高中化学竞赛5.pptx

《高中化学竞赛5.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛5.pptx（42页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、高中化学竞赛试题精选化学反应原理（5课时）,41. 向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式,（2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A、M的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）B、M的碳酸盐的质量（设为39.4克） C、与M的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度D、题给条件充足，不需要补充数据（3

2、）根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。,42. 汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O人体吸进CO后，CO、O2与人体的血红蛋白（Hem）建立如下的平衡：CO+HemO2 O2+HemCO此平衡存在如下关系： =210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。 某40万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为2.24106米3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5克汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。试回答：,（1

3、）指定的空气中含有氧气 摩。（标准状况） （2） 。,43. 某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？,【答】：O2的量=2.1107摩（2） 【答】：因为 =210 所以， =9.510-5（3）设汽车利用率为x，则每天消耗汽油 =x 克 2C8H18 + 23O2 12CO2 + 4CO + 18H2Ox所以，x10%,解:（1）由CaCO3、CaSO3的化学式可知： O%= （2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得：Ca%= ，解得X=1.25 S%= C%=,44. 接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，

4、然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO3的质量分数为20%。请计算：（1）若发烟硫酸用H2SO4xSO3表示，则x的值是多少？（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H2SO4的质量。【答】：（1）0.306（2）2.76104克 （3）4

5、.43105,45. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号：A【 】 C【 】 （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： （3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是,46. 从某物质A的水溶液出发，

6、有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。 （1）写出下列物质的化学式：E、H、G、W（2）写出A+XB+C+D的化学方程式（3）写出G+WB+X+H的离子方程式,47. 称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2+溶液完全反应（已知ClO-+H+Fe2+Fe3+Cl-+H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。 54.9%,49. 茚是一种碳氢化合物，其结构为 茚 有一种同分异构体A，A分子中的碳原子不完全在同一

7、平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下变化关系：,已知：R-X R-OH+HX 一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环根据变化关系和已知条件，试回答（1） A是【 】，B是【 】（均填结构简式） （2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式（3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式 4）EF的反应类型是【 】反应（5）茚与硫酚 反应生成 的反应类型是【 】反应。,50. 2.24克铁与100毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50毫升0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸

8、溶液的物质的量浓度。 【答：1.2mol/L】 51. 具有线型结构的某二元有机化合物A中，氧的质量分数为47.0%，在P2O5存在下加热，可从含氧为61.5%的某酸W的一个分子中分解出2个水分子得到A，试通过计算推出A的化学式和W的结构简式，并写出W分解的化学方程式。,52. 已知某碳氢化合物A的分子中：有6个碳原子 每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90的碳-碳-碳和1个60的碳-碳-碳键角。根据以上事实回答：A的分子式是【 】；分子中【 】（填“存在”或“不存在”）碳碳双键；A的结构可表示为【 】,53. 为了测定血液中钙离子的含量，取5毫升血液样品，稀释

9、成50毫升，从中取出10毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10毫升0.0020mol/L的KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10mol/L的FeSO4溶液8.9毫升。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）：MnO+H2C2O4+H+CO2+Mn2+H2OMnO+Fe2+H+Fe3+Mn2+H2O求血样中钙离子的含量（以100毫升血液中含钙离子多少克表示）。(0.022

10、克 ),54. 将3.96克组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH的溶液至刚好将Fe2+沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未4.80克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式。,55. 已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物质均能与水反应，反主尖中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：ClF、Li3N、NaNH2、S

11、iBr4、Mg2Si，请回答：（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。 2）写出五种物质与水的反应产物中，属于无氧酸的化学式,在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未 产生气体，有关数据列表如下,（1）甲组实验中，盐酸【 】（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由是【 】；乙组实验中，盐酸【 】，理由是【 】。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是【 】，求得盐酸的物质量浓度为【 】。（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【 】，求得的Mg、Al物质的量之比为

12、【 】（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积,金属X和非金属Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合实验，充分反应时每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为10克，有关实验数据如下表： （1）利用表中数据判断X和Y反应时，X和Y的质量比为【 】（2）若丙同学在实验中得到6克XY，则丙同学X和Y的用量分别是多少？,59. 硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，

13、其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O现有标准状况下的a升NO2（其中含体积分数为20%的N2O4）和b升NO的混和气体，恰好可被200毫升NaOH溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b的值应控制在【 】提示：只有当NO2的体积NO的体积时，混和气体才会被NaOH溶液完全吸收。（2）NaOH溶液的物质的量浓度是【 】,（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系： I、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=【 】，n2=【 】 II、当产物中N

14、aNO2与NaNO3共存时，n1=【 】，n2=【 】 （4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2 和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为【答：1：5】。,60. 有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：（1）准确称取m克样品（在23克范围内）（2）向样品中加入10毫升6mol/L盐酸，再加入蒸馏水，配制成250毫升溶液（3）量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加热使之反应完全（4）趁热迅速加入10%的氨水

15、至过量，充分搅拌，使沉淀完全（5）过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重,试回答下列问题：溶解样品时，要加入盐酸，其原因是加入溴水后，反应的离子方程式为【 】加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是若不用溴水，可用下列试剂中的【 】代替 A、H2O2 B、碘水 C、NaClOD、KMnO4洗涤沉淀的目的是【 】；检验沉淀是否洗净的方法是【 】若坩埚质量为W1克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2克，则样品中铁元素的质量分数为,现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的摩尔分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答

16、下列问题： 1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）,（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是（用a、x表示） 。 （3）当x=0.5，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672毫升NO气体，求a和b的值（写出计算过程）。,62. 把次磷酸H3PO2加入硫酸铜溶液，加热到4050，析出一种难溶化合物M，还生成磷酸和硫酸。M的组成为AB型，在60以上，M分解成金属铜和气体R，M与盐酸作用也放出气体R。M还能与氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象回答下列问题：（1）M的化学式是 （2）生成M的化学方程式是（3）M与

17、盐酸反应化学方程式是,63. 有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-中的各不相同的4种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水PH值大于7，试推断：（1）甲厂污水中含有4种离子可能是 （2）乙厂污水中含有4种离子可能是,64. 1997年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗博耶和英国的约翰沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶如何利用能量进行自身再生方面取得的成就。腺苷三磷酸又叫ATP，含有两个高能磷酸键，一个低能磷酸键，其结构如下图所示（结构图中的“”表示高能磷酸键）,

18、（1）虚线框部分可用“R-”表示，那么ATP的结构可表示为：【 】，化学式【 】，摩尔质量为【 】 （2）每摩高能磷酸键水解时可释放出30514KJ的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放出14212KJ的能量，如有50.7克的ATP发生水解，则能放出【 】KJ的能量。如将其加入1mol/LNaOH溶液中，则需要消耗【 】升NaOH溶液。,65. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表： 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：,1）b与e相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱

19、性强弱比较为（2）d分子的空间结构呈【 】（3）g微粒所构成的晶体类型属（4）c微粒是【 】，f微粒是【 】,66. 近年来，工业上常用Mg(NO3)2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据都为质量分数）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60% Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。（1）若蒸馏过程中HNO3、 Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+ M2）5.0%的H2O流失，则投料比M1/M2应该【 】（选填“增大”、“

20、减小”或“不变),67. 石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量的Na2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8（气体体积都在100以上、1.01105Pa时测定）（1）试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式（CO2的系数设定为m）。（2）当m=2时，求该烃的分子式。,（3）若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90W118克，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填

21、入下表。,68. 往500毫升浓度为0.1mol/L的盐酸中加入一定量的铁粉，待铁粉全部反应后再通入适量氯气将Fe2+全部氧化。所得溶液与500毫升浓度为0.02mol/L的某金属碘化物RIx溶液混合，恰好能使I-全部转化成I2单质，这时测得溶液的PH值等于2。已知反应中R元素的化合价不变，并且设溶液混合体积变化可忽略。（1）求加入铁粉的质量【答：1.12克】（2）求RIx中的x值。【答：x=2】,69. “汽车尾气污染”已倍受世人关注。汽车内燃机中，汽油气化后与空气按一定比例混合进入气缸，引擎用电火花点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，产生压力推动活塞。燃烧时产生的有害气体通过

22、尾气排出污染大气。为简化讨论，以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，并设空气中O2占1/5体积，请回答下列问题：,（1）设辛烷气与空气的体积比（相同条件下）为a。要使辛烷正好完全燃烧，a的值为 （2）若辛烷与空气的体积比大于a，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【 】，产生这种气体的化学方程式是 : 3）若辛烷与空气的体积比小于a，则尾气所含污染大气的有害气体中，相对含量会增多的是（写化学式）【 】，产生这种气体的反应方程式是 :,70. 已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如： R-CH=CH-CH2OH R-CH=O+O=CH-CH2OH 有机物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B，B在微电子工业上用作光刻胶。,A的部分性质如下图所示： 回答 （1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的结构的是【答：A】（2）写出指定化合物的结构简式：,（1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的结构的是【 】（2）写出指定化合物的结构简式： C、D、E、B （3）写出反应类型： 反应II【 】，反应III【 】,