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1、高中化学竞赛试题精选化学反应原理（3课时）,20. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是- CA、x：m：n=1：2：1B、m：n=2：1C、m2x+2D、m2x+2,21. A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是- AA、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE,22. 在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反
2、应，则在该温度下，氨水的电离度为- BA、10%B、1%C、0.5%D、0.01%,23. 将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中在此过程中，溶液中的H+与Cl2用量的关系图是（溶液体积不变） ,24. 将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是- ADA、Na+CH3COO-NO3-H+OH-B、Na+CH3COO- H+NO3- OH-C、将混和溶液加水稀释过程中， 的比值变小D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，NO3-=10-11mol/L,25. 14克铜、银
3、合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是-C A、9.6克 B、6.4克C、3.2克 D、1.6克,26. 将两种硫酸盐按一定质量比混和后得化合物W，已知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO42+。现将2.83克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O72+后，这些Cr2O72+再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O72+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为-DA、K2Cr(SO4)3B、K3Cr2(SO4)3C、KCr
4、3(SO4)3D、KCr(SO4)2,27.在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25：1，则该酸在此条件下的电离度为- CA、4% B、2%C、1.96% D、2.04%,28. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值7，则下列说法中不正确的是- BA、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H+的溶液乙的OH-相等C、甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H+和溶液乙
5、的OH-相等,29. 在硫酸铁溶液中，SO42+和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是- A A、10%B、9%C、11.1%D、18.2%,30. 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终H+的比值为- D A、10B、50 C、5103D、1104,31. 将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的
6、平均分子量为- C A、28.1 B、30.2 C、33.1D、34.0,32. 已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有-C A、18种B、6种 C、7种D、12种,33. 已知t时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好为t时的饱和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入M7H2O的质量（克）的数值为 CA、2a B、(2+ )aC、 D、(1+ )a,34. 将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完
7、全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）CA、等于0.3摩B、小于0.3摩C、大于0.3摩，小于0.6摩 D、以上结论都不正确,35.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量65%Al2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量80% FeS、CuS、CdS含量各为2%MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：2ZnS+O2 2ZnO+2SO2 2C+O2 2COZnO+CO Zn(g)+CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。 简化流程杠图如下,