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1、热点十以典型元素为载体的基本概念和重要化学理论的考查高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： (溶液呈绿色 )()从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。()将通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为。()将投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是(填序号 )。氧化性： 还原性： 该反应可以用盐酸酸化()将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中和的物质的量之比为。完成下列化学方程式：若生成单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为。现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于年发明的，但此法反应物的转化率不高。()现在工业上一般使用如下反应合成氨：
2、() ()一定条件 ()、 时 ，若该反应在的化学平衡常数分别为、 ，则 (填 “、”“”或 “、”“ 、”“ 或”“” )；将同温度下等浓度的四种盐溶液： ()按由大到小的顺序排列是(填序号 )。( 福州五校高三模拟 ) 、五种元素均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。()的离子结构示意图为；举一实例说明的非金属性比强：。()已知 溶液的为，则此溶液中离子浓度从大到小的顺序为(用离子符号表示 )。取适量的溶液，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀()已知 时 ()的溶度积常数溶解平衡，测得该溶液的，则时残留在溶液中的() 。()一定温度下， 在密闭容器内的单质与水蒸气发生反应生成水煤气
3、，反应过程中水蒸气的浓度变化如图。反应从开始至达到平衡时的平均反应速率 () ；该温度下，反应的化学平衡常数。()低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将转化成有机物实现碳循环。例如： () ()() () () ()() ()，则由 ()水化制 ()反应的热化学方程式为(用元素符号表示)。 ( 高考全国新课标卷 )光气 ()在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下与在活性炭催化下合成。()实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；()工业上利用天然气(主要成分为)与进行高温重整制备，已知、和的燃烧热 、和，则生成(标准状况 )所需热量为；()实验室中可用
4、氯仿()与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为( )分别为；()的分解反应为()() () 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示 (第到 的浓度变化曲线未示出 )。计算反应在第时的平衡常数；比较第反应温度 () 与第反应温度 ()的高低： ()()( 填“”“”或 )；若 时反应于温度() 下重新达到平衡，则此时() ；比较产物在、 和时平均反应速率平均反应速率分别以( )、( )、( )表示 的大小：；比较反应物在和时平均反应速率的大小：( )( )( 填 “”“”或 )，原因是。 .如图所示，、为多孔惰性电极。()当开关闭合后， 、电极周围都会出现的现象
5、是。()再从处注入几滴石蕊试液，溶液先变红，然后变浅，最后褪色。试分析：电源端为 (填“正”或“负”)极；处的电极反应式为；电极周围石蕊溶液先变红，然后变浅，最后褪色的原因可能是。 .已知在水中存在以下电离： ， 。试回答以下问题：()判断溶液的酸碱性：(填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”) ，原因是。(填()某温度下， 向 的溶液中滴入 溶液至中性， 此时溶液中以下关系一定正确的是字母 )。 ( ) () ( )( ) ( )( ) ( )， ( ) ()为常数，记作 () ( )。试回答：温度升高时，(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；(用文字和离子方程式说明)。热点十以典
6、型元素为载体的基本概念和重要化学理论的考查【解读】 氧化还原反应是化学中的一种重要反应类型，物质的氧化性、还原性强弱比较和氧化还原反应方程式的配平都是重要的考查点。() 在酸性条件下被还原成，在中性条件下被还原成， 在碱性条件下被还原成， 因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响； ()溶于水生成，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为；() 酸性条件下将氧化成紫红色的，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知正确，盐酸具有酸性、还原性，能将氧化，错误； ()由于的还原产物为，反应物还应有，相应的生成物为，由于和的物质的量之比为， 其化学计量数分别为、 ，则前配，根据得失电子守恒知和前配，最
7、后通过观察法配平。【答案】 () 酸碱性()()()【解读】 ()该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故。()() ()()起始浓度 ()转化浓度 ()平衡浓度 ()容器内气体的压强变为起始的，即，故可解得，由此算得此时氨气的体积分数为。由反应速率的定义可知，用氮气表示的反应速率为( )。若想提高氨气的产率，可增大反应物的浓度或移除生成物，或降温、增压等。 () 由等效平衡可知， 加入、 相当于加入、 ，与() 中投料完全相同，故两次的体积分数相等。() 新的合成氨工艺在条件下进行，此时水为气态，故不能用水作溶剂。由图可知电极发生还原反应，故其为阴极，电极反应式为
8、。【答案】 ()()( ) 增大氢气的浓度或增大反应物的浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨( 任选一条回答即可，其他合理答案也可)()等于阴 ()不能电解池的反应温度是，此时水为蒸气【解读】 相同浓度的酸和碱等量混合后溶液显碱性，说明酸为弱酸，由电荷守恒关系 可以得出 () () ( ) ( ) ，由质子守恒关系可以得出 ( ) () ( )。【答案】 () ()()()【解读】 根据各短周期元素在元素周期表中的相对位置关系，可推知为元素，为元素，为元素，为元素，为元素。() 的结构示意图为 ，氟的气态氢化物比氯的气态氢化物稳定，可说明氟的非金属性比氯强。()在溶液中有： ， ， 。由于
9、部分水解和电离，所以 ()() ；由知， ( )( )；由于电离产生的与数目相同，而电离也可产生少量的，因此 ( )() 。综上有： ()()()()()。)()，则 () ， ( ()() 。 () () ()从图像看，在时达到平衡，() ( ) 。从化学方程式知， 。() ()() 。 () 设已知的两个热化学方程式分别为、，根据盖斯定律，由，可得()()() 。【答案】()的热稳定性比强(其他合理答案也可)()( )()()()()()()()() ()()【解读】 首先根据燃烧热写出热化学方程式，再根据盖斯定律可计算出反应焓变， 进而计算出生成所需热量。 有关化学图像的分析，明确图像的
10、意义，() ()() () 的找出图像变化的条件，然后对反应速率进行比较。()实验室制备的化学方程式为(浓 )。()首先写出热化学方程式：() ()() ()() ()()() ()() ( )得 () ()() ()故标准状况下生成所需热量为 ) 。()具有氧化性，反应过程中被还原为，根据氧化还原反应原理写出反应的化学方程式为。()根据图像得出以下数据：()() ()开始 ( )( ) 。 和 时反应都处于平衡状态，在 时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故 ()( ) ()。分析图像可知反应在 和 时，反应温度相同， 因为在相同温度时， 该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故( )( ) 。【答案】 () ( 浓)() () () ( ) ( ) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 加盐酸发生反应：， 浓度减小，平衡向右移动，此时( )显著增大，而溶液体积变化不大，所以( )增大