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1、第七题化学反应原理的理解及应用1如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()A 由 MgCl 2 制取 Mg 是放热过程B热稳定性： MgI 2 MgBr 2 MgCl 2 MgF 2C常温下氧化性：F2Cl 2 Br2p3p2p1C1 100 ，p4 条件下，该反应 10 min 时达到平衡点 1X，则 v(CO2) 0.008 mol Lmin 1D随着温度升高，该反应的平衡常数减小4在 20 L 的密闭容器中按物质的量之比为1 2 充入 CO 和 H2，发生反应：2H 2(g)CH3OH(g)H。测得CO 的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，CO(g)
2、 p2 和195时 n(H 2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是()p2 及 195 时 n(H 2)随时间变化t/min0135n(H 2)/mol8544A. p1 p2， H 0B在 p2 及 195 时，反应前 3 min 的平均速率v(CH 3OH) 0.8 mol L1 min1C在 p2 及 195 时，该反应的平衡常数为25D在 B 点时， v 正 v 逆5 (2017 郸二模邯)室温钠离子电池具有资源丰富、成本低、能量转换效率高、寿命长等优势，一种用碳基材料(Na xCn)作负极的可充电钠离子电池的反应原理如下：充电NaCoO2 Cn 放电Na 1 xCoO2 Na
3、xCn，其电池结构如图所示。下列说法中不正确的是()向正极移动A 放电时， NaB放电时，负极的电极反应式为CnNaxCn xe=xNaC充电时，阴极质量减小D充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2 xe =Na 1 xCoO2 xNa6LED 系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH 4 /H 2O2 燃料电池，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是()A 电池 A 极区的电极反应式为H2O2 2e=2OH 从负极区向正极区移动B电池放电过程中， NaC每有 1 mol NaBH 4 参加反应转移电子数为 4NAD要使 LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中
4、的 B 极相连7 (2017 日照二模 )如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素CO(NH 2)2 的化学能直接转化为电能， 并生成环境友好物质的装置， 同时利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法中不正确的是 ()A 铜电极应与X 相连接BH 透过质子交换膜由左向右移动CM 电极的反应式为CO(NH 2)2 H 2O 6e =CO2 N2 6HD当 N 电极消耗0.25 mol 气体时，则理论上铁电极增重32 g8一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H 10O5 表示。下列有关说法正确的是()A b 电极上发生氧化反应Bb 电极附近溶液的pH 增大Ca 电极
5、反应式：C6H 10O5 24e 7H2O=6CO 2 24HD中间室： Na 移向左室， Cl 移向右室9碱性硼化钒(VB 2)空气电池工作时反应为4VB 2 11O2=4B2O3 2V 2 O5。用该电池为电源， 选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol电子时，B 装置内共收集到0.448 L气体 (标准状况下)，则下列说法正确的是()A VB 2 电极发生的电极反应为2VB 211H2O 22e =V 2O52B 2O322HB外电路中电子由 c 电极流向 VB 2 电极C电解过程中， b 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D若 B 装置内的液体
6、体积为200 mL ，则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为0.05 mol L 110.在 T时，难溶物质FeR 的溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法中正确的是()A 可以通过升温实现X 点到 Z 点的变化BT时 FeR 在 Y 点和 Z 点的 K sp 相等C放置过程中 X 点的溶液比 W 点的溶液稳定D T时，向 FeR 饱和溶液中加入饱和 FeCl2 溶液可使 Y 点变成 Z 点 120 mL 、浓度均为 0.111 (2017 郴州质检 )用 0.1 mol L NaOH 溶液分别滴定体积均为mol L 1 的盐酸和HX 溶液，溶液的pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列
7、说法中正确的是 ()AHX 为强酸BM 点 c(HX) c(X) c(HX)CN 点 c(Na )c(X)且有 c(Na) c(X 1D P 点 c(Cl ) 0.05 mol L12在T时，铬酸银(Ag 2CrO4 )在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ()A T 时，在 Y 点和 Z 点， Ag 2CrO4的 Ksp 相等B在饱和 Ag 2CrO4 溶液中加入 K2CrO 4 不能使溶液由Y点变为 X点CT 时， Ag 2CrO4 的 K sp 1 10 8 4D图中 a 210pc 是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则13 pH 是溶液中 c(H )的负对数，若定义
8、2常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H 2C2O4)、 pc(HC 2O4 )、pc(C 2O4 )随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K 1 5.6 102 ，K2 5.4 105，下列叙述正确的是()2A pH 4 时， c(HC 2O4 ) c(C2O4 )B曲线表示 H2 C2O4 的变化2Cc(H2C2O4) c(HC 2O4 ) c(C2O4) 在 a 点和 b 点一定相等c（ H 2C2O4） c（ C2O42）D常温下，c2（ HC 2O4 ）随 pH 的升高先增大后减小第七题化学反应原理的理解及应用1 导学号： 53144237解析： 选 D。A
9、 项，分析图像可知，MgCl 2 的能量低于 Mg 与Cl2 的能量之和，依据能量守恒定律知，由MgCl 2 制取 Mg 的反应为吸热反应，错误；B 项，物质的能量越低越稳定，化合物的稳定性顺序为MgI 2 MgBr 2 MgCl 2 MgF 2，错误；C 项，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱， 则单质的氧化性的顺序为F2 Cl 2 Br 2 I2，错误； D 项，分析图像可知反应的焓变等于117 kJ mol 1，正确。12解析： 选 A 。先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：Ag(s) 2Cl 2 (g)=AgCl(s)1H1 H 22H 3 H4)，将数据代入，得H，再利用盖斯定
10、律进行计算：H 2(H 1126.89 kJ mol 。3解析： 选 D。由于反应从正反应方向开始且CO、H2 的计量数相同，所以平衡时CO与 H 2 的物质的量之比为 1 1，A 正确；根据反应特点， 压强越大， CH4 的平衡转化率越小，所以 p4 p3 p2 p1，B 正确； v(CO2)0.1 mol L1 80% 1min1，C 正确；10 min 0.008 mol L升温时， CH4 的转化率增大，说明该反应为吸热反应，则升温K 应增大， D 错误。4解析： 选 C。A 项，根据反应特点，温度不变，压强越大，CO 的转化率越大，所以p2 p1；压强不变，升高温度，CO 的转化率减
11、小，所以H0，错误； B 项， v(CH 3OH) 12v(H 2) 1 8 mol 4 mol 1mol L 1min 1，错误； C 项， CO、H 2、CH 3OH 的平衡浓度2 20 L 3 min30 1 1 10.12分别为 c(CO) 0.1 mol L、 c(H 2) 0.2 mol L、 c(CH 3OH) 0.1 mol L， K 0.1 0.225，正确； D 项， B 点若在该条件下达到平衡，反应应向左进行，所以v 正 v 逆 ，错误。5 导学号： 53144238解析： 选 C。原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动， A 选项正确；放电时，负极反应为碳基材料中
12、的金属钠失电子的反应，B 选项正确；充电时，阴极发生还原反应：xNa xe Cn=NaxCn，阴极质量增加，C 选项错误；充电时，阳极上 NaCoO 2 失电子生成 Na 1 xCoO2 和 Na ，D 选项正确。6 导学号： 53144239解析： 选 C。根据题图知， H 2O2得电子发生还原反应，则A电极为正极，正极电极反应式为H2O2 2e =2OH ，A 项正确；电池放电过程中，阳离子移向正极， Na 从负极区向正极区移动，B 项正确；负极发生氧化反应生成BO2 ，电极反应式为 BH 4 8OH 8e =BO2 6H2O，每有 1 mol NaBH 4 参加反应转移电子数为8NA ，
13、C项错误； 要使 LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线 a 应与图甲中的B 极 (负极 )相连， D项正确。7 解析： 选 A 。分析甲装置可知，M 是负极， N 是正极。铁上镀铜时，铜作阳极，应与 Y 相连接，故 A 选项错误；在原电池内部，阳离子由负极移向正极，即由左向右移动，故 B 选项正确； CO(NH 2)2 在负极 M 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和H ，电极反应式为电极消CO(NH 2)2 H2 O 6e =CO2 N26H ，故 C 选项正确；当 N耗 0.25 mol 氧气时，转移 0.25 mol 41 mol e ，则铁电极增重 1 mol 1 64 g/
14、mol32 g，2故 D 选项正确。8 导学号： 53144240 解析：选 B 。b 电极为正极， 电极反应式为 2NO 3 10e 12H2O，发生还原反应，消耗，附近溶液pH 增大， A 错误， B 正确； a 电极=N 2 6HH为负极，电极反应式为C6H10O5 24e 7H2O=6CO 2 24H ， C 错误；中间室： Na 移向右室， Cl 移向左室， D 错误。9解析： 选 D 。负极上是 VB 2 失电子发生氧化反应，则 VB 2 极发生的电极反应为2VB 2VB 2 电极流向 c 电22OH 22e=V 2O5 2B 2O3 11H2O，故 A 错误；外电路中电子由极，故
15、 B 错误；电解过程中， b 电极为阳极， OH 失电子生成氧气，故C 错误；当外电路中通过 0.04 mol 电子时， B 装置内 b 电极为阳极， OH 失电子生成氧气为0.01 mol ，又共收集到 0.448 L 即0.448 L 1 0.02 mol 气体， 则阴极产生 0.01 mol 的氢气， 所以溶液中的 Cu222.4 L mol 为 0.04 0.01 2mol 0.01 mol ，则 CuSO4 溶液的物质的量浓度为0.01 mol 0.05 mol L20.2 L 1，故 D 正确。2210 导学号： 53144241 解析： 选 B 。升温时 FeR 的溶度积会增大，
16、 c(Fe ) 、c(R)均增大， A 项错误；温度一定，物质的溶度积不变，B 项正确； X 点的 Qc K sp，此时的溶液不稳定，易析出溶质，而W 点的 QcK sp，属于不饱和溶液，C 项错误；加入饱和FeCl2溶液后，溶液中c(Fe2 )增大， D 项错误。 1 1溶液的 pH 约为 5，故11 解析： 选 C。0.1 mol L 盐酸的 pH 为 1，0.1 mol LHXHX 为弱酸， A 选项错误； M 点为等浓度 NaX 、 HX 的混合溶液，溶液呈碱性，说明X 的水解程度大于 HX 的电离程度，故 c(HX) c(X )， B 选项错误； N 点溶质为 NaX ， X 会发生
17、水解， 故 c(Na ) c(X )，由物料守恒可知 c(Na ) c(X ) c(HX) ，C 选项正确； P 点 c(Cl 1 ) 0.02 L 0.1 mol L 0.067 mol L 1 ， D 选项错误。 0.03 L12 解析： 选 C。一种物质的 Ksp 只与温度有关， A 项正确；在饱和Ag 2CrO4 溶液中加入 K 2CrO4 后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag )减小，而图像中由Y 点变成 X 点的过程中， c(Ag22 5)保持不变， B 项正确； T 时， Ag 2CrO4 的 Kspc(CrO 4) c(Ag ) 110(1 1032 1122)1 10 11
18、4) 110，C 项错误；温度不变， K sp c(CrO4) c(Ag5 10a2，解得 a2 104 ，D 项正确。13解析： 选 A 。随着溶液pH 的增大，即碱性的增强，曲线表示粒子的浓度先增大后减小， 曲线表示粒子的浓度逐渐减小，曲线表示粒子的浓度逐渐增大，故曲线表示HC 2O4，曲线表示 H2C2O4，曲线表示 C2O42，B 项错误； pH 4 时，由图像知 pc(HC 2O4 )pc(C2O42)，故 c(HC 2O4 ) c(C2O42) ，A 项正确；如果 pH 变化是逐渐稀释溶液的缘故，则因为溶液体积逐渐增大，故c(H 2C2 O4) c(HC 2O4 ) c(C2O42)逐渐减小， C 项错误； H2C2O4的电离常数K 1c（ H ）c（ HC2O4）c（H 2C2O4）、 K2c（ H ）c（ C2O42 ）c（ HC2O4c（ H ） c（ C2O24），K 2 K1 c（ HC2O4）c（ H ）c（ HC2O4）c（H 2C2O4） c（ C2O42 ），故只要温度不变，c（H 2C2O4）c2（ HC2O4 ）c（ H2C2O4） c（ C2O42 ）2为常数， D 项错误。c （ HC2O4 ）K 2就不会变，即 K 1