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1、 高二化学选修四第三章导学案 第三节 盐类的水解三维目标知识与技能1.理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。过程与方法通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、归纳、等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力情感、态度与价值观培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。 预习案一、盐溶液的酸碱性任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性弱酸弱碱盐 水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。（谁强显谁性）二、盐溶液呈现不同酸
2、碱性的原因溶液呈酸、碱性取决于 .强酸强碱盐 溶液中没有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡 .强酸弱碱盐 电离出来的 离子和水电离出来的 结合成 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例:NH4Cl溶液: 水微弱电离,电离出 和 NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和 NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 NH4Cl水溶液存在的微粒有 种,分别是 .强碱弱酸盐 电离出来的 离子
3、和水电离出来的 结合成 (或 )使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.例: CH3COONa电离出的 和水电离出的 结合生成 , 使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH),溶液呈 性.化学方程式 离子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 种,分别是 .三、盐类的水解在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应. 1、必须在 中,不溶于水的部分不考虑.2、生成弱酸或弱碱（难电离微粒）3、实质：复分解反应 盐水酸+碱 （中和反应的逆反应） 中和反应 热,所以水解 热.水解程度 (较大、较小),书写水解方程式时
4、要用可逆符号.由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号.另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主（除SiO32-外），都要分步写.探究案1下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO42下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 ( )（A）HCO3+H2O H3O+CO32（B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH（D）NH4+H2O NH3H2O+H+3写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性,(1) 硫酸铁: (2)明矾 (3)硝酸铵 (4)硅
5、酸钠 (5)碳酸钾 训练案1、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ）A. 一样大 B. 前者大C. 后者大 D. 无法判断2pH=9的NaOH中水的电离度为1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为2，则1/2的值是 （ ） A.1 B.5/9 C.1104 D.110-4来源:Z.xx.k.Com325时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是（ ）A、1 B、 C、D、4、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是（ ）A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2SO45. 将0.1mol下列物质置于1 L水
6、中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4 6等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是（ ）A 0.2molL1K2S B 0.2molL1Ba(OH)2C 0.2molL1NaCl D 0.2molL1CH3COOH7、为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）A、适量的盐酸 B、适量的NaOH固体 C、适量的KOH 固体 D、适量的NaCl固体8、将 NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3 离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为（ ）A、加入适量
7、的硝酸，抑制 NH4+ 的水解 B、入适量的氨水溶液，使溶液的pH = 7C、入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7 D、加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离9为了使Na2S溶液中/S2-的比值变小，可加入的物质是：适量盐酸；适量NaOH溶液；适量KOH溶液；适量KHS溶液（ ）A、B、C、D、10为了配制c(NH4+)：c(Cl)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOH，正确的是（ ）（A）（B）（C）（D）11表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是（ ）（A）c(Na+)=c(HCO3)
8、（B）c(H+)c(OH) （C）c(Na+)c(HCO3) （D）c(OH)c(H+)12设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个C 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)c(CH3COOH) B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C c(CH3COO-)c(Cl-)
9、c(H+)c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)14用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中的c(CN-)c(CN-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L15. 25时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按21 的体积比混合，若混合溶液中c (NH)c(Cl)，则溶液的pH()A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定16在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_。(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)在B点，a_12.5 mL(填“”、“”或“”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。(4)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：_。.现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_