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1、临川一中 2019 届高三暑假测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cu-64N-14Al-27I-127一、选择题（16 3=48，每小题只有一个选项最符合题意）1化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A酱油中加入氯化铁可以治疗缺铁性贫血B 融雪工业盐大多含有NaCl ，因此可替代食盐食用C食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同D 本草拾遗记载“醋消食，杀恶毒 ”其中醋的有效成分是乙酸2 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 2.0gH 2 18O 与 D 2O 的混合物中所含中子数为N AB 电解精炼铜时，若转移了NA 个电
2、子，则阳极质量减小32gC 78g 苯含有的碳碳双键数为3N AD 1molN 2 与 3molH 2 反生成的NH 3 分子数为2N A3下列叙述不正确的是A 甲苯分子中所有碳原子在同一平面上B 苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H 6ClF 的同分异构体共有4 种 (不考虑立体异构)D 可用溴的四氯化碳溶液区别和4下列说法正确的是A FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B 用惰性电极电解含有H218O 的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子C反应 A(g) ? B(g)H，若正反应的活化能为EakJ/mol ，逆反应的活化能为EbkJ/mol
3、 ，则 H= (EaEb)kJ/molD 3x%的 A 物质的溶液与x%的 A 物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则 A 物质可能为乙醇5由下列实验操作及现象能推出相应结论的是第1页共11页选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2 固体，反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量 Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去该气体一定是2SO向 盛 有 2mL0.1mo/LAgNO 3溶液的试管中滴加 5滴C0.1mo/LNa 2CO3 溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几Ksp(Ag 2CO3)Ksp(Ag 2 S)滴 0.1mol/LNa 2S 溶液，出现
4、黑色沉淀向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体，出现白色DH2CO3 的酸性比 H 2SiO 3 强沉淀6Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是A b 的分子式为 C18H17NO 2B b 的一氯代物有9 种Cb 可发生取代反应D b 可使酸性高锰酸钾溶液褪色7下列各反应对应的离子方程式正确的是A 向 Ca(OH) 2 溶液中加入过量的 NaHCO 3 溶液：2+-2-Ca+2OH +2HCO 3=CaCO3 +CO3+2H 2OB向 100 mL 0.12 mol- 1 的 Ba(OH)2溶液中通入 0.02 mol CO
5、：L 2Ba2+3OH-+BaCO3 +H2O+2CO 2=HCO 3C硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：+SO42-+Ba2+-=BaSO4 +H2H+OHOD向含 0.1 mol NaOH和 0.2molNa 2CO3 的溶液中加入1L0.4 mol L- 1 稀盐酸：OH- +CO 32- +3H +=CO 2+2HO8室温下，下列各组离子能大量共存的是A 稀硫酸中： K +、 Mg 2+、 A1O 2- 、 S2O32-B NaHS 溶液中： SO42- 、 K +、 C1- 、 Cu2+)=10- 13- 13+、 Mg2+2-C K W /c(Hmol L的溶液中：
6、Fe、NH 4、 SO4D 通人大量CO2的溶液中： Na+、 ClO- 、 CH 3COO- 、 HCO 3-9氮化铝 ( AlN) 是一种新型无机非金属材料，常温下 AlN +NaOH+H 2O=NaAlO 2+NH 3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN 的含量（杂质不反应） 。下列说法中正确的是第2页共11页A 量气管中的液体应为水B 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、 b 两管液面的差值即为产生气体的体积D 若其它操作均正确 ,实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是A pH 8.3的某酸式盐 NaHB
7、的水溶液中： c(Na+)c(HB - )c(H 2B) c(B 2- )B 等物质的量浓度的+2-Na2S 和 NaHS 溶液中： c(Na )=2 c(S)+c(HS )CNH 4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性：c(Na+2-+-+)c(SO4) c(NH 4)c(OH)=c(HD 0.1 mol/L NaH 2PO4 溶液中： c(Na +)= c(PO43- )+ c(HPO4-2- )+c(H2PO4 )+c(H 3PO4)11. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl 2BMgCCOCO2CNaOHNa2 CO
8、3NaHCO 3CO2DNH3NONO 2O212 CO2 通入 BaCl 2 溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y 形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2 溶液中可以看到白色沉淀右侧Y 形管中放的药品是A Cu 和浓硝酸B CaO 和浓氮水CNa 2SO3 和较浓硫酸D KMnO 4 溶液第3页共11页和浓盐酸13 X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X 为原子半径最小的元素， Y 为形成化合物种类最多的元素，Z 的最外层电子数为电子层数的3 倍， W 是地壳中含量最高的金属元素，M 的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是A 原子半径的大小关系W
9、MZYXB Y 、 Z 二种元素分别与X 元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强CYX 4 与 M 的单质在光照条件下的反应往往生成5 种物质D Y 、 W、 M 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应14已知 pC= lgc ；KspCu(OH) 2=2.2 10- 20 和 KspMg(OH) 2=1.810- 11，测得两种金属离子的 pC 与 pH 的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A 加入氨水调节 pH 可除去 MgSO 4 溶液中的 CuSO4 杂质B pH 调到 Q 点则 Mg 2+和 Cu2+都已沉淀完全C在浓度均为 1mol/LCuSO 4 和 MgSO 4
10、 的混合溶液中，存在 c(Cu2+)+c(Mg 2+)c(SO 42- )D L 1 代表 pC(Cu 2+)随 pH 变化， L 2 代表 pC(Mg 2+)随 pH 变化15将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中， 两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO - 和 ClO 3- 两种离子的物质的量(n) 与反应时间 (t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A 反应中转移电子的物质的量是0.21 molB ClO 3- 的生成可能是由于温度升高引起的C标准状况下有3.36 L 氯气参加反应D 苛性钾溶液中KOH 的物质的量为0.2 mol
11、16C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu 2O、CO 、CO2 。若将 2.00gC 与 16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L ( 标准状况 )气体，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是第4页共11页A 反应后的固体混合物中Cu 的质量为12. 8 gB 反应后的固体混合物中含有碳C反应后的固体混合物总质量为14. 4 gD 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol二、填空题17.(8 分 )将晶体 X 加热分解，可得A 、 B、D 、E、 F 和水六种产物，其中A 、 B、 D
12、 都是中学化学中常见的氧化物，气体E 是单质 F 所含元素的氢化物。（ 1）A 能溶于强酸、 强碱，写出 A 与强碱溶液反应的离子方程式：。（ 2） B、 D 都是酸性氧化物且组成元素相同，D 溶于水得强酸，则B 、 D 分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是。（ 3） E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E 气体的化学方程式为。（ 4）取一定量的X 晶体分解，若生成1 mol F ，则必同时生成(填化学式 )mol 。18.(10分 ) 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O35H 2O)。I. 查阅资料 （ 1） Na2S2O35
13、H 2O 是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl 2 溶液混合无沉淀生成。（ 2）向 Na 2CO3 和 Na2S 混合液中通入SO2 可制得 Na2 S2 O3，所得产品中常含有少量 Na2SO3和 Na2 SO4。（ 3） Na2 SO3 易被氧化； BaSO3 难溶于水，可溶于稀HCl 。（ 4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32- +I 2=S4O62- +2I -II. 制备产品 实验装置如图所示 (省略夹持装置 )实验步骤：（ 1）按如图所示组装好装置后，应先(填操作名称 )，再按图示加入试剂。仪第5页共11页器 B 和 D 的作用是； E 中的试剂是(选填下列字
14、母编号 )。A稀 H2SO4BNaOH 溶液C饱和 NaHSO 3 溶液（ 2）先向烧瓶 C 中加入Na2S 和 Na2CO3 混合溶液，再向烧瓶A 中滴加浓 H2SO4 。C 中反应生成Na 2S2O3和CO2，化学方程式为。（ 3）待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应。过滤C 中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。III. 探究与反思 （ 4）用 I2 的标准溶液测定产品的纯度取 10.0g 产品，配制成100mL 溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。取10.00mL 溶液。以溶液为指示剂，用浓度为0.10 mo
15、l/L I 2 的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积 /mL10.0010.0010.00消耗 I2 标准溶液的体积19.9517.1020.05/mL滴定时，达到滴定终点的现象是。Na 2S2O35H2O 在产品中的质量分数是(用百分数表示，且保留1 位小数 )。19.(10 分 )钼酸钠晶体（Na2MoO 42H 2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS 2，含少量PbS 等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：回答下列问题：（ 1）提高焙烧效率的方法有。（写一种）第6页共11页（ 2 ） “焙 烧 ”时 MoS 2
16、转 化 为MoO 3 ， 该 反 应 过 程 的 化 学 方 程 式为，氧化产物是（写化学式） 。（ 3） “碱浸 ”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为。（ 4）若 “除重金属离子 ”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为。2-2-（ 5）测得 “除重金属离子 ”中部分离子的浓度： c(MoO 4)=0.40mol/L ， c(SO 4)=0.04mol/L 。“结晶 ”前需先除去 SO42- ，方法是加入 Ba(OH) 2 固体。假设加入 Ba(OH) 2 固体后溶液体积不变，当 SO 2- 完全沉淀（ c(SO 2- 544)1.0 10（填“是”、mol/L ）时，BaMo
17、O 4“否”）会析出？ 已知： Ksp(BaSO 4)=1.110- 10， Ksp(BaMoO 4)=4.010- 8（ 6）钼精矿在碱性条件下，加入NaClO 溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO 2- 生成，该4反应的离子方程式为。20.(10 分)煤气中主要的含硫杂质有H2S 以及 COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成 SO2 从而引起大气污染，因此煤气中 H 2S 的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。请回答下列问题 :（ 1） H2S 在水溶液中的电离方程式为。（只写第一级）（ 2）脱除煤气中COS 的方法有 Br 2 的 KOH 溶液氧化法、H2 还原法、水解法等。 C
18、OS 的分子结构与CO2 相似， COS 的结构式为。 Br 2 的KOH溶液将 COS氧化为硫酸盐的离子方程式为。已知：H2、COS、H 2S、CO 的燃烧热依次为285kJ/mol 、299kJ/mol 、586kJ/mol 、283kJ/mol ；H2 还原COS 发 生 的 反 应 为 H2(g)+COS(g)=H 2S(g)+CO(g) ， 该 反 应 的H=kJ/mol 。用活性 -Al 2O3 催化 COS 水解反应为 COS(g)+H 2O(g) ? CO2(g)+H 2S(g)H0，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS 的转化率（未达到平衡）如图 1 所示；
19、某温度下， COS 的平衡转化率与 n(H 2O)/n(COS) 的关系如图2 所示。第7页共11页由图 1 可知，催化剂活性最大时对应的温度约为， COS 的转化率在后期下降的原因是。由图2 可知， P 点时平衡常数K=（保留 2 位有效数字） 。21.(14 分 )化合物G 是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A 的名称是。（2）BC的反应条件为，AB和DE的反应类型分别是、。（ 3 ） D 在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式第8页共11页为。（ 4） H 是一种高聚酯，DH 的化学方程式为。（ 5）下列关于化合物G 的说法错
20、误的是。A G 的分子式为C12H 14O5B 1molG 与 NaOH 溶液加热最多消耗2molNaOHC一定条件下G 发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D在一定条件下G 能与 HBr 发生取代反应（ 6）M 是 D 的同分异构体， 与 D 具有相同的官能团。则 M 可能的结构有种。（ 7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。第9页共11页临川一中2019 届高三暑假测试化学试题参考答案12345678911111110123456DACDDBACDBABCDDA-17.(8 分 )(1)Al 2O3+2OH =2AlO
21、 2 +H2O （ 2 分）(2)第三周期VIA 族（ 2 分）(3) Ca(OH) 2+2NH 4 ClCaCl 2+2NH 3 +2HO（2 分）(4) SO2（ 1 分） 3（1 分）18.（ 10 分） II （ 1） 检查装置的气密性（1 分）安全瓶（或防止倒吸） （1 分）B（1分）（ 2） 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na 2S2O3+CO 2（ 2 分）III （ 4）水中溶解的氧气（ 1 分）淀粉 （1分）当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色（1 分）99.2%（ 2 分）19.(10 分 ) (1) 粉碎固体颗粒 (其他合理答案也给分)（1 分
22、）(2) 2MoS 2 +7O22MoO 3 +4SO2 （ 2 分） MoO 3、 SO2 （ 1 分）(3) MoO 3+Na 2CO3=Na2MoO 4 +CO 2（ 2 分）(4) PbS（ 1 分）(5) 是（1 分）(6) MoS 2 +9ClO - +6OH - = MoO 42- +9Cl - +2 SO42- +3H 2O（ 2 分）20.(10 分 ) (1) H 2S? H+HS- （ 1 分）(2) O=C=S （ 1 分） COS+4Br 2+12OH - =CO 32- +SO42- +8Br - +6H 2O（ 2 分） 285（2 分） 150（ 1 分）催化剂中毒， 发生副反应等合理答案 （平衡逆向移动相关描述一律不给分） （ 1 分） 0.048（ 2 分）21.(14 分 ) (1) 2- 甲基丙烯或异丁烯（1 分）(2) NaOH 水溶液加热（ 1 分） 加成反应（ 1 分）取代反应（ 1 分）第10页共11页(3)（ 1分）(4) nHO(CH 3)2CCOOH+（ n-1） H 2O （ 2 分）(5)BC（2分）(6)4（2分）(7)（3 分）第11页共11页