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1、第二节化学电源【 学习目标】1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。【学习重点】化学电源的结构及电极反应的书写【学习过程】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。一次电池（又称干电池）如：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。（ 1）碱性锌锰电池，电解质是KOH ，其电极反应：负极（ Zn）：正极（ MnO 2）：总反应：（ 2）锌银电池的负极是Zn，正极是Ag 2O，电解质是KOH ，其电极总反应如下：Zn + Ag 2O =
2、 ZnO + 2Ag则：负极 ()：正极()：二次电池（又称充电电池或蓄电池）如：铅蓄电池。反应方程式如下式：放电Pb (s)+ PbO2(s) +2H 2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H 2O(l)充电其放电电极反应：负极()：正极()：其充电反应是上述反应的逆过程，则电极反应：（电化学上规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极）阴极：阳极：燃料电池燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同，一般化学电池的活性物质储存在电池内部，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身不包括活性物质，只是一个催化转化元件。如：氢氧燃料
3、电池。酸性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：碱性介质时，电极反应：负极：正极：总反应：除 H 2 外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧气外，空气中的氧气也可作氧化剂。燃料电池与前几种电池的差别：氧化剂与还原剂在工作时不断补充；反应产物不断排出能量转化率高(超过 80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。 补充 判断电池优劣的标准：（）比能量符号(Ah/kg) ， (Ah/L) 指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少（）比功率符号是 W/kg ， W/L)指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小（ 3）电池的储存时间的长短除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多、功率大、储存时间长的电池，其质量好。