1、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶的使用容量瓶的使用知识点知识点知识点知识点 一般步骤及注意事项一般步骤及注意事项误差分析误差分析什么是容量瓶？构造构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞;常用的容量瓶有常用的容量瓶有100ml、250 ml、1000 ml等多种。等多种。使用使用范围范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液。用来配制一定体积浓度准确的溶液。容量瓶上标有 温度和容积；容量瓶上有刻 线而无刻度。容量瓶使用前应先检查：瓶塞是否漏水；标线位置距离瓶口是否太近 图 2图 11.计算计算：n(NaCl)=0.8m
2、ol/L0.25L=0.2molm(NaCl)=0.2mol58.5g/mol=11.7g配制250ml0.8mol/LNaCl溶液：2.称量：称量：3.溶解5.转移用用玻璃棒缓玻璃棒缓缓搅拌，加缓搅拌，加速溶解速溶解用玻璃棒引流用玻璃棒引流 A.引流时玻璃棒引流时玻璃棒伸入容量瓶内的一端伸入容量瓶内的一端紧靠容量瓶内壁紧靠容量瓶内壁 B.烧杯口紧靠玻璃烧杯口紧靠玻璃棒倾倒。注意离容量棒倾倒。注意离容量瓶口不能太远瓶口不能太远4.冷却：冷却：如如NaOH固体、浓硫酸等固体、浓硫酸等 6.洗涤7.定容蒸馏水蒸馏水用用蒸馏水冲洗烧杯内壁及玻璃棒蒸馏水冲洗烧杯内壁及玻璃棒2-3遍遍，并将洗液也转移至
3、容量瓶中。并将洗液也转移至容量瓶中。到刻度线以下到刻度线以下1 2 cm处，改用处，改用胶头胶头滴管滴管滴加水到刻度（小心操作，切勿滴加水到刻度（小心操作，切勿超过刻度）。超过刻度）。8.摇匀塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转（约容量瓶反复倒转（约10次），使溶液混合均匀次），使溶液混合均匀。小结配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器：配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器：天平（或量筒）、烧杯、玻璃
4、棒、容量瓶、胶头滴管天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？物质的量浓度=称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低称量时称量物放在右盘称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘而砝码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差、称量产生误差、称量产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差溶解过程中有少量液体溅出烧杯溶解过程中有少量液体溅出烧杯未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中定容时俯视刻度定容时俯视刻度
5、定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线定容时仰视刻度定容时仰视刻度定容后发现液面高于刻度线后定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液3.3.定容误差定容误差摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容溶液体积减小，溶液体积减小，浓度变大浓度变大俯视俯视溶液体积增大，溶液体积增大，浓度变小浓度变小仰视仰视随堂检测 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。23 低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶
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