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1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。化学知识复习拓展精练 （26）1. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+ c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)2. 下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足
2、量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：3. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀4. 右图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是 物质的量浓度（mol/L）ABCDc(HCl)0.120.040.030.09c(NaOH)0.040.120.090.035. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z
3、(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3D该反应正反应的反应热H06. (12分)化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。（1）该产品的结构简式为_ _，所含官能团的名称：_（2）该有机物的核磁共振氢谱上有_个峰(
4、信号)（3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是_（填序号，下同）与该产品互为同系物的是_。CH3CH=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH=CHCOOHCH3CH(CH3)COOH7.（14分）写出戊烷的所有同分异构体的结构简式并用系统命名法命名： ，其一氯代物的同分异构体共有 种。8.(14分) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000 kJm-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)H
5、1393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3131.3 kJmol-1 则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，H= kJmol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移mol e-。（2）工作温度650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式
6、为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 。（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。ZXXK若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总= 。若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。A 降温 B 加压 C 使用催化剂 D 将甲醇从混合体系中分离出来 参考答案CBBDC6.（1）CH2=C(CH3)COOH 碳碳双键、 羧基 （2）3 （3）； 7. CH3CH2CHCH3CH3CH2CH3CH2CH2CH3戊烷 2-甲基丁烷 2,2-二甲基丙_ _ _ 88（1）524.8 kJmol-1 3 mol （2）O2+4e-+2CO2=2CO32- （3）VA2/100 5:4 大于 ABD