化学反应原理试卷.doc

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1、 高二化学试卷试卷满分：120分 考试时间：90分钟A 卷选修4 化学反应原理 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 Al-27第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列过程不需要通电就可以进行的是A电离B电解C电镀D电冶金2下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水 BNaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性 D1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应3下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A用加热的方法除去硝酸钾溶液中的Fe3B实验室中常用排饱和食盐水的方法收

2、集Cl2C向双氧水中加入少量MnO2，立即产生大量气泡DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度4下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是A增大反应物浓度 B加催化剂 C加压 D升温5下列反应中，属于吸热反应的是A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解 C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应6表示下列变化的化学用语正确的是 A醋酸溶液显酸性：CH3COOH CH3COO H+ B氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH CNaHCO3溶液显碱性：HCO3H2OCO32 OHDAlCl3溶液显酸性：Al3+3H2O Al(OH)33H 7下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是 A2H

3、I I2(g)+H2 B2SO2+O22SO3CH+OH- H2O DSO2+H2OH2SO319.50 盐酸的体积mLpH7825时，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，得到如下图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50 mL。下列说法不正确的是ANaOH溶液用碱式滴定管量取B可选择石蕊溶液为指示剂C实验测定NaOH溶液的浓度为0.0975mol/LD滴定后仰视读数，会使测定结果偏高9升高温度，下列数据不一定增大的是A化学平衡常数K BKNO3的溶解度SC化学反应速率v D水的离子积常数Kw10下列溶液肯定呈碱性的

4、是A含OH的溶液 B加酚酞显无色的溶液Cc(OH)c(H+)的溶液 DpH7的溶液11下列过程或现象与盐类水解无关的是A热的纯碱溶液去油污效果好 B将AlCl3溶液加热蒸干，可得Al2O3CCuCl2溶液加热后颜色变深 D蒸发Na2SO4饱和溶液有晶体析出12用0.1mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定过程中若出现下列情况，测出C(NaOH)的浓度偏高的是A滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 D酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡1325时，下列操作能使水的电离平衡向电离的方向移动，而且所得溶液显碱性的是

5、A将水加热 B在水中滴入氢氧化钠溶液C在水中加入硅酸钠固体 D在水中加入氯化铵固体14一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度）。则下列判断不正确的是c%T()1.01106Pa1.01107Pa0AHpC增大压强，平衡逆向移动D增加A的浓度，B的转化率提高15下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BS（s）+O2（g）= SO2（g） H= -269.8kJ/mol（反应

6、热） CNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热） D2NO2 = O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）16下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发反应B不自发的化学反应就不能进行 C凡是熵增大的反应都是自发反应D判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变17用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，其实质与电解水一致的是A NaCl BNaOH CCuSO4 D CuCl2 18据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是A腐蚀中正极反应为：2H+2e H2B

7、腐蚀中负极反应为：Fe3eFe3+C钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀19根据反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，设计为可持续放电的原电池，下列装置正确的是 A B C D20下列各组离子能在溶液中大量共存的是ANa+、Ag+、NO3、S2 BK+、Al3+、SO42、HCO3CNH4+、K+、OH、SO42 DH+、Fe3+、Cl、NO321工业废水中常含有Cu2、Cd2、Pb2等重金属离子，可用加入过量的难溶电解质FeS、MnS使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。下列说法正确的是A加入过量的FeS、MnS可使溶液中的C(Cu2)、C(Cd2)、C(

8、Pb2)都降为0BFeS、MnS均具有较强的吸附性CFeS、MnS在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSD其中一个反应的离子方程式为FeS(s)Cu2(aq)CuS(s)Fe2(aq)22铅蓄电池是最常见的二次电池。其充、放电按下式进行： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)下列关于此电池说法正确的是A此反应为可逆反应 B放电时，PbO2为负极C放电时，负极反应式为PbSO422ePbSO4 D充电时，溶液酸性减小23用惰性电极电解下列物质，消耗的电量相等时，阴极析出物质的质量最多的是 AAgNO3溶液 BCuCl2溶液 CH2SO4溶液 D熔融Al

9、2O324下列除去括号内杂质的方案不可行的是选项含杂样品除杂方案ANaCl （MgCl2 ）加稍过量的NaOH溶液，过滤，再用盐酸调至pH等于7BCu（Zn、Ag）以样品为阳极、精Cu为阴极，CuSO4溶液为电解液，电解CMg(OH)2沉淀Ca(OH)2加入Na2CO3溶液，浸泡DCO2（HCl）通入饱和的NaHCO3溶液，洗气25NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A某温度时，pH = 6的纯水，含10- 6 NA个H离子 B含8.4 g NaHCO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1NACV L a mol/L CuCl2溶液中，若Cu2+离子数目为NA，则Cl离子数目大于2NAD电解精炼

10、粗铜时，每转移2 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为NA 第二部分（非选择题 共50分）26（9分）在科学实验中常涉及水溶液。（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH)的乘积总是等于 。酸性溶液中c(H+) c(OH)（填“”、“” 或 “=”，下同），pH 7。（2）硫酸铜水解的离子方程式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，配制硫酸铜溶液时常加少量硫酸，其作用是 。（3）常温时，有0.1 mol/L NH4Cl； 0.1 mol/L CH3COONH4； 0.1 mol/L NH4HSO4三种溶液，溶液中C(NH4)关系为_（填序号）27（6分）已知下列热化学方程式：H2(g)

11、+1/2 O2(g) H2O(l) H = - 285.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) H = - 241.8 kJ/molC(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H = + 131.5 kJ/mol请回答： （1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号）。（2）H2的燃烧热 H = _ kJ/mol。（3）根据盖斯定律，H2O(g) = H2O(l) H = _ kJ/mol。28（12分）从海水中制得的NaCl是重要的工业原料。右图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：（1）

12、电解NaCl溶液的化学方程式是 。X极上的电极反应式是 ，在X极附近观察到的现象是 ；Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）现有100 mL NaCl溶液，当阴极产生气体的体积为0.112 L（标准状况）时停止电解。此时，溶液在常温下的pH为 （溶液体积变化忽略不计）。29（3分）燃料电池的使用可大大提高能量的转化率。用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入C2H6和O2。通入C2H6气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电池正极上发生的电极反应式是 。30（20分）已知合成氨生产中有如下反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)。在一定温

13、度下，向2L的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，请回答：（1）测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到1.6mol，则2min内N2的反应速率为 。平衡时，容器内气体压强为起始时的80。反应达到平衡时，则N2的转化率是 。（2）若向容器中增加氮气，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），那么氢气的转化率会 （填增大或降低）。若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。若增大压强，则化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。（3）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为 ，该反应的化学平衡常数K与

14、温度T的关系如下表所示：T / K473573673K4.4102K1K2其中，K1 K2（填“”、“”或“C(Cu2)C(H)C(OH) （2分）抑制Cu2+水解（3） （共1分）27（6分，每空1分）（1） （2）285.8 （3）4428（3分） 负（1分） O2+ 2H2O4e4OH（2分）电解29（12分，每空2分）（1）2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH 2H+2e=H2 有无色气泡产生，溶液变红 2Cl-2e=Cl2将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生 （2）13 30（20分，每空2分）（1） 0.1 mol/(Lmin) 50%（2

15、） 增大 增大 放热 向正反应方向（3） （4）B（5）BD（各1分）B卷1（4分，每空2分）（1）和 （2分）（2）c(OH)c(Ba2+)c(CH3COO)c(H+) （2分）2（6分，每空2分） （1）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol （2分） （2）1 （2分） 60 %（2分）3（10分，每空2分）（1）铜溶解，生成无色气体，溶液由无色变蓝色。 （共2）（3个点少1个扣1，无负分）探究NO3-在酸、碱性溶液中的氧化性 （共2）（酸性、碱性、氧化性，少1个扣1，无负分）（2）正 （2）铁在浓硝酸中迅速氧化，在其表面形成致密的氧化膜，阻碍了内层铁进一步与浓硝酸反应（铁在浓硝酸中钝化） （2） NO3-+4H+3e-= NO+2H2O （2）2011.1西城高二化学试卷第 10 页（共8页）