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1、20142015学年第1学期高一化学1（必修）质量检测期末综合练习 班 号 姓名 （本卷满分：100分；完成时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27第I卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共有22小题，每小题只有一个选项符合题意。共44分）1、我国许多城市和地区都公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 （ ）ASO2 BNO2 CCO2 D可吸入颗粒物2、下列物质属于非电解质的是 （ ）ACl2 BCH3COOH CC2H5OH DAl2(SO4)33、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 （ ）
2、A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维4、下列物质中，使品红溶液褪色的原因是物理变化的是 （ ）A.Cl2 B.Na2O2 C.SO2 D.活性炭5、久置在空气中不会变质的物质是 （ ）A硫酸亚铁 B漂白粉 C食盐 D烧碱6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来的试剂，最好是 （ ）A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.盐酸 D.氨水7、不能由单质直接化合而得到的化合物是 （ ）AFeCl3 BNa2O2 CAlCl3 DCuS8、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶9、下列物质只能作还
3、原剂的是 （ ）A.S2- B.Fe2+ C.Fe3+ D.N210、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是 （ ）A用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污B用消毒用的碘酊（碘酒）检验葡萄酒中是否含淀粉C用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 D用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）11、下列物质的贮存方法错误的是 （ ）A.金属钠存放于煤油中 B.硝酸贮存在避光、低温处C.氯水贮存在棕色瓶中，放在冷暗处 D.烧碱溶液贮存在带玻璃塞的细口瓶中12、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ）A. Na+、NH4+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、K +、SO42-、Cl
4、-C. K +、Al3+、Cl-、HCO3- D. Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-13、能与NaOH溶液反应，但不能与稀H2 SO4反应的是 （ ）ANaHCO3 BAl C(NH4)2CO3 DSO214、下列实验方案可行的是 （ ）A用澄清石灰水检验CO中含有的CO B用可见光束照射可区别溶液与胶体C用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验某溶液中含有的Cl- D用排空气法收集NO气体15、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氧化铝溶于烧碱溶液中：Al2O3 + 4OH- = 2Al(OH)4-B硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4C制铜质印刷电路板：Cu +
5、 2Fe3+= 2Fe2+ + Cu2+D铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu16、氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做NH3气体的尾气吸收的是（ ）ABCDH2OCCl4H2OH2OH2O 17、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A40g三氧化硫含有的原子数为2NA B11.2L氨气所含的分子数为0.5NAC2L 0.5molL-1的氯化镁溶液中所含的离子数为2NA D27g铝完全反应后失去电子数为NA18、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反
6、应后溶液中大量存在的阳离子是 （ ）ACu2+、Fe2+ BH+ CFe2+ DFe3+、Cu2+19、实验室配制0.20molL-1 NaOH溶液，下列做法正确的是 （ ）A在烧杯中溶解后马上直接转移到容量瓶 B洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线20、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、Al2(SO4)3、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是 （ ）ABaCl2 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液21、关于物质的工业制备，下列说法正确的是 （ ）A工
7、业用电解氯化钠溶液的方法法制取金属钠 B工业制玻璃的原料为黏土和石灰石C把铝土矿中的氧化铝提纯后采用加热分解法制备单质铝 D工业采用高炉法炼铁22、2003年，美国航天飞机“哥伦比亚号”爆炸，造成了震惊世界的航天惨案。专家推测“哥伦比亚号”航天飞机失事原因之一：覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属迅速升温而溶化解体。“隔热瓦”是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非均质的复合材料。陶瓷主要是Al2O3、ZrO2等耐高温氧化物，黏结金属主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属。下列关于复合材料的说法不正确的是 （ ）A由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而
8、成的物质叫复合材料B复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，综合性能上超过了单一材料C玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体、汽车车身等，也可作印刷电路板D碳纤维增强复合材料具有韧性好、强度高而质轻的特点第卷（非选择题，共56分）二、（本题有5小题）23、按要求完成下列各题：利用铝热反应焊接钢轨化学方程式： ；利用废弃的铝制品和烧碱溶液制氢气的离子方程式： ；铜不溶于稀硫酸，但能溶于热的浓硫酸中，反应的化学方程式是 ；不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶装氢氧化钾溶液，反应的离子方程式： ；24、250ml 4molL-1盐酸中，配制该溶液需标准状况下的HCl气体 L；取1
9、0mL该盐酸用蒸馏水稀释成40mL溶液，稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为 。质量分数为10%、密度为1gcm-3的稀硝酸的物质的量浓度为 。25、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种。取该溶液进行如下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强碱性；取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀没有溶解。根据以上实验现象可知，该溶液中一定含有 ，可能含有 。26、目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如右。贝壳的主要化学成分为 ；写出反应的离子方程式： ；写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
10、 ，反应中的还原剂是 ；电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示） AO2BCDO2CuH2O27、单质A经如右图所示的过程转化为含氧酸D。若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。B的名称是 ；反应中属于非氧化还原反应的是 ；工业生产中B的直接排放会形成酸雨而污染环境，酸雨的pH 5.6(填“”)。若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A 、C 写出DB的化学方程式： ，该反应中D物质表现的化学性质是 。三、（本题有3小题）28、如何用所提供的试剂除去括号中杂质，将所选的答案序号填入相应的空格内。欲提纯
11、的物质与杂质供选择的试剂、方法如下：A、饱和NaHCO3溶液，洗气B、制成溶液，加入氯水，结晶C、制成溶液，通入足量CO2，结晶D、稀盐酸，过滤E、高温加热到质量不再变化所选试剂SiO2(Al2O3)NaHCO3(Na2CO3)FeCl3(FeCl2)CO2(HCl)CaO(CaCO3)29、铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取ag样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积ml(已折算成标准状况)； 乙：铝镁合金测得剩余固体的质量bg；丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量cg。实验设计方案甲 （填“能”或“不能”）测定出镁的质量分数；实验设计乙测得的镁的质量分数为；实验设计丙中，加过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，洗涤烘干沉淀。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；三个实验方案中，操作最简单、误差最小的是 方案。30、某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：该项研究的主要目的是 ；浓硫酸的作用是 ；从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在 。