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1、专题九 弱电解质的电离平衡1.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c (Ag+)c(X-),故K (AgI)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案C3.(2013浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度
2、均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)答案B4.(2013江苏单科,18,12分)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取2.335 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A;准确量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离
3、子方程式为Ni2+H2Y2- NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31.25 mL;另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (2)氨气常用检验,现象是。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。答案(12分)(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2+)=0.040 00 molL-131.25 mL10-3LmL-1=1.25010-3 moln(N)=2.50010-3 moln(S)
4、=2.50010-3 molm(Ni2+)=59 gmol-11.25010-3 mol=0.073 75 gm(N)=18 gmol-12.50010-3 mol=0.045 00 gm(S)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 gn(H2O)=1.25010-2 molxymn=n(N)n(Ni2+)n(S)n(H2O)=21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O5.(2013课标,13,6分)室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=b molL-1时,溶液的pH等于()A.lg()B.lg()
5、C.14+lg()D.14+lg()答案C6.(2013江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是()A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl (s)在室温下可自发进行,则该反应的H0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C水解程度减小,溶液的pH减小答案AC7.(2013大纲全国,12,6分)下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH-)=KWB.M区域内任意点均有c(H+)c(OH-)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH=7答案D