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1、精品文档用心整理沪教版初三化学上册知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习常见的酸（提高）【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（）A氢离子B氢分子C酸根离子D酸分子2.能用金属与酸反应制取的是（）AAgClBFeSO4CFeCl3DCuSO43.下列处理浓硫酸方法不正确的（）A不慎把浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应用大量水冲洗B在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中C为了方便，浓硫酸可以存放在敞口的容器里D在稀释浓硫酸时应用玻璃棒搅拌4.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最
2、合适的是（）AAgNO3溶液BNaOH溶液C稀醋酸DKNO3溶液5.下列物质投入盐酸溶液中，没有CuCl2生成的是（）ACuBCuOCCu(OH)2D.CuCO36.以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（）AFeCl3BMgSO4CAgClDCuCl27.（2015广东中考）若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们（）A质量都增大B溶质的质量分数都减小C溶液的酸性都增强D溶液的pH都减小8.下列说法正确的是()A.纯净的盐酸属于纯净物B.盐酸遇石蕊试液变红色C.打开盛有浓盐酸的瓶子，有白烟产生D.纯净的浓盐酸是无色的9.（2015湖南中考）在一台处于平衡的托盘天平的左右两
3、盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（）A左端下沉B右端下沉C仍处于平衡D无法判断10.下图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是()资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理A.图是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量B.图是用氢气还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C.图是向饱和的NaCl溶液中不断加水D.图是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2二、填空题11.（2015福建中考）如图所示，一个玻璃钟罩内放置甲、乙两个小烧杯，甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将会观察到，这是因为。
4、盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO2又写，12.某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放人足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为；一段时间后，观察到铁钉表面有气泡产生出产生气泡的化学方程式。三、计算题13.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。14.16gFe2O3与184g稀硫酸恰好完全反应
5、，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。15.（2015湖北中考）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g总的溶解忽略不计)。【答案与解析】1.【答案】A【解析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有氢离子。2.【答案】B【解析】金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档用心整理A反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，与酸
6、不反应，选项错误；铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，B选项正确；铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，C选项错误；铜排在氢的后面，铜与酸不反应，D选项错误。3.【答案】C【解析】浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，能造成酸液飞溅伤人。A、浓硫酸沾到皮肤上，处理方法是用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，A方法正确；B、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，不可把水倒入浓硫酸中，B说法正确；C、浓硫酸有吸水性，存放在敞口的容器里会吸收水使溶质质量分数变小，C说法错误；D、稀释浓硫酸时应用玻璃棒搅拌，使产生的热量尽快散失，D说法正确。4.【答案】B【解析】将含有盐酸的废水由酸性调至中性，
7、也就是除去盐酸。A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性；C、稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；D、KNO3溶液显中性，加入KNO3溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。5.【答案】A【解析】依据酸的化学性质可知，盐酸能与氧化铜、氢氧化铜以及碳酸铜反应生成氯化铜；盐酸与单质铜不反应，生成不了氯化铜。6.【答案】B【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成AgCl，故C选项不正确；金属铁与盐酸反应时
8、显+2价，故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的；铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。故答案为B。7.【答案】B【解析】一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸挥发，浓硫酸吸水。A、浓盐酸质量减小，浓硫酸质量变大，故A错误；B、浓硫酸吸收了水分溶液变稀，浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，故B正确；C、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，故C错误；D、浓硫酸与浓盐酸的酸性都会减弱，溶液的pH都增大，故D错误。故选B。8.【答案】D【解析】盐酸属于混合物，易挥发，在瓶口出现的是白雾；指示剂遇酸性溶液或碱性溶液会发生颜色的改变，变色的是指示剂。9.【答案】B【解析】浓盐酸具有挥发性，过一段时间
9、后会变轻；浓硫酸具有吸水性，过一段时间质量会增加，所以过一段时间后，天平会右端下沉。故选B。10.【答案】A【解析】A中的操作，一开始滴入Na2CO3溶液时，并不会产生沉淀，直到把其中的盐酸消耗完后，才开始逐渐生成CaCO3沉淀，到溶液中的CaCl2反应完后，沉淀的质量就不再增加，故A符合实验过程。11.【答案】乙烧杯中的石蕊溶液变红分子在不断运动，甲烧杯中的氯化氢分子运动到了乙烧杯中形成酸，使石蕊溶液变红【解析】因为浓盐酸具有挥发性和氯化氢分子在不断的运动，运动到乙烧杯内形成盐酸，由于乙烧杯内含有石蕊试液，酸能使石蕊试液变红，所以乙烧杯中的石蕊溶液变红。资料来源于网络仅供免费交流使用精品文档
10、用心整理12.【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe+2HClFeCl2+H213.【答案】(1)浓盐酸易挥发(2)解：设该盐酸中溶质的质量为。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100737g85%1007g85%=73x4.3盐酸的溶质质量分数为4.3g100%20%20mL1.1g/mL答：该盐酸的溶质质量分数为20%。【解析】据题意知，大理石中CaCO3的质量为7g85%5.95g，再根据化学方程式计算出盐酸中HCl的质量，从而求得盐酸的溶质质量分数。化学方程式计算涉及体积时，根据公式m=V，将体积换算成质量。14.【答案】解：设反应生成的Fe2(SO4)3
11、的质量为x。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16040016gx160400=16gxx=40g所得溶液中溶质的质量分数为：40g100%=20%16g+184g答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。15.【答案】解：反应生成CO2的质量为202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744xy8.8g106x4411744=8.8gy8.8gx=21.2gy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：23.4g+32.9g-21.2g32.9g+326.9g-8.8g资料来源于网络仅供免费交流使用100%=10%精品文档用心整理答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。资料来源于网络仅供免费交流使用