《2013粤教版中考化学第9讲《有关化学方程式的简单计算》复习课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013粤教版中考化学第9讲《有关化学方程式的简单计算》复习课件.ppt（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 9 讲,有关化学方程式的简单计算,能根据化学反应方程式进行简单的计算。,1甲、乙两位同学各用 6.5 g 锌，跟足量的酸充分反应制取 氢气。甲选用稀硫酸，乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢,气的质量(,)。,A甲的多 C乙的多,B甲、乙一样多 D无法确定,B,2在反应 2A5B=2C4D 中，C、D 的相对分子质量之 比为 922。若 2.6 g A 与 B 完全反应后，生成 8.8 g D。则在此,反应中，B 与 D 的质量比为( A49 C1011,)。 B811 D3144,解析：注意不能用 C、D 的相对分子质量之比直接计算，而 要乘以 C、D 前面的化学计量数，进而求得生成 C
2、 的质量为 1.8 g， 反应物 B 的质量为 8 g，B、D 的质量之比为 1011。： 答案：C,3电解 m g 水，能得到氢气_g，氧气_g。 4相同质量的 Al、Fe、Zn 分别与足量的稀硫酸反应，则其 中放出氢气最多的是_，放出氢气最少的是_。 5H2 和 O2 混合气体 20 g，点燃反应后生成 18 g H2O，则 反应前混合气体中， H2 最多不超过_g ，最少不少于,_g。,2,0.11m,0.89m,Al,Zn,4,1根据化学方程式计算的步骤 (1)设：设未知量。,(2)写：正确写出反应化学方程式。,(3)写：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。 (4)列：列出比例
3、式。 (5)解：求解。 (6)答：作答。,2根据化学方程式计算的注意事项,(1)正确书写化学方程式(一定要配平，否则会违背质量守恒,定律，导致结果错误)。,(2)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。 (3)解题格式的书写要规范化。,(4)注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过,程带单位，在同一计算中注意单位的统一。,(5)代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，若是不 纯物，则需换算。如果已知量为气体体积，则将其换算成气体质 量。,考点,有关化学方程式的计算,【例 1】(2012 年广东梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠 杂质)中碳酸钠的含量，取 12 g 样品放入烧杯中，加入
4、 100 g 稀 盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液， 其质量为 107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算： （1）反应生成二氧化碳的质量为_g。 (2)12 g 样品中碳酸钠的质量为_g。,4.4,10.6,答案：设参加反应的 HCl 的质量为 x。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,73 x,44 4.4 g 7344 x4.4 g 解得：x 7.3 g,稀盐酸中溶质的质量分数,7.3 g 100 g,100% 7.3%,点拨：先利用差量法计算出生成二氧化碳的质量，再根据化 学方程式计算参加反应的 Na2CO3 和 HCl 的质量。,(3)稀盐酸中溶质的
5、质量分数(写出计算过程)。,【例 2】(2012 年广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验， 请回答有关问题。 甲同学：取 40 g 氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶 液。 (1) 甲 同学 所得 溶液 中使 溶液 显蓝 色 的溶 质的 化学 式为 _。 (2)溶液中含硫酸铜的质量是多少？(写出计算过程),160 x,80 40 g 8040 g160 x 解得：x80 g,CuSO4,答：设甲同学实验所得溶液含硫酸铜质量为 x。 CuOH2SO4=CuSO4H2O,乙同学：将五份含 6 g 炭粉和 40 g 氧化铜的混合物，分别 放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到
6、如下数据：,混合固体在加热过程中产生的反应有CuOC=Cu CO、2CuOC=2CuCO2，还可能发生反应的化学方 程式为：_(写一个)； 加热 8 min后容器中的气体的化学式为_。 点拨：甲同学的实验中只知道氧化铜的质量，硫酸铜的质量 可根据氧化铜的质量计算得出。乙同学要求加热 2 min 收集到的 气体质量时可用质量守恒定律计算。,CuOCO=CuCO2,(3)加热 2 min 收集到气体的质量是_g。,CO,高温,高温,高温,2,或CO2C=2CO,考点,化学方程式的计算,1(2011 年广东清远)“节能减排”是保护环境的有效措 施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲
7、 催化剂 烷：CO24H2=CH42H2O。计算若66 g二氧化碳发生转 化，得到甲烷的质量是多少。,解：设生成 CH4 的质量为 x 。 催化剂 CO24H2=CH42H2O ,44 66,16 x,44 66 16 x 解得：x24 g 答：生成 CH4 的质量为 24 g。,2(2011 年广东揭阳) 在做电解水实验时，常在水中加入氢 氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反 应，质量也不会发生改变。现将含有 8 g 氢氧化钠的水溶液 109 g 通电一段时间后，生成 1 g 氢气，请你计算(要有计算过程)： (1)电解所消耗的水的质量。,36 x,4 1g,36 x,4
8、1g,解得：x9 g,答：设电解所消耗的水的质量为 x。 通电,(2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。,8g 109 g9 g,100%8%,答： 电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为,3(2012 年广东肇庆)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50 g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳 酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。,回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至 10 g 时，还没有沉淀的原因是 _。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。,111 x,100 5g,111 x,100 5g,解得：x,1115 g 100,5.55 g,原滤液中 CaCl2 的质量分数,5.55 g 50 g,100%11.1%,答案：原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%。,5,稀盐酸先与碳酸钠反应,解析：设原滤液中 CaCl2 的质量为 x。 Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl,