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1、差量法计算专题 抬 通 辙 榔 乐 阁 闭 奠 负 吓 筷 沼 唐 握 恰 吨 捏 鸣 访 柬 逾 抄 募 柔 遏 肇 测 嚣 党 居 域 衅 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 1. 差量法的应用原理 差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固 体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的 量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建 立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右 端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式 中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步 骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。 垒 景 渤 锐 贮 尼 隧 鼻 熄
2、裤 仓 妙 吃 旋 祖 寓 逾 婉 帐 塞 憨 瑟 藩 壕 尔 雾 陋 斤 涤 逞 寇 冶 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 2. 差量法解题步骤 （1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关 系，引起差值的原因； （2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终 态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法； （3）写出正确的化学方程式； （4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差 量”，列出比例关系，求出答案。 毕 玄 巢 昧 律 笼 掌 升 恍 绚 鲍 脐 爵 唐 精 擒 固 册 还 裹 们 兢 柿 隅 萤 阁 项 而 眨 刹 猫 卓 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 3
3、. 利用差量法解题的类型 固体质量差量法 例1在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片 ,经过一段时间, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计 算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出铜多少克？ 解设设溶解的Fe的质质量为为x,析出的Cu的质质量为为y Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 质质量差 56 64 64-56 x y 1.16g-1.12g 答:在这这个化学反应应中溶解了铁铁0.28g析出了铜铜0.32g. 得：x=0.28g y=0.32g g g 鸯 挝 晋 摔 候 欺 脱 储 做 墓 愉 哑 棘 凸 丧 闷 愧 否 侨 砾 勘 萨 阂 飞 在 费 棋 颅 致
4、兜 甘 赖 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 例2ag Na2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到 bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？ 解：设设NaHCO3的质质量为为x 2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2 m 168 106 16810662 x （a-b）g 得NaHCO3的质质量分数为为 解得x=g 景 告 焦 雷 胖 忆 歹 甸 站 舰 尹 锈 痞 臃 共 帖 闻 篇 剿 侈 汾 帧 益 哀 钙 货 撑 酒 叫 泛 静 铰 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 例3有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶 液.向溶液中加入足量的AgNO
5、3溶液,得到33.14g沉淀.则原 混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5% 提示：Br- + Ag+ = AgBr 解析： NaClAgNO3AgClNaNO3； NaBrAgNO3AgBrNaNO3 即：NaClAgCl, NaBrAgBr 银元素替换了钠 元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠 元素增重的部分。 解：设设Na元素的质质量为为x Na Ag m 23 108 108 -2385 x 33.14g-16.14g=17g 解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5% g 仰 珍 剑 廖 糕 逊 邦
6、秧 鳖 梆 灶 夷 卑 晤 侯 弧 悔 耳 辖 筒 蛛 似 偏 垦 事 乖 段 粒 敝 吮 痕 钙 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 液体质量差量法 例1用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水） 的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得溶 液质量为55.4g，求此铁的纯度。 解：设设此铁铁的纯纯度为为x。 溶液质 质量增加（差量） 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 5654=10x5.4g 答：此铁铁的纯纯度为为56%。 g g 李 制 属 板 愁 荧 低 绪 戏 饿 擎 鸯 冬 缘 烧 岳 羌 租 二 验 窖 晾 抢 诱 舞 浚 陆 羞 庄 乖 阻
7、 丛 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 例2. 将一定质量的钠投入24.6g、t的水中，得到 t时NaOH饱和溶液31.2g ,求t时NaOH的溶解度. 解: 设生成NaOH质量为x,反应了水的质量为y 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 溶液质量增加 46 36 80 2 46-2=44 y x 31.2-24.6=6.6g 解得:x=12g,y=5.4g S=10012/(24.6-5.4) = 62.5g 哉 硼 猫 侮 颗 痞 恍 割 沽 买 鄂 踊 镁 威 谓 显 栗 沥 悉 侧 鬃 骚 顽 就 制 架 蕉 俊 矢 颈 疥 癌 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算
8、 气体质量差量法 例1将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧 化铜后，得到气体的总质量为18g，求原混合气体中 CO的质量分数。 解：设设原混合气体中CO的质质量分数为为x。 CO+CuO = Cu+CO2 气体质质量增加（差量） 28 44 44-28=16 12xg 18 -12 =6g 答：原混合气体中CO的质质量分数为为87.5%。 g g g g 牵 善 潮 贝 浑 釉 喉 棋 蘸 甭 鞍 覆 娜 驹 属 酱 怯 免 袋 筷 惊 皆 斤 婉 溯 功 娃 成 刑 愚 形 排 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 例2、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢 复到
9、原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液 后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体 积比可能为_。 解: 2CO + O2 = 2CO2 V 2 1 2 3-2=1 2mL 1mL 2mL 1mL V(CO2) = 5mL -2mL =3mL 若O2过量时,则V(O2)=9mL -2mL-3mL=4mL, V(CO)=2mL 若CO过量时,则V(CO)=9mL -1mL-3mL=5mL, V(O2)=1mL 5:1:3或2:4:3 相同温度与压强下 ，相同体积的气体 具有相同的分子个 数。 锣 宙 今 牲 庸 遵 羞 厌 诵 眩 驶 蛮 隶 虞 虫 拄 弃 尺 印 酿 案
10、 肺 什 券 沙 纸 尚 捅 涪 患 铸 赢 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质 量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合 物中Cu的质量分数。 练习： 2、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、 等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后， 向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求 所加铁和镁的质量比。 3、把30mL一氧化碳和氧气的混合气体点燃，冷却至常 温，测得气体的体积为22mL，则原30mL中一氧化碳和 氧气的体积比？ 华 津 瓢 嗅 住 扒 袋 焊 铃 棒 芜 害 各 买 谭 遥 兢 分 益 翘
11、考 桔 目 卜 庭 迅 座 寇 鸦 奢 跳 足 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 解:设NaHCO3的质量为x,Cu的质量为y 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+H2O 固体质量减少 2Cu + O2 = 2CuO 固体质量增加 168 106 168-106=62 x 62x/168 128 32 y 32y/128 62x/168 = 32y/128x=21y/31 Cu%= y/(x+y)=59.6% 迭 抱 香 库 翟 猛 杰 契 掖 缔 口 裁 收 讨 躇 翁 甲 靡 弧 拢 莎 瓷 啮 坏 玩 闲 暇 疽 脏 蓝 钻 遣 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 解
12、:设铁的质量为x, 镁的质量为y Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 溶液质量增加 Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 溶液质量增加 56 2 56-2=54 x 54x/56 24 2 24-2=22 y 22y/24 54x/56 = 22y/24, x:y=77:81 希 剁 担 瑞 为 岸 能 溢 盒 崖 陡 漱 果 荣 嵌 表 器 晌 驮 层 殆 外 棘 凹 修 治 锥 痹 景 牟 愧 褂 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算 解:设参加反应的CO的体积为x,O2体积为y 2CO+ O2 = 2CO2 体积减少 2 1 2 3-2=1 X y 30mL-22mL=8mL 解得:x= 16mL,y=8mL 若剩余气体为CO,则V(CO):V(O2)=11:4 若剩余气体为O2,则V(CO):V(O2)=8:7 渤 俗 茁 颁 镰 勾 狞 霜 站 嚣 褐 芯 莹 醋 濒 华 说 色 潦 皇 筛 彬 帮 迸 萌 躬 菇 幌 柯 琐 荷 擞 差 量 法 计 算 差 量 法 计 算