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1、石家庄市20102011学年度第一学期期末考试试卷高 二 化 学注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共8页、100分。考试时间为90分钟。2请将第卷各小题所选序号(A、B、C、D)填入第卷前的“选择题答题表”中或者涂在答题卡上，考试结束时只交第58页。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108第卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意)1、新能源的特点是资源丰富，在使用时对
2、环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是( )煤 石油 太阳能 生物质能 氢能A B C D2、下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是( )A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在稀的水溶液中完全电离 C强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱3、工业上常用电解法冶炼的金属是( )AAl BFe CCu DAg4、下列反应中，属于水解反应的是AHCO3 H2OH3O CO32 BHCO3 H3O = 2H2O CO2 CCO2 H2OH2CO3 DCO32 H2OHCO3 OH 5、一定条件下的可逆反应：2S
3、O2(g) O2(g)2SO3(g)，弱改变下列条件：升高温度 增大压强增大反应物浓度 加入催化剂；可提高反应物中的活化分子百分数的是( )A B C D6、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( )AK、Cr2O72、SO42、NO3 BNa、K、SO42、Cl CNa、Ca2、HCO3、Cl DNa、Ba2、Cl、SO42 7、下列选项可以作为判断反应一定不能自发进行的判据是( )A混乱度减小，体系能量增加 B混乱度增大，体系能量降低C混乱度减小，体系能量降低 D混乱度增大，体系能量增加8、在某浓度的醋酸钠溶液中，下列微粒的浓度关系不正确的是( )Ac(Na)c(OH)c(CH3CO
4、O)c(H) Bc(H) + c(CH3COOH) = c(OH) Cc(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na) Dc(CH3COO) + c(OH) = c(H) + c(Na)9、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A钢铁与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀 B镀锡铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁作正极D在海轮外壳连接铜块可以保护钢铁外壳不受腐蚀10、下列化学用于的描述正确的是( )A氨水显碱性：NH3H2O = NH4 OHB硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 = Na H SO42CNa2S溶液显碱性：S2 2
5、H2O H2S 2OH DAlCl3溶液显酸性：Al3 3H2OAl(OH)3 3H 11、已知4NH3 5O2 = 4NO 6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，正确的关系是( )A(NH3) =(O2) B(O2) =(H2O) C(NH3) =(H2O) D(O2) =(NO)12、下列各组热化学方程式中，H1H 2的是( )C(s) O2(g) = CO2(g) H1 C(s) O2(g) = CO(g) H 2 S(s) O2(g) = SO2(g) H1 S(s) O2(g) = SO2(g) H 22H2(g) O2(g) = 2H2O(l)
6、H1 2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) H 2CaCO3(s) = CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 2A B C D13、在容积不变的密闭容器中存在反应：2A(g) + B(g)2C(g) H 0；某研究小组研究了只改变某一反应条件对上述反应的影响，下列说法正确的是( )A图表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响B图表示的是t2时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高14、下列情况对中和滴定结果无影响的是( )A盛待测液的锥形
7、瓶滴定前用待测液润洗 B滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数 D滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度除，而是在“2.40”刻度处15、一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质溶液是KOH溶液(足量)。下列对此电池的说法正确的是( )A正极反应为：C2H6 18OH 14e = 2CO32 12H2OB电池的总反应为：2C2H6 7O2 = 4CO2 6H2OC放电一段时间后，正极附近溶液的pH降低 D每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4mol KOH16、常温下，水的离子积为KW，下列说法正确的是( )A在pH=11
8、的溶液中，水电离出的c(OH)一定等于103mol/LB将pH=1的酸溶液和pH=13的碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH一定等于7C将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H) =D若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和前酸、碱的pH之和一定等于1417、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：t/70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是( )A该反应正反应为放热反应 B起始浓度不变，K越大
9、，反应物的转化率越大C温度不变，增加X的用量，K增大 D达平衡后，加入催化剂，K增大18、下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸C常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H) VY放电充电D若8a”、“（1分）,相同浓度的CO32水解程度大于HCO3的水解程度。（2分）23. （8分）（1）（2分） （2）（2分）（3）=（2分） （4）（2分）24. （共10分）（1）（2分） 阴（1分）；Cl2（1分）。 负（1分）；H2 2 e + 2 OH = 2 H2O （2分，写成H2 2 e =2 H+ 不扣分）（2）正（1分）；Cu
10、2+ + 2 e= Cu（2分）。25.（6分）（1）20%；（2分）（2）5/12；（2分）（3）变小。（2分）三、实验题（共14分）26. （8分）（1）吸氧（1分）；2Fe 4 e = 2Fe2+（2分）；O2 + 2H2O + 4 e= 4OH（2分）（2）较强的酸性（1分）；2H+ + 2 e = H2（2分）27.（6分）（1）酸式（1分）；（2）偏小（1分）；（3）滴入最后一滴KMnO4后，溶液由无色变为紫红色，且振荡后不褪色（2分）；2（2分）四、计算题（共8分）28. （5分）（1）2AgCu Cu22Ag （2分）（2）解：设导线中转移电子x mol2AgCu Cu22Ag m 转移e （210864）=152g 2mol （67.660）=7.6g x mol （2分）x/2=7.6/152 x=0.1（1分）答：略。29.(3分)解： c（OH）= （15 0.150.12）/500=103mol/L (1分)c(H+)= 1014/103= 1011 （1分）pH= lgc(H+)=11 （1分）