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1、精品文档高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别方法适用范围主要仪器注意点不断搅拌实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯最后余热NaCl（H2O）蒸发皿加热固+固结晶溶解度差别大的溶质玻璃棒容积不超NaCl（KNO3）固+液过滤过2/3分开漏斗一贴，二低，NaCl（CaCO3）易溶物与难溶物分开烧杯，玻璃棒三靠CuCl（Fe粉）2在互不相溶的溶剂先查漏萃取中，溶质被萃取到溶解度更大的溶剂中萃取剂的要求CCl4萃取碘水中的碘分液漏斗上层液体从上口出植物油和水分液分离互不相溶的液体漏斗内外大气相通液+液温度计水蒸馏分离沸点不同的混合溶液蒸馏烧瓶冷凝管温
2、度计牛角管银球位于支管口处冷凝水下进上出I2的CCl4溶液自来水制蒸气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶加碎瓷片长进短出馏水CO2（HCl）Cl2（HCl）1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。例如分离NaCl和水的混合溶液。ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的
3、2/3，也不能少于l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。精品文档精品文档振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时
4、用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。2、化学方法分离和提纯物质用化学方法分离和提纯物质时要注意：最好不
5、引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量（实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号123456789原物CO2MgCI2Fe2O3BaSO4NaHCO3溶液Na2CO3固体FeCI3溶液FeCI2溶液所含杂质HCIAlHCIAI2O3BaCO3Na2CO3NaHCO3固体
6、FeCI2FeCI3除杂质试剂饱和碳酸氢钠溶液NaOH溶液饱和的食盐水NaOH溶液稀H2SO4CO2-CI2Fe主要操作方法洗气过滤洗气过滤过滤加酸转化法加热加氧化剂转化法加还原剂转化法3、物质的鉴别常见气体的检验常见气体氢气H2氧气O2氯气Cl2氯化氢HCl二氧化碳CO2检验方法纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。可使带火星的木条复燃黄绿色，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝注意：O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；将气体通入HNO3+AgNO3溶液时有白色沉淀生成。能使澄清石灰水变浑浊（注意：SO2气体也
7、能使澄清的石灰水变混浊)几种重要阳离子的检验（l）H+（紫色，蓝色石蕊变红）（2）Na+、K+（焰色反应：钠：黄色，钾：透过蓝色钴玻璃紫色）（3）Al3+（逐滴滴加NaOH溶液至过量，先有白色沉淀后溶解消失）（4）Fe2+能与OH反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。遇KSCN不显血红色，加入氯水后显血红色（5）Fe3+（KSCN试剂，溶液变血红色或者加强碱，生成红褐色Fe(OH)3沉淀）几种重要的阴离子的检验精品文档精品文档（1）OH（无色酚酞变红色、紫色石蕊变蓝色）（2）Cl（HNO3+AgNO3）（3）SO42（HCl+BaCl2）（4）C
8、O32（H+和澄清石灰水）二、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔，符号mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023粒子数目与物质的量公式：n=NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=mM物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定时，固体液体主要决定微粒的大小气体主要决定微粒间的距离气体摩尔体积与物质的量公式：n=VVm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都
9、含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l公式：CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）溶液的配置配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算-称量-溶解-转移-洗涤-振荡-定容-摇匀。第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HC
10、l酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、精品文档精品文档按电离出的OH-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系（一）相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散
11、到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同：性分散系分散质的直径分散质粒子实例外观稳定性溶液1nm（粒子直径小于10-9m）单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等均一、透明稳定胶体1nm100nm（粒子直径在10-910-7m）许多小分子集合体或高分子淀粉胶体、氢
12、氧化铁胶体等均一、透明较稳定浊液100nm（粒子直径大于10-7m）巨大数目的分子集合体石灰乳、油水等不均一、不透明不稳定能否透过滤纸质能否透过半透膜鉴别能能无丁达尔效应能不能有丁达尔效应不能不能静置分层（二）、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系。2、胶体的分类：根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、Fe(OH)溶胶、Al(OH)33溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。精品文档精品文档H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-Na2SO4=2
13、Na+SO423、胶体的性质：丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。形成的光亮“通路”丁达尔效常用于鉴别胶体和其他分散系。胶体中胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。带正电的胶粒胶体：Fe(OH)胶体3带负电的胶粒胶体：硅酸胶体聚沉胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。胶体凝聚的方法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热。三、离子反应1、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电
14、解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。2、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。3、电离方程式HCl=H+Cl-书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3KCl=K
15、+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3小结注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写。4、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。5、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比电离程度溶液时微粒导电性（条件相同时）物质类别实例强电解质完全阴，阳离子强大多数盐类、强酸、强碱弱电解质部分分子和阴、阳离子弱弱酸、弱碱、水7、离子方程式的书写第一步：写写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆把易溶于水的强电解质拆成离子形式Cu2SO42Ba22ClBaSO4C
16、u22Cl第三步：删删去两边不参加反应的离子Ba2+SO42=BaSO4第四步：查检查（质量守恒、电荷守恒）离子方程式的书写注意事项:精品文档精品文档（1）必须是水溶液中的离子反应才有离子方程式。例如.固体间的反应，即使是电解质，也不是离子反应，也就没有离子方程式如：2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH3（2）浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。（3）微溶物作为反应物时,若为澄清溶液，写成离子；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物时一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。8、离子共存问
17、题凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：1、生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子：OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根离子和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子（Fe3+、S2-、I-、SO32-）与氧化性较强的离子（Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-）四、氧化还原反应
18、、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性-被还原-发生还原反应-还原产物还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性-被氧化-发生氧化反应氧化产物、常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1)活泼金属：K、Ca、Na、Al、Mg
19、、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示电子得失结果(2)单线桥法：表示电子转移情况、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i.根据方程式判断（简称：前后）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物ii根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断，如：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl216HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5C
20、l2易知氧化性：KMnO4MnO2。（反应条件越高，性质越弱）iii.由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂精品文档精品文档时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2S。（生成价态越高，性质越强）、氧化还原方程式的配平(a)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”，即标好价，找变化，定总数，配系数、再检查。”第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良
21、好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。2Na+O2点=Na2O24Al+3O2点=2Al2O33Fe+2O2点=Fe3O42Al+3SAl2S3Fe+SFeS物质保存化学性质与O2与Cl2与S与水与酸溶液Na煤油（或石蜡油）中常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃生成Na2O2燃点燃2Na+Cl2=2NaCl点燃常温下即可反应：2Na+S=Na2S常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H2Al直接在试剂瓶中即可常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2A
22、l2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：燃燃2Al+3Cl2点=2AlCl3加热时才能反应：去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe直接在试剂瓶中潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点燃生成：燃=2Fe+3Cl2点燃2FeCl3加热只能生成亚铁盐：常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与碱溶液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2与硫酸铜溶液：-与盐溶液与氧化物2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2
23、SO4+H2-置换出较不活泼的金属单质镁条引燃时铝热反应：点2O2Al+Fe2O3=Al燃3+2Fe金属活泼性逐渐减弱置换出较不活泼的金属单质-三、金属化合物的性质：1、氧化物性质颜色状态Na2O碱性氧化物白色固体Na2O2非碱性氧化物淡黄色固体Al2O3两性氧化物白色固体Fe2O3碱性氧化物红棕色固体与水反Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH-精品文档精品文档应与酸溶液+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+Na2O+2HCl=2NaCl+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2H2O+O2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶
24、液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性属性NaOH碱性氢氧化物Al(OH)3两性氢氧化物Fe(OH)2碱性氢氧化物Fe(OH)3碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3=Fe2O3
25、+3H2O4Fe(OH)3制备3、盐溶解度溶液碱性与酸与碱金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水Na2CO3（俗名：纯碱、苏打）较大使酚酞变红，溶液呈碱性。Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2-亚铁盐溶液与氢氧铁盐溶液滴加氢氧化钠化钠溶液（液面下）溶液NaHCO3（俗名：小苏打）较小使酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。反应剧烈：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2固
26、体NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他用途溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O工业原料等中和胃酸、制糕点等颜色FeCl2浅绿色FeCl3棕黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2FeCl3+Fe=3FeCl2检验用途精品文档遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色净水剂等遇KSCN显血红色印刷线路板等精品文档四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转
27、化关系，写出相应的化学反应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅SiO2二氧化碳CO2类别熔沸点酸性氧化物高_酸性氧化物低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式与烧碱反应方程式精品文档SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O精品文档与C
28、aO反应方程式SiO2+CaO高温CaSiO3CaO+CO2=CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）石英坩埚、光导纤维、玻璃(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类颜色成分性质纯净物黄绿色Cl2氧化性混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH氧化性、酸性、漂白性混合物无色H、Cl、H2O、OH酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式与金属铜反应方程式2Na+Cl22Fe+3Cl2Cu+Cl2点燃点燃点燃2NaCl2FeCl3CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式H2O+Cl2=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O实验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OCl-检验HNO3+AgNO3溶液Ag+Cl=AgCl精品文档