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1、 （上）期中高化学试题可能用到的相对原子质量：Si 28 Cl 35.5 Ca 40 F 19 C 12 O 16 H 1 Al 27 K 39 Na 23 Br 80卷一、单选题（共23道小题）1、下列叙述中正确的是：（ ）A、共价化合物中原子都一定满足最外层8电子结构B、通过共价键形成的分子一定是共价化合物C、共价化合物中可能含有离子键D、微粒间通过共价键形成的晶体，具有较高的熔、沸点2、下列原子的价电子排布式中，对应于第一电离能最大的是：（ ）A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np43、下列说法中正确的是：（ ）A、乙烯中C=C键的键能是乙烷CC键键能的2倍
2、B、氮气分子中含有一个键和2个键 C、NO键的极性比CO键的极性大 D、NH4+中4个NH键的键能不相同4、氨分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为：（ ）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B、NH3分子中氮原子形成三个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D、氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子5、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是：（ ）A、它的元素符号是O B、它的核外电子排布为：1s22s22p63s23p4C、可以与H2化合生成液态化合物D、
3、其电子排布图：6、下列外围电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是：（ ）A、4s1 B、2s22p5 C、3s23p4 D、3d64s27、根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是：（ ）A、离子半径：Ca2+ Cl S2B、第一电离能：Si C NC、电负性： F S MgD、热稳定性：CH4 H2S NH38、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是：（ ）A、N2 B、CO2 C、C2H4O D、H2O29、固体
4、乙醇晶体中不存在的作用力是：（ ）A、极性键 B、非极性键 C、离子键 D、氢键10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是：（ ）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl11、已知某离子晶体晶胞如图所示，其摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为d g/cm3。下列说法中正确的是：（ ）A、晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B、其中阴、阳离子的配位数都是4C、该晶胞可能是NaCl的晶胞D、该晶胞中两个距
5、离最近的阳离子的核间距为：12、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是：（ ） A、石墨的结构 B、白磷的结构 C、CCl4的结构 D、C8H8的结构13、下列对分子性质的解释中，不正确的是：（ ）A、水很稳定（1000以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键 B、乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C、碘易深于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释D、如下图所示，知酸性：H3PO4 HClO ,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数14、元素X的某价态离子X n+中所有电子正好
6、充满K、L、M三个电子层，它与N 3形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是：（ ） A、X元素的原子序数是19B、该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1C、X n+中n=1D、晶体中每个N 3周围有6个等距离且最近的X n+15、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：（ ）A、分子晶体 B、原子晶体 C、离子晶体 D、何种晶体无法判断16、下列说法正确的是：（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；同一周期的主族元素从左到右，元素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的；所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱合性；所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配
7、合物；所有含极性键的分子都是极性分子；所有离子晶体中都含有离子键；所有金属晶体的熔点都高于分子晶体的熔点A、 B、 C、 D、17、下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是：（ ）A、HI HBr HCl HF B、CI4 CBr4 CCl4 CF4C、NaCl NaBr KBrD、金刚石 碳化硅 晶体硅18、下列说法中不正确的是：（ ）A、离子晶体的晶格能越大离子键越强B、阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C、通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D、拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能19、下列说法正确的是：（ ）A、含有金属阳离子的晶
8、体一定是离子晶体B、在原子中，质子数与核外电子数相等C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、碘与干冰受热变为气体，克服的都是共价键20、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为2。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是：（ ） A、超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2B、晶体中每个K+周围有8个O2，每个O2周围有8个C、晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D、晶体中，0价氧元素与2价氧元素的原子个数比为5：121、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是：（ ）铝原子和氮原子的未成对电子数；Ag+、C
9、u2+与NH3形成配合物时的配位数；NaCl的晶格能与MgO的晶格能；F元素和O元素的电负性；N元素和O元素的第一电离能；氢原子和H+的半径A、 B、 C、 D、22、下列有关多电子原子的叙述中正确的是：（ ）A、在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B、在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C、在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D、某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反23、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是：（ ）A、两种原子的电子层上全部都是s电子B、3p轨道上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子C、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D、原子核外的M层上的s轨道和p轨道都排满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子