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1、厦门集美中学高三（上）月考化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第I卷（满分45分）1、 选择题（本题共15小题，每小题3分，只有一项符合题目要求）1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ） A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl53.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ） A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2
2、- C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-4.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A. lmolL1的NaCl溶液中所含Na+为NA个 B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA D.2molNO和1mol O2混合，所得气体分子数为2NA5.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O+ 4OH=2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A.+3B.+4C.+5D.+66.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀
3、生成,X、Y不可能是（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl27.0.1mol下列气体分别与 1L0.lmolL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ） A.NO2B.SO2C.SO3D.CO28.指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个
4、电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离
5、子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ） A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲12.下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A1己醇的沸点比
6、己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电13.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A.反应CH4H2O3H2CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO32向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3214.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能
7、量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（） A-1780kJ/mol B-1220kJ/mol C-450kJ/mol D+430kJ/mol15.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定).该b L气体中NH3的体积分数是（ ） A. B. C. D.第II卷（满分55分）二、非选择题（包括5小题，共55分）16（9分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体
8、使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。 用碱石灰除去的物质为 ； 该产气药剂中NaN3的质量分数为 。17（10分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相
9、应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。18.（10分）氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，
10、回答下列问题：(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1molL1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”）。(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O， 250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol。(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为： 。19（15分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经
11、溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题：（1）反应是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作 的名称： 。（2）反应是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是 （填序号）。 a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。 若操作使用右图装置，图中存在的错误是 。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由
12、硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。20.(11分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H 0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为 molL1s1；反应的平衡常数K1为 。(2)100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL1s1的平均速率降低，经10 s又达到平
13、衡。 T 100(填“大于”或“小于”)。 计算温度T时反应的平衡常数K2= 。(3) 温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是 。答案1. D 2.A 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B 11.A 12.A 13.D 14.B 15.C16.(9分)(1)（2）Fe (3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2分）(5)CO2、H2O 65%（2分）17.（10分）（1）bd（2分）（2）Cu2S； 4； 氢气（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O（2分）（4）
14、做电解质溶液，形成原电池。（2分）18.(10分)(1)NH3H2ONH4+ +OH（2分）降低 增大；(2)NH4NO3N2O+2H2O（2分） c(N2O)c(H2O)2 4(3)N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) H=139kJmol1（2分）19(15分)（1）作氧化剂 过滤（2）Cu(NH3)42+2RH=2NH4+2NH3+ CuR2 （2分） 分液漏斗 ab （3）RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多（2分）（4）O2 和H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）（5）H2SO4 防止由于溶液中c(OH-)过高，生成Cu(OH) 2沉淀（2分）20.(11分)(1)大于 0.001 0（2分） 0.36 molL1（2分）(2)大于 1.3 molL1（2分）(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2分）