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1、第三章 阶段复习课,一、钠及其化合物间的转化关系,2Na+O2 Na2O2,写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： 化学方程式：_； 离子方程式：_； 化学方程式：_； 化学方程式：_； 离子方程式：_；,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,CO2+2OH-=C +H2O,2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,离子方程式：_； 化学方程式：_； 化学方程式：_； 化学方程式：_。,CO2+OH-=HC,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Na2CO3+H2O+CO2=2
2、NaHCO3,2Al+3Cl2 2AlCl3,4Al+3O2 2Al2O3,二、铝及其化合物间的转化关系 写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： 化学方程式：_； 化学方程式：_；,离子方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_； 化学方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_。,2Al+2OH-+2H2O=2Al +3H2,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2OH-=2Al +H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-=Al +2H2O,2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,Al3+3OH-=
3、Al(OH)3,Al +H+H2O=Al(OH)3,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,三、铁及其化合物间的转化关系 写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： 化学方程式：_； 化学方程式：_；,离子方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_； 化学方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_； 离子方程式：_。,Fe+2H+=Fe2+H2,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe3+3OH-=
4、Fe(OH)3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe+2Fe3+=3Fe2+,四、焰色反应 1.操作 (1)用_清洗_， (2)灼烧铂丝， (3)蘸取试剂， (4)灼烧、观察， (5)清洗铂丝。 2.常见金属的焰色反应 钠：_；钾：_(透过_观察)。,稀盐酸,铂丝,黄色,紫色,蓝色的钴玻璃,考点 一 金属及其化合物的相互转化 【例题】根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用 所对应的元素符号表示)：,(1)写出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化学方程式： _。 (2)某同学取Y的溶液，加入KI-淀粉溶液，变为蓝色。写出与 上述变化过程相关的离子方程式： _。 (3)写出Cl2将Z氧
5、化为K2EO4的化学方程式： _。,(4)将M、E、ECl3溶液、ECl2溶液和MCl2溶液混合于某容器中充 分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况下容器中存在的金 属离子和金属单质。 若E有剩余，则容器中不可能有_。 若MCl2有剩余，则容器中还可能有_，一定有_。,【解析】(1)由MSO4为蓝色溶液知M为Cu；由Y与KSCN溶液产生红色溶液知Y含有Fe3+，即Y为Fe2(SO4)3，逆推X为FeSO4，E为Fe，Z为Fe(OH)3，K2EO4为K2FeO4。 (2)Fe2(SO4)3溶液加入KI-淀粉溶液变蓝色，说明有I2生成，其变化过程为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 (4)该问涉
6、及的反应有： Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+，若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe3+或Cu，一定有Fe2+。,答案：(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (3)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O (4)Fe3+、Cu2+ Fe3+或Cu Fe2+,【知识扫描】解答框图推断题的常见突破口 1.常见物质的颜色,2.特殊反应现象 (1)焰色反应：Na+(
7、黄色)、K+(紫色)。 (2)白色沉淀Fe(OH)2 红褐色Fe(OH)3(由白色 灰绿色红褐色)。 (3)单质与碱反应产生气体。 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,3.特殊的转化关系 (1)特征转化： (2)三角转化：,考点 二 试剂滴加顺序不同，化学反应不同 【例题】下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A.NaHSO4和Ba(OH)2 B.AlCl3和NaOH C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和H2SO4,【解析】选A。A中将NaHSO4滴入Ba(OH)2发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=Ba
8、SO4+NaOH+H2O，将Ba(OH)2滴入NaHSO4时，反应为2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，尽管反应原理不同，但实验现象是相同的。将AlCl3滴入NaOH或将NaAlO2滴入H2SO4，开始无沉淀，后来有沉淀生成，而将NaOH滴入AlCl3或将H2SO4滴入NaAlO2时，开始有沉淀，后来沉淀溶解，现象不同，B、C不符合题意；D中将Na2CO3滴入H2SO4，立即有气体生成，而将H2SO4滴入Na2CO3，开始无气体生成，后来才有气体生成，故现象不同，D不符合题意。,【知识扫描】物质的检验方法互滴法 1.Na2CO3与盐酸,2.铝盐和碱,3.偏铝酸盐
9、与酸,考点 三 “铝三角”转化关系中的图像问题 【例1】将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( ),【解析】选C。A项，由Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知，其图像应为图(1)；B项，由HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O可知其图像应为图(2)；D项，由AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl可知，其图像应为图(3)。,【例2
10、】将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( ),A.Mg和Al的总质量为8 g B.硫酸的物质的量浓度为5 molL-1 C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L D.NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1,【解析】选D。由图像可知，镁的物质的量为0.15 mol，铝的物质的量为0.2 mol，二者质量和为27 gmol-10.2 mol+ 24 gmol-10.15 mol=9.0 g，A项错误。生成气体的体积为(0.21.5+0.15) mol22.4 Lmol-111.2 L，因此C项错误。镁离子和铝离子完全沉淀需氢氧化钠的物质的量为 0.15 mol2+0.2 mol3=0.9 mol，则氢氧化钠的浓度为 0.9 mol0.18 L=5 molL-1，D项正确。当沉淀达最大量时，溶液中溶质为硫酸钠，根据硫酸根守恒得硫酸的浓度为0.2 L5 molL-120.5 L=1 molL-1，因此B项错误。,【知识扫描】图像问题的解题技巧 (1)首先做到五看(看坐标、看比例、看起点、看折点、看特征)。 (2)找出图与化学反应的量的关系。 (3)注意在“过量”“少量”影响下的化学方程式的书写及对折点的分析。,