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1、化学周末练习 一、单项选择题1设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）2下列说法正确的是（ ）的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，
2、则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）4已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)B(g)2C(g), 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mo1L-1，
3、现有下列几种说法。其中正确的是 ( )A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL-1s -1 B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s -1 C. 2s时物质B的转化率为70% D.2s时物质B的浓度为1.4 mo1L-1 6.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.B.C.D.7压强变化(压缩体积)不
4、会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( )A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g)8能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（ ）A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度9.利用反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=41.8kJmol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是: （ ）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1
5、 mol SO3的同时生成1 molNO2 10. 从植物花中提取一种有机物,可用简式HIn表示,在水溶液中存在下列平衡 HIn(红色) In- (黄色) + H+ 在水溶液中加入（或通入）少量下列物质,能使指示剂显黄色的是 ( ) A.盐酸 B.NaOH C.NaHSO4 D.NaCl11体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中的转化率 ( )A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断 12.在密闭容
6、器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L二、双项选择题1反应4NH35O2 4NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为 ( ) A. v(O2) 0.01 mol / (Ls) B. v(NO) 0.008 mol / (Ls) C. v(H2O) 0.003 mol
7、 / (Ls) D. v(NH3) 0.002 mol / (Ls)2在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( ) A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Dab 3反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）A 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D B 若升高温度最终能生成更多的C和DC 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的浓度比是4
8、:5:4:6 4. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2NM B. t2时，正逆反应速率相等C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍5在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd三、填空题1反应m An Bp C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后A的转化率减小，则m、
9、n、p的关系是_。若C为气体，且m + n = p，加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_态。若A、B、C都是气体，且m+n P，减压后气体平均相对分子质量_(填增大、减小或不变)若正反应为放热反应，升温平衡向_方向移动，A的转化率_(填增大、减小或不变)2（12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反
10、应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。3.（10分）在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程
11、式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL-1s-1。4（共16分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料，合成氨反应的热化学方程式如下：（1）在500、2.02107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_(填“”“=”)92.4kJ，理由是_ _ （2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（3） 当合成氨反应达到平衡后，改
12、变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是 ，t5 时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 （填“t0t1”、“t2t3”、“t4t5” 或“t5t6”）。化学周末练习（9.27）答案一、单选1A 2C 3A 4B 5A 6C 7A 8B 9B 10B 11B 12A二、双选1CD 2AC 3AC 4AC 5AD三、填空1m+n P； 逆反应； 气；减小；逆反应；减小2（1）0.05 mol/L （2）； 3.（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.00154（1） ；
13、 该反应是可逆反应，1mol N2和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以反应放出的热量小于92.4kJ；（2）向左；不改变；（3）增加压强；加入催化剂；t2t3 化学周末练习（9.27）答案一、单选1A 2C 3A 4B 5A 6C 7A 8B 9B 10B 11B 12A二、双选1CD 2AC 3AC 4AC 5AD三、填空1m+n P； 逆反应； 气；减小；逆反应；减小2（1）0.05 mol/L （2）； 3.（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.00154（1） ； 该反应是可逆反应，1mol N2和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以反应放出的热量小于92.4kJ；（2）向左；不改变；（3）增加压强；加入催化剂；t2t3