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1、总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,知识点一 原子的结构,1.卢瑟福的粒子轰击金箔实验 (1)大多数粒子不改变原来的运动方向,说明 原子内有一个 很大的空间 ; (2)一小部分粒子改变原来的运动方向,说明 原子内有一个 体积小且带正电的微粒 ; (3)极少数粒子被弹了回来,说明 原子内有一个质量大、带 正电的微粒 。,2.原子的构成 原子 原子是不显电性的,在原子中:核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 =原子序数。 特别提醒 并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的, 像氢原子中就没有中子。,3.最外层电子与元素化学性质的关系,知识拓展 1.原子都有形成稳定结构的趋势,原子最外层有8
2、个电 子(氦是2个电子),这样的结构被称为稳定结构。,2.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的 区域运动。,3.两种原子的最外层电子数相同时,这两种原子的化学性质相 似。但以下两种情况需注意: (1)氦原子和镁原子虽然最外层都是2个电子,但是氦原子最外层 已达到相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所以 氦原子与镁原子的化学性质不相似。 (2)最外层电子数不同,其化学性质可能相似,如氦和氖最外层电 子数分别是2和8,但均为稳定结构。,知识点二 原子的微观结构示意图 原子微观结构示意图的含义,知识点三 构成物质的微粒,1.构成物质的微粒有 原子 、 离子 、 分子 。
3、 例如金币是由 金原子 构成的,水是由 水分子 构成 的,氯化钠是由 Na+ 和 Cl- 构成的。,2.离子 (1)概念:离子是带电的原子(或原子团),带正电的离子叫 阳离 子 ,带负电的离子叫 阴离子 。 (2)离子的表示方法:在元素符号的 右上角 标出电性和电荷 数, 数字 (即电荷数)在前, 电 性(即正、负号)在后,当 数字为 1 时省略。 (3)离子符号表示的意义 (4)原子与离子的区别和联系,误区警示 同种元素的原子和离子的质子数相同。,3.分子和原子的区别和联系,知识点四 元素和元素周期表,1.元素 (1)概念:具有相同 核电荷数 (即核内质子数)的一类原子的 总称。 (2)元素
4、种类:目前已知的元素有100余种。地壳中含量居前四位 的元素为 氧、硅、铝、铁 。 (3)元素与原子之间的关系,2.元素符号的意义 a.宏观意义:表示 一种元素 。 b.微观意义:表示 这种元素的一个原子 。 c.某些元素符号还能表示由原子直接构成的物质。,3.元素周期表 (1)1869年,俄国化学家 门捷列夫 在前人研究的基础上编制 出了第一张元素周期表。元素周期表共有7个横行,18个纵行,每 一个横行叫作一个 周期 ,每一个纵行叫作一个 族 (8、9、10三个纵行共同组成一个族)。 (3)元素周期表中的一格,原子序数:元素周期表中每种元素的序号。 元素有关的计算公式:原子中,原子序数= 质
5、子数 =核外电 子数=核电荷数 相对原子质量质子数+中子数 知识拓展,4.物质、元素、分子、原子、离子间的关系 误区警示 1.质子数相同的粒子不一定属于同一种元素;2.元素 的宏观意义与微观意义不相同。,知识点五 单质与化合物,误区警示 由同种元素组成的物质,不一定是单质。由同种元素 组成的物质是纯净物时,一定是单质;但是由同种元素组成的物质 是混合物时,就不是单质,而是混合物,如金刚石和石墨的混合物, 氧气和臭氧的混合物等。,泰安真题精练,考点一 原子的构成,1.(2014泰安,8,2分)之前,南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱-19 2,经过多方寻找终于放回安全箱。右图是元素周期表提供的铱
6、元素的部分信息,下列说法正确的是 ( B ) A.铱的原子序数为70 B.铱原子的核电荷数为77 C.铱的相对原子质量为192.2 g D.铱属于非金属元素,解析 根据图中信息可知铱的原子序数为77,故A错误;在原子中, 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,由图中左上角的数字7 7可知,其核电荷数为77,故B正确;根据图中的信息可知,下方的数 字192.2为铱的相对原子质量,单位为“1”,常省略不写,故C错误; 铱元素属于金属元素,故D错误。,2.(2014泰安,14,2分)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子 的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如 C 表示核内有6个质
7、子和7个中子的碳原子。下列关于 I和 I的说 法错误的是(B ) A.各一个原子相比较,质子数相同 B.各一个原子相比较,中子数相同 C.各一个原子相比较,核外电子数相同 D.属于同种元素,解析 由题意可知 I和 I分别表示核内有53个质子和78个中 子、53个质子和74个中子的碘原子,在原子中,质子数=核外电子 数,则两种碘原子的质子数和核外电子数相同,元素种类相同,但 中子数不同。本题应选B。,3.(2013泰安,12,2分)下列有关原子的说法正确的是 (B ) A.原子能构成分子,但不能直接构成物质 B.原子在化学变化中不能再分,只能重新组合 C.碳-12原子和碳-13原子的中子数相同
8、D.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子,解析 有的物质是由分子直接构成的,有的物质是由原子直接构 成的,有的物质是由离子直接构成的,故A错误;在化学变化中分子 分成原子,原子再重新组合成新的分子,原子是化学变化中最小的 微粒,故B正确;决定元素种类的是质子数,碳-12原子和碳-13原子 质子数相同,中子数不同,故C错误;构成原子的基本微粒是质子、 中子和电子,但有的原子没有中子,如氢原子,故D错误。,考点二 微观粒子的结构示意图,4.(2018泰安,16,1分)如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正 确的是 (B ) A.属于同种元素 B.化学性质相似 C.均表示离子 D.形成的化合物是M
9、gCl,解析 的核内质子数不同,不属于同种元素,故A错误。决定 元素化学性质的是最外层电子数,的最外层电子数相同,化学 性质相似,故B正确。质子数=核外电子数=13,为原子;的 质子数不等于核外电子数,表示离子,故C错误。分别是镁元 素、氯元素,形成的化合物是氯化镁,镁元素显+2价,氯元素显-1 价,其化学式为MgCl2,故D错误。,5.(2016泰安,3,2分)下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正 确的是 (B ) , A.是不同种元素 B.表示的元素在化合物中通常显+1价 C.的化学性质相似 D.表示的是离子,解析 的质子数都是17,是同种元素,故 A错误;从中原子结构示意图可知,该元素
10、在化合物中通常显+1 价,故B正确;元素的化学性质与原子最外层电子数有关,的最 外层电子数分别是1、7,性质不相似,故C错误;中质子数小于电 子数,是阴离子,中质子数等于电子数,是原子,故D错误。,考点三 构成物质的微粒,6.(2015泰安,4,2分)下列物质由原子直接构成的是 (D ) A.二氧化碳 B.氯化钠 C.氧气 D.金,解析 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,故A错误;氯化钠是由 钠离子和氯离子构成的,故B错误;氧气是由氧气分子构成的,故C 错误;金是由金原子构成的,故D正确。,7.(2018泰安,22,4分)宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。 (1)微观探析化学反应的规律是化学
11、科学的核心任务。根据下列 微观示意图回答问题:,从微粒的角度说明图A反应的实质是 H+和OH-结合成H2O或 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ; 图B所示反应中,参加反应的微粒是 Zn、Cu2+ (写出微粒的符号)。 (2)化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的 量,叫物质的量,其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的 微粒个数都是6.021023个,1摩尔任何物质的质量是以克为单位, 数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如 下:,1摩尔水中氢原子数目是 1.2041024或26.021023 个; 1摩尔水中氧元素质量为 16 g。,解析 (1)从图A可知,
12、该反应的微粒在反应前后的变化是:反应 前存在钠离子、氢氧根离子、硫酸根离子、氢离子四种离子,反 应后存在钠离子、硫酸根离子和水分子。从微粒的角度说明图 A反应的实质是H+和OH-结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合 成水分子。 从图B可知,该反应的微粒在反应前后的变化是:反应前存在锌 原子、硫酸根离子、铜离子,反应后存在锌离子、硫酸根离子、 铜原子。图B所示反应中,参加反应的微粒是Zn、Cu2+。 (2)水的化学式是H2O,1个水分子中含有2个氢原子,1摩尔水中 含有2摩尔氢原子,1摩尔水中氢原子数目为1.2041024或26.021,023。1摩尔水中含有1摩尔氧原子,氧原子的相对原子质量为
13、16, 1摩尔水中氧元素质量为16 g。,8.(2017泰安,23节选,1分)水是一切生物生存所必需的,我们应该 了解有关水的一些知识。 (3)在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。极少部分 水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH-,H+易与水分子形 成水合氢离子(H3O+),与水分子相比,下列对水合氢离子描述不合 理的是 AD (填字母序号)。 A.氧元素的化合价发生了改变 B.微粒的构成发生了改变 C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒的电子数发生了改变,解析 (3)A项,氧元素的化合价没有发生改变,错误;B项,微粒的 构成发生了改变,正确;C项,微粒的化学性质发生了改变,正确
14、;D 项,微粒的电子数没有发生改变,错误。,考点四 元素和元素周期表,9.(2015泰安,15,2分)地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁。结合下 图分析,关于这四种元素的说法正确的是 (A ) A.氧原子核电荷数为8 B.硅元素属于金属元素 C.铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al3O2,D.铁的相对原子质量为55.85 g,解析 硅元素属于非金属元素,B说法错误;氧化铝的化学式为Al2 O3,C说法错误;相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故铁的相 对原子质量为55.85,D说法错误。,10.(2017泰安,21,5分)下表是元素周期表中第2、3周期的元素,请 回答有关问题。,(1)下列各组
15、具有相似化学性质的元素是 BC (填字母序号); A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 同一周期 的元素的原子,核外电子层数相同;同一周期元素的原子,从左至 右最外层电子数依次增大等(答对任一条即可得分) ; (3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 Mg3 N2 ; (4)某粒子的结构示意图为 ,当x-y=8时,该粒子的符号为,S2- ; (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体 具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 BD (填字母序号)。 A.NO和O2 B.CO和N2
16、 C.SO2和CO2 D.P 和S,解析 (1)最外层电子数相同,化学性质相似,其中O和S的最外层 电子数都为6,F和Cl的最外层电子数都为7,所以化学性质相似。 (2)在元素周期表中,处于同一周期的元素的原子,核外电子层数 相同;同一周期元素的原子,从左至右最外层电子数依次增大。 (3)第7号元素是氮元素,第12号元素是镁元素,二者组成的化合物 是氮化镁,其化学式为Mg3N2。 (4)由题意知x-y=8,故x=8+y;若该粒子结构示意图表示原子则x=2+ 8+y,故该粒子为离子,即y=8,则x=8+8=16,因此该微粒为S2-。 (5)A项,一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16,不属于等电
17、子 体。B项,一氧化碳和氮气的原子个数和电子数都相等,属于等电,子体。C项,二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22,不属于 等电子体。D项,P 和S 的原子个数和电子数都相等,属于等 电子体。,山东真题精练,考点一 原子的构成,1.(2017聊城,3,2分)李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中,阐 述了以下观点,你认为不正确的是 (B ) A.原子可以转化为离子 B.原子是最小的微观粒子 C.有些物质是由原子构成的 D.原子可以“搭建”成分子,解析 原子可以通过得失电子转化为离子,故A正确;原子是化学 变化中最小的微观粒子,故B错误;有些物质是由原子直接构成的, 故C正确;原子可以“搭建”
18、成分子,故D正确。,2.(2016威海,10,2分)下图为某原子结构模型的示意图,其 中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 (C ) A.决定该原子种类的粒子是b B.原子中b与c的数目一定相同,C.原子中a与c的数目一定相同 D.原子的质量集中在a和c上,解析 从该原子结构模型的示意图可知,a为电子,b为中子,c为质 子。质子数决定元素的种类,决定该原子种类的粒子是c,故A错 误;原子中质子数和中子数不一定相等,故B错误;原子中质子数= 核外电子数,故C正确;原子的质量主要集中在原子核上,即集中在 b和c上,故D错误。,考点二 微观粒子的结构示意图,3.(2018烟台,8
19、,2分)关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确 的是 (D ) A.属于不同种元素 B.属于金属元素 C.均具有稳定结构 D.两种粒子可以形成化合物MgCl2,解析 不同种元素最本质的区别是质子数不同,和核内质子 数相同,属于同一种元素,故A错误。表示的粒子核内质子数为 11,为钠元素,属于金属元素;表示的粒子核内质子数为9,为氟元 素,属于非金属元素,故B错误。若粒子的最外层电子数为8(氦为2 个),则属于相对稳定结构,的最外层电子数均为7,不属于相 对稳定结构,故C错误。是氯离子,是镁离子,两种粒子可 以形成化合物MgCl2,故D正确。,4.(2017烟台,10,2分)如图是四种粒子的结构
20、示意图,下列说法正 确的是 (D ) A.属于同种元素 B.的化学性质相同 C.的符号为Al+3 D.形成的化合物是MgF2,解析 的核内质子数不同,不属于同种元素,故选项A说法错 误;决定元素化学性质的是最外层电子数,的最外层电子数不 同,化学性质不同,故选项B说法错误;的质子数为13,核外电子 数为10,质子数核外电子数,为带3个单位正电荷的铝离子,其离 子符号为Al3+,故选项C说法错误。,5.(2017威海,12,5分)元素家族新成员 (n) 2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四 种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日,我国发布了这 四种元素的中文
21、名称。其中113号元素的元素符号为Nh,中文名 称为“ ”。图中,甲为 原子结构示意图,乙为铝原子结构示意 图。请回答下列问题:,(1)甲中x= 3 。 (2) 元素与铝元素在元素周期表中处于同一 族(或纵行或列或 竖行) 。 (3)在化学反应中, 原子形成离子的符号为 Nh3+ 。,(4)根据 和铝的结构,理论上 的金属活动性比铝强,试预测 可能与哪些物质反应?(写出两种不同类别的物质的化学式即可) O2、HCl、CuSO4 。,解析 (1)原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数,则x= 3。(2) 元素与铝元素原子的最外层电子数相同,在元素周期表中 处于同一族。(3)原子的化学性质
22、主要由最外层电子数决定,当最 外层电子数小于4时,在反应中易失去电子成为阳离子, 原子形成 离子的符号为Nh3+。(4)铝的活动性比 弱,铝能与O2、HCl、Cu SO4等物质反应,所以 也可能与这些物质反应。,考点三 粒子结构示意图和元素周期表,6.(2016滨州,9,3分)根据下图有关信息判断,下列说法错误的是 (A ) A.镁的相对原子质量为12 B.镁原子在化学反应中易失2个电子 C.硫离子核内有16个质子 D.Mg2+与S2-的最外层电子数相等,解析 由元素周期表的信息可知,镁的相对原子质量为24.31,原 子序数为12,故A错误;由镁原子结构示意图可知,镁原子的最外层 有2个电子,
23、在化学反应中易失去2个电子,故B正确;硫原子得到2 个电子形成硫离子,质子数不变,仍为16,故C正确;镁原子失去最 外层的2个电子后,形成镁离子,镁离子最外层有8个电子,硫原子 得到两个电子后最外层也有8个电子,故D正确。,考点四 单质与化合物,7.(2017德州,3,2分)分类是研究物质的常用方法。下图是纯净 物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示,若整个大圆圈 表示纯净物,则下列物质属于Z范围的是 (B ) A.红磷 B.干冰 C.氯酸钾 D.食盐水,解析 根据题图可知,X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。 红磷属于单质,A错误;干冰属于氧化物,B正确;氯酸钾属于化合 物,C错误;食盐水属于混合物,D错误。,