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1、1、 化学变化：生成了其它物质的变 2、 物理变化：没有生成其它物质的变化 3、 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、焰点、沸点、硬度、水溶性等） 4、 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、 纯净物:由一种物质组成 6、 混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、 元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、 原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、 分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、 单质:由同种元素组成的纯
2、净物 11、 化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、 化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它 比较所得的值某原子的相对原子质量二相对原子质量Q质子数+中子数（因为 原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构:原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数二质子数核外电子数 18、 四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A +
3、 B =AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A +B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物 的反应如:A + BC = AC + B复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反 应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化:进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、 催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性
4、在化学变化前后都没有变化的物质（注:2H2O2二二二2H2O + 02 t此反 应MnO2劃崔化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质 的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。 （溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,風 气是溶质,液体是溶剂; 两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时, 不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质
5、在100克溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电高时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCI = = H+ +CI-HNO3 = = H+ +NO3-H2SO4=2H + + SO42 - 碱:电离时生成的阻离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH =K+ +0H NaOH =Na+ +0H -Ba（OH）2=Ba2+ 20H - 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KN03K+ N03-Na2SO4=2Na + + SO42-BaCI2= = Ba2+ 2CI - 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）:凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、 结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuS04.5H2O） 27、 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件: 燃物;氧气（或空气）;可燃物的温度要达到看火点