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1、1.下列说法或表示方法正确的是()A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H异丁烷C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1560.8kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多10.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol来源:学科网CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9
2、H2O(l) H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g) BCO(g)CC8H18(l) DCH4(g)11.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H1131.3 kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3483.6 kJ/mol下列有关说法正确的是(
3、)A水煤气只能用作燃料 B水煤气是一种二级能源，比煤直接燃烧污染小C等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D由反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol12.已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol，2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJ/mol，1 g氢气和1 g甲烷分别充分燃烧后(生成液态水)，放出的热量之比约为()A13.4 B11.7C2.31 D2.6113.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下
4、列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应14.写出下列反应的热化学方程式。(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是_。(2)2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。(3)已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需
5、要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1427.2 kJ/mol (2)C2H6O(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1367 kJ/mol(3)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92 kJmol115. 2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。 (1)该反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示_、_。(3)
6、从化学键的角度分析，E、F分别代表什么意义？E_；F_。(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？_。来源:学.科.网Z.X.X.K(5)图中H_kJmol1。16.在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的H= （用含E
7、1、E2的代数式表示）。（2）已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 。（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。17.实验:50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的 一种玻璃仪器是_。(2) 大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 是_
8、。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际，该实验在_中进行效果更好。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（6）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）若某同学利用上述装置做实
9、验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C做本实验的当天室温较高D将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E在量取盐酸时仰视计数F大烧杯的盖板中间小孔太大 (7)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数( J! e& j4 ?$ A7 P. b2 D7 _ 起始温度t11 F5 : h W, f1 A 终止温度t2/( D; e4 Z/ Q3 E) h0 W 温度差平均值(t2t1)/( 6 M6 S; _! ! $ O H2SO4 V
10、 E- D% c; I G4 Y d2 9 NaOH# I# d7 T, _! . h. N 平均值1 _( 7 U& b- 9 _- f; S1 Z+ ) 126.20 Y9 Z: N+ Z% % f6 ?% W26.026.1( A+ E1 h3 J- I# T2 I- 29.5 9 f* N9 ?4 a6 / P* ! D 26 N; G, W3 ?0 e/ i7 L* E27.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为50ml0.55 mol/L NaOH溶液和50ml0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 6资料b