第二章 微粒的模型与符号复习[稻谷书苑].ppt

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1、复 习 课,一、模型与符号,1、为什么要使用模型？,帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。,植物细胞,太巨大,太微小,太复杂,2、模型是什么？,某种物体放大或缩小的复制品。,一幅画。,一张表。,计算机图像。,一个复杂的对象或过程的示意。,3、什么是模型方法？,科学研究中，人们通过一定的 ，建立一个 来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的 、 和 ，这样的方法就是模型方法。,科学方法,适当的模型,形态,特征,本质,建立一个适当模型的过程，,通常称 。,建模过程,水的汽化,水的蒸发,4、模型方法的作用,（1）能简化和理想化。,（2）能发挥想象、抽象和推理能力。,（3

2、）能突破难以用语言描述的限制。,DNA分子,5、符号的作用,（1）用符号能简单明了地表示事物。,（2）用符号可避免由于外形不同引起的混乱。,（3）用符号可避免表达的文字语言不同而引起 的混乱。,服务区标志（停车、 加油、修理、吃饭）,Zeit（德文）,Time（英文）,时间（中文）,二、构成物质的微观粒子,（一）、分 子,分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。,1、分子概念,2、分子模型,大多数物质是由分子微粒构成。,水分子模型,水是由大量分子构成。,CO2,N2,H2O,CH4,SO2,2、分子构成,分子由原子微粒构成。,氧分子,臭氧分子,氧原子,c.同种原子可构成不同的分子。,d.

3、不同种原子可构成不同的分子。,a.分子可以由同种原子构成。,氧分子,b.分子可以由不同种原子构成。,（二）、原子,1、原子概念,原子是化学变化中的最小微粒。,2、原子结构模型的发展史,道尔顿原子模型（1803年）,实心球模型,汤姆生原子模型（1904年）,卢瑟福原子模型（1911年）,行星绕太阳模型,西瓜模型,玻尔原子模型（1913年）,分层模型,电子云模型（1927年1935年）,电子云模型,3、原子内部结构,原子,核外电子,原子核,中子,质子,(带正电荷),(带正电荷),(带负电荷),(不带电),(电中性),1.672610-27千克,1.674810-27千克,9.117610-31千克

4、,核电荷数,核外电子数,质子数,在原子中,质子和中子都是由更微小的基本粒子夸克 构成的。,4、分子与原子的比较,概 念,保持物质化学性质的一种微粒。,化学变化中的最小微粒。,不同点,在化学反应中分裂， 重新组成新的分子。,在化学反应中不可再分，反应后没有变成其他原子。,相似点,质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动， 同种性相同，异种性各异。,相互关系,分子分裂成原子，原子构成分子。 分子、原子都可以构成物质。,注 意,分子比构成分子本身的原子大， 但不能说原子一定比分子小。,（三）、离子,1、离子概念,把带电的原子（或原子团）叫离子。,2、离子分类,带负电的原子或原子团。,离子,阳离子：,阴离

5、子：,带正电的原子或原子团。,例：钠离子 Na+,例：氯离子 Cl-,Cu2+,CO32-,象SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。,4、原子与离子的比较,概 念,带电的原子或原子团,化学变化中的最小微粒,区 别,不带电荷，呈电中性,带电荷，可分阳离子和阴离子,联 系,核电荷数相同的原子和离子属于同一种元素；离子和原子互相可以通过得失电子转化。,3、离子符号书写,元素符号 右 上 角,表示离子所带的电荷数,Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷,OH-,SO42-,NO3-,CO32-,HCO3-,NH4+,核电荷数,核外电子数,质子数,在离子中,1

6、、从水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？,1、电解水属于 化学变化,3、水、氢气、氧气都由分子构成,5、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2、化学变化中 分子可再分， 原子不能再分,7、化学变化中原子种类和数目都不变,4、分子是由原子构成，1个氧分子由2个氧原子构成,6、原子是化学变化中的最小微粒,.,2、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子 这些微粒中：,（1）能直接构成物质的微粒是 ；,（2）能保持物质化学性质的微粒是 ；,（3）显示电中性的微粒是 ；,（4）带正电的微粒是 ；,（5）带负电的微粒是 ；,（6）质量最小的微粒是 ；,（7）参加化学反应时一定发生变化的微粒是

7、 ；,（8）在同一种原子里数目相等的是 ；,分子、,原子、,离子,分子、,原子、,离子,分子、,原子、,中子,质子、,原子核、,阳离子,电子、,阴离子,电子,分子,质子、,电子,三、组成物质的成分元素,1、元素概念,把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。,2、元素与原子的比较,概 念,区 别,范 围,具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称,化学变化中的最小微粒,只讲种类，不讲个数。,即讲种类，又讲个数。,描述物质的宏观组成,描述物质的微观结构,3、元素分类,金属元素、,非金属元素:,(稀有元素),4、元素分布,地壳中元素：,Fe,Al,O,Si,人体中元素：,O,C,H,

8、海水中元素：,O,H,Cl,Na,Mg,有机物中元素：,O,C,H,5、元素符号,国际上统一采用的表示各种元素的符号。,.定义,.书写,A、通常用该元素拉丁文的第一个字母的大写来表示。,B、当两种元素的第一个字母相同时，可写上该元素 名称的第二个字母（小写）以示区别。,（1）表示一种元素（宏观）。,（2）表示这种元素的1个原子（微观）。,（3）由原子直接构成的物质，还可以表示这种物质 （宏观）。,.意义,Cu,Ca,C,碳,钙,铜,例：铝 Al,表示铝元素,表示一个铝原子,金属铝,6、元素符号周围数字的意义,元素符号 前 面,元素符号 右 下 角,元素符号 右 上 角,元素符号 上 方,表示单

9、独的微粒的个数,2H表示2个氢原子,表示每个分子（原子团）中某原子的个数,H2中2表示一个氢分子由2个氢原子构成,表示离子所带的电荷数,Ca2+中2表示钙离子带两个单位正电荷,表示元素的化合价,+2 -2 CaO,表示钙元素的化合价为2价,7、元素化合价,.化合价的概念,一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。,.化合价的一般规律：,（1）常见的化合物中氢总是显 _ 价， 氧总是显 _ 价。,+1,-2,（2）金属元素常显 _ 价。,正,（3）非金属元素跟氧化合时常显 _ 价， 跟氢化合时常显 _价。,正,负,化合价有正价和负价,（5）在化合物里，元素正

10、负化合价的代数和 为 _。,0,（6）有些元素在不同的化合物里常显 _ 的化合价。,不同,.化合价的应用,（1）已知化合物中一种元素的化合价， 求另一种元素的化合价,（2）根据元素化合价写化合物的化学式,（3）检查化学式的正误,（4）单质中元素的化合价为 _ 价。,0,8、元素周期表,110多种元素,科学有序排列,元素周期表,.7个横行，每一横行称一个周期，共有7个周期。,.18个纵列，每纵行叫做族（8、9、10列合一族）， 共有16个族。,从左到右元素原子的核电荷数逐渐增加。,同族各元素的化学性质相似。,元素的种类由原子的质子数决定。,元素的性质由原子的最外层电子数决定。,A、排列规律,B、

11、作用, 查找, 判断, 推测,1、地壳中含量最高的元素是 ，含量最高的金属元素是 。空气中含量最高的元素是 。,铝,氮,氧,2、已知某元素R只有一种化合价，其氯化物的 化学式为RCl3，那么其氧化物的化学式为 。,R2O3,“” ， “” ， “” ， “” ，,一个碳酸根离子带两个单位的负电荷,一个碳酸根离子中有三个氧原子,碳酸根中碳元素的化合价为4价,5个碳酸根离子,四、物质构成、组成、分类,原子,分子,物质,元素,构成,构 成,构 成,组成,同一类原子,得失电子,微观粒子（即讲种类、又讲个数）,宏观概念（只讲种类、不讲个数）,离子,得失电子,构 成,1、相互关系,2、物质分类,物质,单质

12、,化合物,纯净物,混合物,空气、溶液,金属单质：,非金属单质：,稀有气体：,Fe,O2,Ne,无机化合物：,有机化合物：,CuO,CH4,氧化物：,： ：,混合物与纯净物分类标准 。,单质与化合物分类标准 。,物质种类数,元素种类数,1、下列各物质：A、澄清石灰水 B、水银 C、冰水混合物 D、四氧化三铁 E、新鲜空气 F、液氧。 属于混合物的是 ；属于单质的是 ； 属于化合物的是 ，属于纯净物的是 。,A、,D,C、,BCDF,E,F,B、,2、如下图是不同物质的模型，属于单质的是 ，属于化合物的是 ， 属于混合物的是 。,B,A、,D,C、,E、,F,五、化学式,1、化学式概念,用元素符号

13、来表示物质组成的式子。,2、化学式书写依据,化学式不能凭空想象。先通过实验确定物质的组成，然后按国际通用规则书写。,3、化学式书写规则,（一）、单质化学式的写法,金属单质,稀有气体,非金属单质,固态单质,液态单质,气态单质,用元素符号表示,用元素符号表示,碘 I2 例外,溴水,Br2,氧气,O2,Fe、,Ne,S,（二）、化合物化学式的写法,排序：,排元素符号的顺序,左正右负,Al,O,标价：,交叉约简：,标出元素的化合价,+3,-2,检验：,元素化合价的代数和等于零,Al,O,+3,-2,3,2,（+3）,（- 2）,+,=,2,3,0,最简整数比,Al,O,3,2,一般从右到左读 “某化某

14、” 或 “几某化几某”,4、化学式的意义,.表示一种物质,.表示该物质的元素组成,.表示该物质的一个分子,.表示该物质的一个分子构成,.表示该物质的相对分子质量,NH4 NO3,(NH4)2SO4,NH4Cl,硝酸铵,硫酸铵,氯化铵,Al(NO3)3,Al2(SO4)3,AlCl3,硝酸铝,硫酸铝,氯化铝,例：化学式 CO2表示 什么意义？,5、根据化学式进行计算,（一）相对原子质量,（1）定义,以一种碳原子质量的1/12作为标准，,其它原子质量跟它相比较所得的数值，,就是该种原子的相对原子质量。,简称原子量。,（2）计算公式,相对原子质量,=,某原子的质量,C-12原子的质量,（3）相对原子

15、质量数值,B、从元素周期表中查。,A、从相对原子质量表中查。,C、近似计算公式：,相对原子质量,质子数,中子数,=,+,（二）相对分子质量,（1）定义,一个分子中各原子的相对原子质量总和。,（2）计算步骤,.求分子中各原子的相对原子质量总和,.写出正确的化学式,.查出各元素的相对原子质量,（三）物质各元素的质量比,化合物中各元素间的质量比 =,一种元素的相对原子质量,其原子总个数,另一元素的相对原子质量,其原子总个数,（四）某一元素的质量分数,某元素的质量分数 =,该元素的原子个数该元素相对原子质量,化合物的相对分子质量,100,1、现以两人为一小组，看哪一组尽可能多的写出由H 、O、C、Na

16、中的一种或几种元素组成物质的化学式？,H2O,NaOH,CO2,Na2CO3,Na2O,NaHCO3,H2CO3,H2O2,H2,O2,O3,CO,C,Na,Na2O2,C2H2,C2H4,CH4,.,2、相同质量的SO2和SO3中，氧元素的质量比 是 。,5：6,3.某氧化物的化学式为NxOy ，其中氮元素和氧元素的质量比为7:4，此氧化物化学式中X与Y的比为_，此化学式是_。(N-14 O-16),2:1,N2O,4、此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根据此表结合所学知识，回答下列问题。 （1）碘酸钾中碘元素的化合价 。 （2）从2000年10月1日起,我国食盐中加碘含量将调整 为每千克食盐中含碘约为0.035g，相当于每千克 食盐含碘酸钾 g（结果保留到0.001g） （3）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘， 那么1kg碘盐中含碘酸钾多少毫克？,+5,0.059,36.1mg,