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1、沙市中学 20182019 学年上学期 2016 级第二次双周练化学试卷考试时间： 2018 年 8 月 28 日可能用到的相对原子质量 ： H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ba 137第 ? 卷（选择题共40分）选择题（本题包括 20 小题，每小题2 分，共 40 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列表述正确的是A “煤饼烧蛎成灰 ”中这种灰称为 “蜃 ”，主要成分为 Ca(OH) 2B推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放C “绳锯木断，水滴石穿”中涉及到化学
2、变化D杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来2下列反应的离子方程式书写正确的是3 2溶液与过量2 OH3 H2NaOH 溶液反应： HCO 3 Ca=CaCOOA Ca(HCO )B将 1 mol Cl22Cl3 4Cl2 通入含 1 mol FeI 2 的溶液中： 2Fe 2I2=2FeI2C等物质的量的MgCl 2、Ba(OH) 2 和 HCl 溶液混合： Mg 2 2OH =Mg(OH) 2D氯化铝溶液与过量氨水反应：Al 3 3NH 3H 2O=Al(OH) 3 3NH 43若 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 1mol P4 与 1mol 金刚石所含共
3、价键数目之比为1:1B标准状况下， 22.4 L NO 与 11.2 L O2 混合后气体的体积约为22.4 LC 9g13CO2 与 N217O 的混合物中所含中子数为4.6NAD浓度均为 lmol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和 CH3COO的总数为2N A4用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备Fe(OH) 2第1页共10页C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置验证NaHCO 3 和 Na2CO3 的热稳定性5工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4 )：Fe2O3 3Na2O2=2Na2FeO
4、4 Na2O，下列说法正确的是A在 Na2FeO4 中 Fe 为 4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌B Fe2O3 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C该反应中Fe2O3 是还原剂D在任何反应中， 1 mol Na 2O2 参与反应，一定有1 mol 电子转移6室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是、 Ba2、HCO 3、 ClA由水电离出的 c(H) 1012 mol L 1 的溶液中： NaB无色透明溶液中： K 、 Cu2 、 SO42 、 NaC含有大量 AlO 2 的溶液中： Na 、 OH 、 Cl 、CO32D能使 pH 试纸显红色的溶液中：Na 、 ClO 、 Fe2 、 S
5、O4217在离子浓度都为0.1 mol L 的下列溶液中，加入(或通入 )某物质后，发生反应先后顺序正确的是2、 OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：2A在含 AlO 2、 SO3OH、 AlO 2、 SO3B在含 I 、 SO32、 Br的溶液中不断通入氯气： I 、 Br、 SO32C在含 Fe3 、 Cu2 、 H 的溶液中加入锌粉： Cu2 、Fe3、 H 3、 NHH3D在含 Fe、H4 的溶液中逐渐加入烧碱溶液：、NH4、 Fe8下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有序号XYZWCuCuSO4Cu(OH) 2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl
6、3Al(OH) 3Al 2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH) 2ABCD9在处理废水时某反应体系中有6 种粒子： N2、 HCO 3、 ClO 、 CNO 、 H2O、 Cl ，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A在上述反应体系中，CNO 是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为1 3C上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化第2页共10页D在标准状况下，产生4.48 L N 2 时转移 0.8 mol 电子10下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A饱和 NaCl(aq)NaHCO 3Na2CO3B MgCl 2(aq)Mg(OH) 2Mg
7、OC Al 2O3NaAlO 2(aq)Al(OH) 3D Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl311已知 A 、B、C、D、E 是短周期原子序数依次增大的5 种元素， A 原子在元素周期表中原子半径最小；B 与 E 同主族，且E 的原子序数是B 的两倍； C、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是A单质 D 可用于冶炼某些难熔金属B简单离子的半径：CDEBC稳定性： A 2BA 2ED 工业上常用电解法制得C 和 D 的单质12根据下列操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论室温下，用 pH 试纸测得 0.1 mol L-1NaHSO 3 溶液 HSO3在水溶液
8、中 水解A的 pH 约为 5程度大于电离程度分别向盛有1 g Na2CO3 和 NaHCO 3 固体的试管中Na2CO3 固 体 溶 于 水 放热 ,NaHCO 3 固体溶于水B,后者无明显变化加入几滴水 ,前者试管外壁变热热效应不明显向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加 KSCN 溶液，Fe2+C溶液中一定含有溶液变为红色向饱和 NaHCO 3 溶液中加入CaCl 2 溶液，溶液变2+2溶液中 c(Ca )c(CO 3 )D浑浊K sp(CaCO3)13下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂B 烟花和照明弹里添加镁粉C工业上利用合成氨实验人工固氮D Al(OH) 3
9、用于治疗胃酸过多的药物14氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br 2 SO2 2H2 O=H2SO4 2HBr 相比较，水的作用不相同的是 2Na2 2 2H2O2 4Fe(OH) 2 O2 2H2O=4Fe(OH)3OO=4NaOH第3页共10页 2F2 2H 2O=4HF O2 2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2AB CD 15下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 KOHNa2SO4AlCl 3 NaHCO3Ba(OH) 2H 2SO4 HClNaAlO 2NaHSO4 Ca(OH) 2
10、Na2CO3BaCl2AB CD 16实验用含有杂质 (FeO、 Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在 pH=5 时已完全沉淀。下列分析错误的是-1-1的稀硫酸，玻璃仪器一般只需要3 种A用 18 mol L 浓硫酸配制溶解所用 4 mol LB利用 Cu(OH) 2 替代 CuO 也可调试溶液pH 不影响实验结果C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复23 次D若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳17在一密闭容器中有甲醛（HCHO ）、氧气、氢气共16.5 g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O2 充
11、分吸收， Na2O2 增重 8.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是A 0.25 molB 0.50 molC0.27 molD 0.52 mol18 A E 是中学常见的5 种化合物， A 、 B 是氧化物，它们之间转化关系如下图所示。则下列说法正确的是A由于化合物 B 和 C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物B单质 Y 在一定条件下能与水发生置换反应C检验 D 溶液中的金属阳离子的反应：3Fe 3SCN=Fe(SCN) 3高温D X 与 A 反应的化学方程式是：Al 2O3 2Fe=Fe2O3 2Al第4页共10页19常温下，用某浓度的NaOH 溶液滴定20.00 mL
12、等浓度的CH3COOH 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A. a 点醋酸的浓度为1.0 10-3mol L-1B. c 点 c(Na+ )： c(CH 3COO：1)=1C. a、 b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a、”“ 或”“ ”)。（ 3）常温下， Ksp(BaCO 3)=2.5 10- 9， Ksp(BaSO 4)=1.0 10- 10，控制条件可实现如下沉淀转换： BaSO4(s)+CO3 2- (aq)BaCO 3(s)+SO42-(aq), 该反应平衡常数K的表达式为：K=_ ，欲用 1LNa 2CO3 溶液将 0.015molBaSO 4 全部转化为BaCO 3，则 N
13、a2CO3 溶液的最初浓度应不低于_。第8页共10页高三年级第二次双周练化学参考答案1-20 CDCACCACCDBBDDAAABBB21（ 12 分，每空 2 分）（ 1） K 、 Fe3CO32 、 SiO32（ 2） 3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H 2OBa2 SO42 =BaSO 4（ 3） Fe2 、 Mg 2Cl 、NO 3 、 SO4222（ 9 分）（ 1） N 2H 4 (l) +NO2 (g) = N2 (g) +2H2O (g)H = 636kJ?mol -1 (2 分 )（ 2）还原剂 (1 分 )CO(NH 2)2 NaClO 2NaOH=N 2H4H
14、2ONa2CO3 NaCl (2分 )（ 3）酸(1分 )（ 4）负(1分 )N 2H 4 4e = N 2+4H +(2 分)23.（ 10 分，每空2 分）（ 1） H+ OH = H2O（ 2） NH 4+ OH = NH 3H 2O（ 3） Al(OH) 3+ OH= AlO 2 + H 2O（ 4） Fe3 、 CO23 、 NO 3（ 5） n(Mg 2 )：n(Al 3 ) = 1:224 (10 分，每空2 分 )（ 1） 500CD（ 2） 2Cu2 SO2 2ClH22 2H 32CuCl SO4O=（ 3）加快乙醇和水的蒸发防止 CuCl 在空气中被氧化25.（ 11 分）（ 1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等(任写两条 ) （2 分）（ 2） SiO2、Cu （ 2 分）（ 3） Fe2+ （ 1 分）（ 4） Fe(OH) 3（ 1 分）3.7x （2分）80%（ 2 分）（ 2） （1 分）（ 3） c(SO42 )/c(C O32)（1 分）0.39mol/L （ 1 分）第10页共10页