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1、题组一原子结构与元素性质1(2011年广东茂名高三诊断考试)2009年5月6日法制网报道湖北8人铊中毒案凶手判处死刑。天然铊有两种稳定同位素，81Tl和81Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是()2下列说法中错误的是(双选)()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质相同，化学性质不同解析：选AD。阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少，同一元素的各种同位素物理性质不同化学性质相同。3下列叙述错误的是()A16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素B
2、D和T是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：选D。从元素、核素、同位素的概念，原子中质量数质子数中子数，原子序数核电荷数质子数核外电子数等基础知识中可以发现D错误。题组二元素周期表4(2009年高考山东卷)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法中正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：选B。Al元素既表现金属性
3、又表现非金属性，故A项错误；氢元素失去1 e变为H，最外层没有电子，得到1 e变为H，为2电子稳定结构，故C项错误；A族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。5如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：解析：选C。对照元素周期表可确定、分别是N、O、F、S、Cl，N元素位于第二周期第A族，A错误；S的非金属性小于O，故气态氢化物的稳定性H2SH2O，B错误；非金属性ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4，C正确；F、Cl虽均属第A族，但F无正价，D错误。6(
4、2011年广州模拟)下图为元素周期表。读图回答问题：(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为()(a)A(b)B(c)C (d)D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。(3)现有甲、乙2种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，失电子能力较强的是_(填名称)，可以验证该结论的实验是_。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性解析：(1)B区为过渡元素，里面全为金属元素。(2)该元素为氢元素，因为氢元素可以形成H2、各种气态氢化物，酸、碱内也含有氢元素，绝大部分有机化合物内也含有氢元素。(3)甲元素能被冷的浓硫酸钝化，且在空气中能形成致密的氧化膜，故甲元素为铝。乙元素的M电子层与K电子层上的电子数相等，说明M层上有2个电子，为镁元素。同周期从左向右，元素原子失电子能力逐渐减弱，故镁、铝相比，镁的失电子能力较强。答案：(1)(b)(2)H(3)下表中镁bc