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1、CO N O2019 年丹徒区初中化学试卷命制比赛（十）说明：1本试卷共 页，满分 100 分，考试时间 100 分钟2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Cu-64 Ca-40 Mg-24 Zn-65 Fe-56一、单项选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分每小题只有一个选项符合题意） 1、下列属于纯净物的是（ ）A液态氧 B加碘盐 C酸牛奶 D不锈钢2、下列变化属于化学变化的是（ ）A、使用汽油除去衣服上的油污 B、吃进的食物被消化C、敞口放置的浓硫酸质量增加 D、活性炭吸附色素3、下列化学用语书写正确的是（
2、）A纯碱的化学式NaCO3B硫酸铁的化学式FeSO4C天然气的主要成分CH4D氯的元素符号CL4、世界环境日宣传“低碳减排绿色生活”，下列做法不符合这一主题的是 （ ） A提倡使用一次性筷子 B利用太阳能等新能源代替化石燃料C少乘汽车，多骑自行车 D改造或淘汰高能耗、高污染产业5、分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是（ ）选项ABCD归类空气污染物氧化物酸人体所需营养物质NO 、CO 、PM2.5 x 2冰、干冰、四氧化三铁H SO 、HNO 、HCl 2 4 3糖类、维生素、油脂6、实验室用 KClO 制氧气并回收 MnO 和 KCl，下列操作不规范的是（ ）3 2A用装置
3、甲收集氧气 B用装置乙溶解完全反应后的固体C用装置丙分离 MnO 和 KCl 溶液 D用装置丁蒸干分离后的溶液得 KCl 晶体27、下列排列顺序正确的是（ ） A空气中物质的含量： 2 2 2由少到多B利用金属的年代：Cu Fe Al由先到后Cu O CuO CuSC溶液的 pH：NaCl NaOH HCl由小到大D铜元素的质量分数： 2由低到高8、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（ ）A 干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨B Ca(OH) 能与酸反应，可用于改良酸性土壤2C 甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐D 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水9、甲和乙反应
4、可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是 （ ）氢原子碳原子氧原子甲乙丙A该反应属于化合反应 B该反应中分子和原子的种类都发生了改变C甲、丙是有机物，乙是氧化物 D甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同 10、下列实验操作或现象的描述正确的是（ ）A 将 50.0mL 酒精与 50.0mL 蒸馏水混合，所得溶液体积小于 100.0mLB 向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝C “粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗D 硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体11、下列化学方程式能正确表示所述内容的是（ ）点燃A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2高温2Fe O2 3B实验室制
5、备 CO ：CaCO23CaO+CO 2C盐酸除铁锈：Fe O +6HCl2FeCl +3H O2 3 3 2DCO 通入 CaCl 溶液中：CO +CaCl +H OCaCO +2HCl2 2 2 2 2 312、以下推理正确的是 （ ）A 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 13、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO
6、2CO通入 O ，点燃2BCDNaOH 固体Cu(NO ) 溶液3 2KNO 溶液3Na CO 固体2 3AgNO 溶液3KOH 溶液加入过量盐酸，蒸发加入过量的铜粉，过滤加入适量的 CuSO 溶液,过滤414、下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）CuOCaCO3Na CO2 3CuSO4CuCaOCa(OH)2Na SO2 4NaOH A B C D15、向MgO和CuO的混合物 12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH) 和Cu(OH) 沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为（ ）2 2A3.6 g B8.0
7、 g C16.0 g D18.0 g二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分每小题有一个或两个选项符合题意，错 选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分）16、下列说法正确的是（ ）A 表面有食盐水的钢铁制品露置在空气中更易生锈B 玻璃钢、塑料都属于有机合成材料C 在水中加入适量的乙二醇之类的化合物，可制成汽车防冻液、D 电解水实验中与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积之比为 2117、A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（ ）At 时，A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等1Bt 时，把 50gA 放入 50g 水中能得到
8、A 的饱和溶液，2其中溶质和溶液的质量比为 13C将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法acb溶液D将 t 时，A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t ，2 1所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 BAC18、下列各组物质，只用组内溶液及相互混合的方法就能鉴别的是（ ）AKOH Na SO CuSO MgCl2 4 4 2BK CO BaCl Na CO HCl2 3 2 2 3CNa SO BaCl 2 4 2KNO NaCl DNaNO AgNO KNO NaCl 3 3 3 319、烧杯中有 CaCl 与稀 HCl 的混合溶液 50.0g，向烧杯2中逐渐加入 10.0% Na
9、 CO 溶液，所得溶液的质量与所2 3滴加 Na CO 溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶 2 3溶液质量/g液中的溶解和其他物质的挥发）。下列说法正确的是（ ） A反应产生 CO 4.4g2B c 点溶液的 pH7C b 点时烧杯中物质的总质量为 148.8gD a 到 b 过程中，溶液中 NaCl 的质量分数在不断增大0 53 106 Na2CO3质量/g20、硝酸钾是一种重要的化工产品，工业上制备硝酸钾的流程图如下：下列说法正确的是（ ）A 操作 I、 II、III、IV 都是过滤B 中反应为：CaSO +2NH HCO CaCO +(NH ) SO +H O+CO 4 4 3 3 4
10、 2 4 2 2C 滤渣 2 可以循环利用D 反应后需要热过滤的原因是加快过滤速率三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分）21、（共 4 分）用化学用语表示：（1）水银 ； （2）3 个硝酸根离子 ；（3）2 个氧原子 ； （4）常见的钾肥： （任写一种）。22、（共 6 分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A聚乙烯 B活性炭 C石灰石 D浓硫酸E蛋白质 F肥皂水 G硝酸钾 H聚氯乙烯（1）用于食品包装 ； （2）可作复合肥料 ；（3）用于冰箱除异味 ； （4）溶于水能放热 ；（5）用于工业炼铁 ； （6）鱼、虾中富含 。 23、（共 2 分）下面两幅示意图分别表示不同的
11、化学反应。图 1 图 1 是 电 解 水 微 观 模 型 图 ， 根 据图 2质 量 守 恒 定 律 可 知 该 模 型 图 中 缺 少 了 （填字母序号）图 2 描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C 处应填入的符号为 。 24、（共 4 分）某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO xH O）。4 2请回答下列问题：（1） 操作 I 中的玻璃棒作用是 。（2） 操作 II 的过程是先给滤液加热浓缩、 、过滤。（3） 配制 40%的稀硫酸的步骤有：稀释 计算 装瓶并贴标签 量取，其正确的顺序为 （填序号）。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 。25、（共2分）氯气（
12、Cl ）可用于自来水消毒，原因是能与水反应生成HCl和HClO（次氯酸）。HClO2是一种酸，具有酸的通性，能消毒杀菌。（1） HClO中氯元素的化合价为 ；（2） 氯气与NaOH溶液反应总方程式为： 。四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分）26、（共10分）下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：（1） 写出带有标号仪器的名称： ； 。（2） 若用 A、C 装置组合制取氧气，对应的方程式为 ，实验中当观察到 （填序号）时，开始收集气体。气体收集完毕时，应先 （填序号）a：水槽中导管口气泡刚一冒出 b：水槽中导管口连续均匀冒出气泡c：熄灭酒精灯 d：从水中取出导气管（3） 写出一种能用
13、 B、E 装置组合制取的气体的化学式 。（4） 硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁（FeS） 和 稀硫酸在常温发生复分解反应制 H S，某同学用 F 来收集处理 H S。2 2实验室制 H S 的化学方程式为 。2该装置用于收集 H S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。2用化学方程式表示氢氧化钠溶液作用 ，漏斗的作用是 。27、（共 7 分）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含 FeSO4和少量 ZnSO 、MgSO ），进行四氧化三铁的制备实验。4 4【阅读资料】（1）25时，氢氧化物沉淀的 pH 范围如表
14、。开始沉淀的 PH 沉淀完全的 PHZn （OH ）25.78.0Fe（OH ）7.69.62Mg（OH ）10.412.42（2）25时，Zn （OH ） 可溶于 pH 10.5 的碱溶液。2（3）制备 Fe O 的 实3 4验 流 程 如下：【 回 答 问题】（1） 往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即 可）。（2） 操作 a 的名称为 ；溶液 3 中加氢氧化钠如何判断“足量” 。（3） 溶液 1 所含溶质有 、 （写两种）；溶液 3 所含溶质的主 要成分为 。（4） 该实验取废液 100g ，最终得到产品四氧化三铁质量为 3.48g ，则原废液中硫酸亚铁溶质的质 量
15、分数不低于 （精确到 0.01% ）。五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分）28、（共 5 分）有一白色固体混合物，可能由 BaCl 、NaOH、KNO 、MgCl 、CuSO 中的几种混合而成。2 3 2 4为证明其组成，做如下实验：1 取一定量该白色固体加入足量的水，充分搅拌、过滤，得白色沉淀 a，无色溶液 a。2 向 a 中加入 NaOH 溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤， 得白色沉淀 b，无色溶液 b。3 向无色溶液 b 中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体 A。(1) 则原混合物中一定含有 ，一定不含有 。(2) 如果固体 A 中只
16、含有 2 种元素，原混合物中一定还不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是的溶液；如果固体 A 中含有 2 种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是的溶液。29、（共 6 分）合金 A 由四种单质组成，已知：合金 A 中不含 K、Ca、Na；气体 B 可燃；气体 G 为人体新陈代谢的主要产物之一，请据图回答以下问题：（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ； （2）写出反应的化学方程式： 。（3）写出反应的化学方程式： 。六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分）30、（共 14 分）活性氧化锌(ZnO) 是一种面向 21 世纪的新型高功能精细无机产品。用粗 ZnO 制备活 性 ZnO 的
17、生产工艺流程做如下图所示。I 制备活性氧化锌32223一种由粗 ZnO（含 FeO、CuO）制备活性 ZnO 的流程如下：【查阅资料】1、 粗 ZnO 中常含杂质 FeO、CuO2、 反应 3 是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性 ZnO 3、已知：几种物质沉淀时的 pH 如下表：物质 开始沉淀时 pH 完全沉淀时 pHFe（OH）26.349.7Fe（OH）31.483.2Zn（OH）26.28.0Cu（OH）25. 26. 4Fe（OH） 是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为 Fe（OH）而除去。2 3【问题讨论】（1） 溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是 。（2）
18、 写出 ZnO 与加稀硫酸反应的化学方程式 。（3）反应 1 目的将 Fe2+氧化为 Fe3+，并完全沉淀 Fe(OH) ，为了暂不形成 Cu（OH） 、Zn （OH） ，该3 2 2步骤需控制溶液 pH 的范围是 ，操作 A 的名称是 。（4）反应 2 中加入锌发生的反应属于 II 测定碱式碳酸锌的化学式反应（填化学反应的基本类型）。碱式碳酸锌的化学式是 xZnCO yZn（OH） zH O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。（假3 2 2设每步反应、吸收均完全）提示：碱 碳酸锌 xZnCO yZn(OH) zH O 受热分解为 ZnO、H O、CO 三种产物，其中 ZnCOZnO+CO
19、；Zn(OH)2 2ZnO+H O。2【 实 验 步骤】1 按图连接好装置，并检查装置的 ；2 在热分解装置中装入 68.2g 样品，打开活塞 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数 分钟；3 称量装置 C、D 的质量；关闭活塞 K ，K ，打开 K ，启动热分解装置，使样品充分热解；1 2 3停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； 再次分别称量装置 C、D 的质量。 【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：装置 C 的质量（/g） 装置 D 的质量（/g）实验前实验后198.4209.2235.7244.5【实验分析及数据处理】（1）A 处干燥管放的是碱石灰（CaO 与 NaOH 的混合物），其作用是 。 （2）第步继续通空气的目的是 。（3） E 处碱石灰的作用是 ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4） 根据上述数据，计算 xZnCO yZn（OH） zH O 中 x：y：z 的最简比= ，3 2 2该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为 。