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1、镁、铝及其化合物一. Mg、Al的化学性质1与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O22MgO(发出耀眼白光) ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O22Al2O3（2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3 特别提醒：镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生： 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。集气瓶
2、底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。2与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H2O（沸水） Mg(OH)2+H2 3与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸等酸反应置换出H2，其中铝(铁)在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。4与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C 特别提醒：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3 铝热反应可
3、用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属。 特别提醒：铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3 、FeO、Fe3O4、MnO2等。5与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2二、氧化镁和氧化铝三.氢氧化铝1物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性，能做净水剂，它是两性氢氧化物，既能跟强酸反应又能跟强碱反应。2化学性质与酸反应：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 与碱反应：Al(OH)3OH-NaAlO2+2H2O 3Al(OH)3的制取铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝
4、盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液偏铝酸盐与酸反应：一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。当CO2不足或适量时：2AlO2-CO23H2O2Al(OH)3CO32- 当CO2过量时：AlO2-CO2+2H2OAl(OH)3HCO3- 特别提醒：（1）制取Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐。三镁铝及其化合物的转化关系图 1.镁及其化合物的知识主线上图的113中的 有关化学方程式如下：1、 2、 3、 4、 5、 MgO+H2O = Mg(OH)2 6、 7、 8、 9、 10、 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 11、 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 12、 13、 2.铝及其化合物的知识主线（重点）（创新设计P37 “铝三角”相关图像）上图112的有关化学方程式如下：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 2KAl(SO4)2 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4