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1、2013届高三化学平衡计算复习解答思路及方法一、写出有关化学反应方程式二、列出三段式（注意单位）三、求出未知数（物质浓度、反应速率、平衡常数、转化率等。注意容器或溶液的体积，反应时间等关键数据）1、将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：在aMPa和一定温度下，将6molH2和2mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为167%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）2、碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g）
2、+ CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g） H1在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）为60%，求此温度下该反应的平衡常数K。3、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：某温度下，将0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度下CH3COOH的电离平衡常数K (水的电离忽略不计，醋酸电离对醋酸分子浓度的影响忽略不计）向该溶液中再加入_mol CH3COONa可使溶液的pH约为4。（溶液体积变化忽略不计
3、）4、某兴趣小组用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_ _耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32）：n（S2O82） _。（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：表中Vx=_mL，理由是_ _。5、有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(Ca
4、CO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。6、将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206 kJmol-1将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。7、H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知0.70 molL-1 H3BO 3
5、溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。8、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2(g) H 0T1时，在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol CO(g)和3.0mol H2O(g)，保持温度不变，4 min后反应达到平衡，测得CO的转化率为60%。9、 工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0
6、.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算 该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。10、沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。已知25时，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=110-9。(1)将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)
7、= mol/L。取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= mol/L。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释) 。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol/L。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易
8、溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为 请分析CaSO4 转化为CaCO3的原理 。11、在850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。12、相同温度下，在容积
9、为2L四个密闭容器中发生可逆反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量（mol）达平衡时体系的变化I2H2HI130放出热量：Q1=24.00kJ0.82.80.4平衡时碘化氢为0.8mol260230（1）该温度下，在密闭容器中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)= ，I2的转化率= 。（2）该温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数 K= 。(写出计算过程，保留二位小数)420.200.400C(mol/L)t/min（3）下列叙述正确的是 A四个容器中反应的平衡常数相
10、等B反应的热化学方程式为：H2(g)I2(g)2HI(g) H =-24.00kJ/molC平衡时，容器中H2的转化率小于 D、反应中达到平衡时放出热量为48.00KJ（4）在下图中作出反应中I2、HI 的浓度时间图（C-t图）：2013届高三化学平衡计算复习（参考答案）1、2、设容器的容积为V(L)=初始浓度/： 1/V 1/V 0平衡浓度/： 0.4/V 0.4/V 1.2/V (2分) （3分）3、4、（1）Na2S2O3，2 （2）2，保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。5、（5）计算过程略 K=1.751046、设CH4的初始物质的量为x，则 CH4（g）+
11、H2O（g） CO(g)+3H2（g）初始浓度/mol.L-1 平衡浓度/mol.L-10.10/l0.30/lx/lx/l(x-0.10)/l(x-0.10)/l 0 0解得：转化率7、依题意： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)起始时各物质浓度/ moLL-1 0.70 0 0平衡时各物质浓度/ moLL-1 0.70 2.010-5 2.010-5K=c(B(OH)4-)c(H+) / c(H3BO3)= (2.010-5 moLL-1)(2.010-5 moLL-1)/ 0.70moLL-1=5.710-10 moLL-18、（1）计算平衡时H2O的物
12、质的量和T1时该反应的平衡常数。（写计算过程）CO(g) H2O (g) CO2(g) H2(g) 起始物质的量（mol）： 2.0 3.0 0 0 物质的量变化（mol）：2.0601.2 1.2 1.2 1.2 平衡物质的量（mol）： 0.8 1.8 1.2 1.2 平衡浓度（mol/L）： 0.4 0.9 0.6 0.6平衡时H2O的物质的量为1.8 mol。（3分）T1时平衡常数K1 （3分）9、该条件下N2的平衡转化率：66.7% 该条件下反应2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常数为0.005解释：由三行式法计算可知，起始时，c(N2)=0.3mol/l.平衡时，
13、c(N2)=0.1mol/l; c(H2)=0.2mol/l; c(NH3)=0.4mol/l 。所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%反应2NH3(g) = N2(g) +3H2(g)的平衡常数K= c(N2)* c(H2)3/ c(NH3)2=0.00510(11分)(1)110-5(1分) 110-10(2分)(2)对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动(2分)(3)CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) (2分)CaSO4 存在沉淀
14、溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32- 与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。(2分)11、（4）设3min4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3根据： K= c3c3/（0.200-c3）（0.300-c3）= 1 (1分)c3=0.120mol/L (1分，写0.12的不给分) ; CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2100% = 60% (1分)12、（1）0.10molL-1min-1 , 25% （2+2=4分）(2) H2(g) I2(g) 2HI(g) 起始：（mol）0.8 2.8 0.4 变化：（mol）0.2 0.2 0.4 平衡：（mol）0.6 2.6 0.8 （写出三段式2分）K= 0.42/（0.3X1.3） = 0.41 （2分）（3） AD （4分）420.200.400C(mol/L)t/min（4）（4分）6