气中排放废气；不滥用塑料制品，避免白色污染；尽可能使用含磷的洗涤剂，提高生活污水的肥力；将生活 垃圾分类放置、处理，合理使用可再生资源；A； B；C； D；5下列物质，在玻璃、洗涤剂等工业上有广泛的应用，著名的化学家侯德榜曾 出色地改进了它的生产技术。该物质是A碳酸钠 B氯化钠C氢氧化钠 D硝酸钾6用某品牌洗衣粉洗涤手上的油污后，若不及时用清水汰
3、洗，手会有滑腻感， 该洗衣粉溶出液A显酸性 B显中性 C显碱性 D肯定溶解有氢氧化钠 7下列实验现象描述错误的是A 铜丝投入硝酸银溶液时溶液变蓝B 向纯碱中滴加盐酸有气泡生成C 向氯化钙溶液中通 CO 会出现白色沉淀2D氨气通入酚酞试液，试液变红8下列仪器能用酒精灯加热，且必须垫上石棉网的是A烧杯 B蒸发皿 C试管 D集气瓶9草木灰的主要成分 K CO ，草木灰属于2 3A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥10将锌片投入到下列溶液里，一段时间后溶液质量增加，且没有气体放出的 是A稀硫酸 B稀盐酸C硫酸镁溶液 D硫酸铜溶液11检验鸡蛋壳中含有 CO 2-的常用试剂是下列各组中的3A稀硫酸 B氯化钡溶
4、液和稀硝酸C盐酸与澄清石灰水 D硝酸银溶液和稀硝酸12下列实验操作中，错误的是A 制取二氧化碳气体前，先检查装置的气密性B 实验室用排水法收集氧气时，先加热高锰酸钾，后将导气管口伸进集气 瓶中C 稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯内，再沿烧杯壁向水中慢慢加入浓硫酸 D用胶头滴管吸取溶液时，先小心地将滴管插入溶液中，再挤压胶头13右图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会A 左端下沉 B 右端下沉 C 仍平衡 D 无法14脚汗多的人易产生“脚臭”。在潮湿的环境有浓盐判断里，细菌的大量繁殖是产生“脚臭”的原因之一。将洗净的袜子、鞋垫在某溶液里浸泡一下，取出晾干后再穿
5、着，可防止“脚臭”。下列物质中最适宜用来配制这 种溶液的是ANa SO24BCuSO4CKCl DAgCl15在新鲜萝卜中挖一个大洞，向其中注入饱和食盐水。一段时间后，将洞中的食盐水倒出，向食盐水中再加少量的氯化钠（假设实验过程中溶液温度不变）， 则食盐水的质量A不变 B减少C增加 D都有可能16在一个密闭容器内有 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得 反应前后物质的质量如下：物质 X Y Z Q23)32反应前质量/g 22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器内发生的化学反应的基本类型为A分解反应 B化合反应 C置换 D复分解反应 17下列实验方案不可行的是A由
6、氧化铁制取氢氧化铁：Fe O加稀盐酸FeC 溶液l3加氢氧化钠溶液，过滤，洗涤Fe(OHB由氧化钙制取氢氧化钠溶液CaO加水Ca(OH) 溶液加饱和碳酸钠溶液，过滤NaOH 溶液C除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠原溶液加过量石灰水，过滤滤液加过量盐酸NaCl 溶液D除去氯化钾固体中少量的二氧化锰原固体加水溶解过滤滤液蒸发结晶KCl 晶体二、选择题（本题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分，每题有 1-2 个选项符合题意，漏选给 1 分，选出错误答案不给分。请将正确答案的序号填在项首的表格内）题号答案18 19 20 21 2218要使右图装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：铁和稀硫
7、酸 石灰石和盐酸氯化钠和水 氧化钙和水A BC D19已知常温下许多盐如 CaCl 、NaCl 等物质的水溶液呈中性。现有 HCl 与 CaCl2 2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的下列物质中的某物质 X，溶液的 pH 随滴入X 的量的变化关系如下图所示。则 X 是pH7A烧碱溶液 B硝酸银溶液 C碳酸钠溶液 D稀硫酸加入 X 的量20下列各项中不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是 A与碳酸钠反应释放出二氧化碳B 与铁反应释放出氢气C 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D 与氢氧化铜反应生成有色溶液21下列各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别的一组是ABaCl2CuSO4NaOH NaCl BBaC
8、l2Na SO24H SO KNO2 4 3CMgCl2NaOH Ba(NO )32HCl DNa CO23NaCl HCl Ca(NO )3222除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是 ( )。物质杂质除杂质所用试剂和方法。A KOH K CO23Ca(OH) 溶液、过滤2B KNO3K SO24Ba(NO ) 溶液、过滤 3 2C H SO24HCl AgNO 溶液、过滤3D CuO KNO3水、过滤4 24 2三、填空题（本题包括 7 小题，共 35 分）23写出下列化学符号：10 个氨气分子 ；两个铁离子 。从 C、H、O、Na、S 五种元素中选择适当元素，组成下列物质：（写化学式）
9、易吸水潮解的固体 浓溶液常用作气体干燥剂的是 ； 固体可用于人工降雨的是 ； 过量排放到大气中易形成 酸雨的氧化物是 ； 酸、碱、盐、氧化物四类物质中，一定只含有两种元素的是 ，肯定含 有氢元素的是 。24现有无水硫酸铜、食盐、熟石灰、干冰、纯碱五种物质，用它们的化学式 填空： 生活中常用作调味剂的是 ； 可以用于湿法冶金的是 ； 常用作家庭洗涤剂的是 ； 可以用来改良 酸性土壤的是 。25粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒物）。粉笔的生产过程可简略表示为：石膏矿粉碎150170熟石膏CaSO 1/2H O加水调成糊状 注入模型生石膏（粉笔） CaSO 2H O写出熟石膏变成生石膏所发生
10、反应的化学方程式：。在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成无尘粉笔，甘油具有吸湿的特性，可防止粉笔灰变成飘尘；而加入纯碱可提高粉笔的硬度，其原理用化学方程式表示为：。26分析下列各反应中元素化合价的变化，将“化合反应”、“分解反应”、通电“置换反应”、“复分解反应”填在相应的圈内：SO =SO2 2H CuO H OCu 2H O 2H O 2 2 2 2 2H CO23H OCO CO H O=H CO 2 2 2 2 2 3Zn2HCl=ZnCl H 2 2NaOHHCl=NaClH O NaClAgNO =AgClNaNO2 3 3元素化合价没有变化的反应化合反应元素化合价有变化的反应2
11、7完成下列反应化学方程式：金属钠与水反应生成氢气和一种碱 ； 含负一价的氢的化合物(如 NaH)与水接触生成相应的碱和氢气；CaH 与 Na CO 水溶液反应 。2 2 328结合下列事实，分析影响化学反应速率的因素有哪些：牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质。说明化学反应的速率与有关；2 等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快。说明反应的速率与 有关；3 向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生。说明反应的速率与有关；固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应。说明反应的速率与有关。29 酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐 在 20 时的溶解性”。我能利用此表完
12、成以下任务：OH- NO - Cl- CO332-SO42-H+Na+溶溶、挥溶溶、挥溶溶、挥溶溶溶CaB aC u2+2+2+微溶不溶溶溶溶溶溶不不不微不溶(1)查：Ba(OH) 的溶解性 。2(2)写化学式：一种酸 ；一种不溶于水的盐 。 (3)判 断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是 。(4)写化学方程式：铁或铝与表中的一种盐反应一 。30、 (1)现有 H+、OH-、NO -、Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、3盐的化学式：酸 ；碱 ；盐 。(2)根据表中示例填空：类别酸物质稀硫酸化学性质(方程式)Fe 0 +3H SO =Fe (SO ) +32 3 2 4
13、2 4 3用途金属制品的除锈H O2氢氧化铝固体治疗胃酸过多盐碳酸钙固体五、实验题（本题共2小题，共15分）31某同学设计实验，请协助其完成实验报告，并回答相关问题。 (一) 实验目的：研究化学反应速率与反应物浓度的关系(二)实验用品：稀盐酸 NaOH 溶液 铝片 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 烧杯 玻璃棒 胶 头滴管(三)实验内容：实验步骤向一定量盐实验现象有出现结论、解释与化学方程式 化学方程式：酸中加入的铝 片向上述正在反应中的溶液产生气泡的速度逐渐减慢；一段时间原因：化学方程式：里逐滴加入NaOH 溶液继续向上述溶液中滴加NaOH 溶液后，溶液中没有气泡 结论： 放出。溶液中又开始有气泡
14、生成(四) 该同学对实验步骤的现象进行如下探究：查阅资料后得知：铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO +3H 。2 2 2为证明第三步操作时，NaOH 已经完全过量，该同学可以采用的操作若最终铝片完全溶解，则得到的 H 比铝片全部与盐酸反应得到的 H 质量2 2（ ）A偏大 B相等24C偏小 D无法确定32用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图 回答：样品 10 g加过量碳酸钠溶液后，过滤滤液称量粗盐样品 10 克时，托盘天平右盘放 。加过量盐酸后，沉淀物过滤时，过滤器内的液面要低于 。蒸发结晶蒸发操作应在中
15、加热，待出现固体 8 g时停止加热。 加一定量水，溶解4 用化学方程式表示过量盐酸的作用5 配制 10%氯化钠溶液时，加水的量是10%溶液克，配制溶液时应在中进行。六、计算题（本题共 1 题，6 分）33用锌分别与溶质质量分数相同的硫酸溶液反应，五次实验结果记录如下：实验序锌的质量/g硫酸溶液 的质量/ g在实验条件 下氢气的体积/L号123456.513.019.526.032.52002002002002002.304.606.909.209.20V(H )/L1086根据表中数据画出氢气的体积随锌的质量变化206.5 13.0 19.5 26.0 32.5M(Zn)/g的关系图。据表中数
16、据分析推断：第次实验中 Zn 与 H SO 恰好完全反应。2 4求硫酸溶液中 H SO 的溶质质量分数。2 4参考答案 B C C A A C C A C D C D B B C A C B C C 21AD 22AC 2310NH 2Fe3+3 NaOH H SO CO SO 或 SO 氧化物 酸和碱 24 NaCl CuSO2 4 2 2 34Na CO2 3 Ca(OH) 252CaSO 1/2H O3 H O =2CaSO 2H O CaSO Na CO 2 4 2 2 4 2 4 2 3=CaCO Na SO 26复分解反应 分解反应 置换反应 272Na3 2 42H O=2NaO
17、HH NaHH O= NaOHH CaH Na CO 2H O=CaCO 2 2 2 2 2 2 3 2 32NaOH2H 或 CaH 2H O=Ca(OH) 2H Ca(OH) Na CO = CaCO 2NaOH2 2 2 2 2 2 2 3 328温度 反应物浓度 是否使用催化剂 反应物的接触程度 29(1)可 溶于水(或可溶) (2)HNO (或 HCl 或 H CO 或 H SO ) CaCO (或 BaCO 或3 2 3 2 4 3 3BaSO )(2)不能，不符合复分解反应发生的条件(或生成物中既无沉淀也无水 4也无气体产生) (4)Fe+CuSO = Cu+FeSO 或 Fe+
18、CuCl =Cu+FeCl 或4 4 2 22Al+3CUSO =3Cu+Al2(SO ) 30、(1)HNO Fe(OH) Fe(NO )4 4 3 3 3 33(2)类别物质化学性质(方程式)用途酸盐2Al(OH) +6HCl=2AlCl +33 3H O2实验室制二CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 氧化碳3 2 22来源:中教网31气泡 2Al6HCl=2AlCl 3H 溶液中盐酸的浓度在降低3 2NaOHHCl=NaClH O 反应物的浓度越低反应速率越慢 取此时溶液滴到红色2石蕊试纸上 B 32砝码 滤纸边缘 蒸发皿，较多量固体 Na CO 2 32HCl=2NaClH OCO 72 烧杯 33略 4 24.5%2 2