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1、松江区2016学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟） 2016.12说明：本卷分试卷与答题纸两部分，请将答案写在答题纸上，写在试卷上一律不给分。可能用到的原子量：H-1 N-14 Cl-35.5 一、选择题（本题共40分。20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1下列有关氮原子的化学用语错误的是 ABC.1s22s22p3 D.2不能由单质直接化合制取的是 AFeSBFeCl2 CFe3O4 DAlCl3 3磷的最高价含氧酸的化学式不可能是 AHPO2BHPO3CH3PO4 DH4P2O74下列变化不能得到乙醇的是 A乙烯水化B乙醛氧化C溴乙烷水解 D粮食
2、发酵 5下列食品添加剂使用目的与反应速率有关的是 A防腐剂B调味剂C着色剂 D增稠剂6经催化加氢后可以生成2-甲基戊烷的是 ACH2=CHCH(CH3)CH2CH3BCHCCH(CH3)CH2CH3 CCH3C(CH3)=CHCH2CH3DCH3CH=C(CH3)CH2CH37下列物质在空气中变质与二氧化碳无关的是 A漂粉精B生石灰C过氧化钠 D亚硫酸钠 8可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是 A反应物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D体系的压强9下列有关物质性质的比较，正确的是 A熔点：Br2I2B水中溶解性：C2H5BrC2H5OH C密度：氨水水 D碳碳键键
3、长：苯乙炔10异丙苯的结构如图（ ），下列说法错误的是 A分子式为C9H12B是苯的同系物 C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D一氯代物有5种11下列有关电化学分析正确的是 实验分析ACuZn原电池Cu为正极，发生还原反应B电解CuCl2溶液阳极析出铜C钢铁腐蚀主要是析氢腐蚀D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法12反应2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是A该反应放热B途径加入了催化剂C1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量D途径放出的热量多13部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图。以下说法正确的是 A元素非金属
4、性： RW B最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C与Z形成化合物的种类：XY D简单离子半径：WR 14某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO32-，向该溶液中加入适量溴水，溶液呈无色，下列关于溶液组成的判断错误的是 A肯定不含IB肯定不含Cu2C肯定含有SO32-D肯定含有NH15用如下装置检验乙醇和浓硫酸反应生成的气体中含有乙烯，X、Y、Z分别是A品红、氢氧化钠、溴水B溴水、氢氧化钠、品红C氢氧化钠、品红、酸性高锰酸钾D氢氧化钠、酸性高锰酸钾、溴水 16气体X和气体Y通入溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是 XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH
5、3CO2NaClDCO2SO2CaCl217向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是 AOH-+ CO32-+2H+HCO3-+H2O B2OH-+ CO32- +4H+ CO2+3H2OC2OH-+ CO32-+3H+HCO3-+2H2ODOH-+ CO32-+3H+ CO2+ 2H2O18甲与乙在溶液中的转化关系如下图所示（反应条件省略），甲不可能是 ANH3BAlO2-CCO32-D.CH3COO-19已知:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。一定量氯气与氢氧化钠恰好
6、完全反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量浓度之比为 A11：2 B9：1 C9：4 D5：120常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是 A若ab，则c(NH4+)c(Cl) B若ab，则c(NH4+)c(Cl)C若ab，则c(OH)c(H) D若ab，则c(OH)c(H)二、（本题共13分）可用以下方法处理尾气中的SO2。方法一：活性炭还原法：2C (s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)一定条件下，各物质浓度与时间的关系如图：21第一次达到平衡的时间是第 min；22020min
7、化学反应速率表示v(SO2)= ；2330min时平衡发生移动的条件是 ；方法二：亚硫酸钠吸收法24Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为 ；25常温下，当Na2SO3完全转化为NaHSO3时，溶液中相关离子浓度关系为：c(Na+)+c(H+) c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (填、=或)；c(Na+) c(SO32-) + c(HSO3-)+c(H2SO3) (填、=或)。三、（本题共16分）生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。26写出NH4Cl的电子式 。27写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式 、 。28
8、为除去废水中的NH4，向103 L该污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH溶液的体积为 L（计算结果保留两位小数）。若某污水中同时存在NH4和NO3-时。可用下列方法除去：29可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。 Fe + NO3- + H+ Fe2+ + NH4+ + H2O30也可利用O2将NH4氧化成NO3-，再将NO3-还原成N2。写出NH4与O2反应生成NO3-的离子方程式 。四、（本题共16分）富马酸（HOOCCH=CHCOOH）的一种合成路线如下：31C的结构简式为 。32写出反应类型： ；
9、 ；33写出反应EF的化学方程式 。34属于二元羧酸，且与富马酸互为同分异构体的有机物结构简式为 。以下是1,3-丁二烯合成富马酸的另一种路线。35设计反应 的目的是： 。36B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物的结构简式可能是 、 （写出两种即可）。五、（本题共15分）工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：3Br23CO32-5BrBrO 3CO2。37反应釜1中发生反应的离子方程式为_。38中通入热空气的目的是_；上述流程中，步骤 的目的是_。39在实验室中完成操作 时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、温度计、接收器、接液管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有_、_。40蒸馏后废液为Na2SO4溶液，从该溶液中提取芒硝（Na2SO4.10H2O）的实验操作依次是_。41检验Na2CO3吸收Br2后的溶液中是否含有CO32-。请设计相关实验方案。可供选择的试剂有：稀硫酸、四氯化碳、澄清石灰水。 _。访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org