《2019年高考化学总复习 第22讲 化学能与热能课件 新人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学总复习 第22讲 化学能与热能课件 新人教版.ppt（104页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第22讲化学能与热能,1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 5.了解焓变(H)与反应热的含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。,知识梳理,考点一焓变与反应热,H(生成物)-H(反应物),吸收或放出,H,kJ/mol,kJmol-1,1 mol,非活化,活化,吸收,活化能,放出,放出,反应物,b,反
2、应热,H(生成物)-H(反应物),生成物,a,天然气,煤,石油,不可再生,可再生,对点自测,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”) (1)放热反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量() (2)放热反应在任何条件下都可以发生,吸热反应不加热就不能发生() (3)活化能越大,表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大() (4)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同() (5)可逆反应的H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关() (6)吸热反应中,反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() (7)释放能量的过程一定是放热反
3、应() (8)化石燃料属于可再生能源,对其过度开采不影响可持续发展() (9)天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9) ,E1-E2,吸热,2E(CH)+E(CC)-E(C C)-E(HH),题组训练,题组一焓变和反应热概念的理解及应用,答案 C,答案 D,题组二化学反应中能量变化的图像,答案 A,知识梳理,考点二热化学方程式,物质的量,反应热,能量,题组训练,题组训练,对点自测,答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6),C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+131.5 kJmol-1,3CO(g)+Fe2
4、O3(s) 3CO2(g)+2Fe(s)H=-24.8 kJmol-1,B2H6(g)+3O2(g) B2O3(s)+3H2O(l) H=-2165 kJmol-1,题组一热化学方程式的正误判断,题组训练,答案 B,答案 D,答案 B,题组二热化学方程式的书写,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.2 kJmol-1,N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+68 kJmol-1,2Cu(s)+O2(g) 2CuO(s)H=-314 kJmol-1,C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1,C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3
5、H2O(l)H=-2Q kJmol-1,A2(g)+B2(g) 2AB(g)H=+(a-b)kJmol-1,知识梳理,考点三燃烧热和中和热,稳定的氧化物,1 mol,kJ/mol,1 mol CO2,1 mol,C(s)+O2(g) CO2(g)H=-393.5 kJ/mol,负,知识梳理,1 mol液态水,kJ/mol,H+(aq)+OH+(aq) H2O(l)H=-57.3 kJ/mol,知识梳理,环形玻璃搅拌棒,对点自测,答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6),CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-a kJ/mol,S(s)+O2(g) SO2(g)H=-2
6、b kJ/mol,题组训练,题组一燃烧热和中和热的理解,答案 B,答案 A,题组训练,题组二中和热测定的误差分析及实验数据处理,答案 A,题组训练,环形玻璃搅拌棒,量筒,B,偏大,题组训练,题组训练,-56.8 kJ/mol,-52.7 kJ/mol,NaOH是强碱;NH3H2O是弱碱,电离吸热,知识梳理,考点四盖斯定律反应热的计算,始态和终态,反应的途径,H=H1+H2,知识理,aH2,-H2,H1+H2,-283 kJmol-1,知识理,小,大,大于,H2-H1,知识理,H1-H2,H1-H2,知识理,n(可燃物)|H|,对点自测,答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6),296.8,6
7、 g,题组训练,题组一利用盖斯定律书写热化学方程式、计算反应热,答案 B,考点互动探究,考点互动探究,TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5 kJmol-1,+135.6,考点互动探究,2H3-2H2-H1,H1+H2-H3,考点互动探究,考点互动探究,题组二利用键能计算反应热,答案 B,考点互动探究,299,-99,+41,考点互动探究,考点互动探究,题组三反应热大小的比较,b=2ad=2c,答案 A,考点互动探究,考点互动探究,考例考法直击,答案 A,考例考法直击,考例考法直击,答案 C,考例考法直击,考例考法直击,考例考法直击,答案 D,考例考法直击,考例考法直击,答案 BC,考例考法直击,考例考法直击,答案 D,考例考法直击,考例考法直击,答案 A,考例考法直击,2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g)H=-85.6 kJmol-1,Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)H=-687 kJmol-1,NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g) H=-216.0 kJmol-1,2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)H=-511 kJmol-1,考例考法直击,答案 D,答案 C,答案 D,答案 D,