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1、一、守恒法根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。质量守恒：一切化学变化中原子守恒得失电子守恒：在氧化还原反应中存在得失电子守恒来源:学科网ZXXK电荷守恒：化合物的化学式中，正、负化合价总数相等 电解质溶液中，阴、阳离子电荷守恒 离子方程式中，左右两边满足电荷守恒。（一）得失电子守恒：利用氧化还原反应得失电子总数相等，列出关系求解，使繁琐变简单。例1、14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体NO2、NO与1.12L(标况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（）A、9.6gB、6.4gC、3.2gD
2、、4.8g解析：Cu、Ag合金与HNO3反应过程如下：HNO3 Cu HNO3 NO2 加O2 Ag NO 0.05mol此反应是氧化还原反应。O2得到的电子即为Cu、Ag合金与HNO3反应失去的电子，省去了NO2、NO失电子给O2的中间过程。即O2+4eHNO3，得电子数为4=0.2mol。Cu、Ag合金失电子数为0.2mol。设：原合金中Cu为xmol，Ag为ymol，则 64x+108y=14 x=0.05 2x + Y =0.2 y=0.1所以m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g。练习1、28g铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混
3、合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（ ）A11 B12 C21D无法计算练习2、1.92克Cu投入一定量的浓硝酸中，待铜完全溶解后，共收集到气体672mL（标况），将盛此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 （ ）A、504ml B、336ml C、224ml D、168ml（二）电荷守恒：对于电解质溶液来说，其阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，有关溶液中离子的计算，利用电荷守恒关系去解题是非常简捷的方法。例3：某溶液只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-，已知Al3+、Na+、Cl-的个数之比为32
4、1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为多少？解析：设SO42-个数为x，设Al3+、Na+、Cl-的个数分别为3a，2a，a由电荷守恒有：33a+12a=2x+1a来源:学科网ZXXK得x=5a 所以Al3+ SO42-=3a5a=35。练习3、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A.0.1mol B.0.5mol C.0.15mol D.0.25mol练习3、某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。练习4、用1L1mol/L的NaOH溶液恰
5、好吸收完0.8molCO2，求所得的溶液中CO32和HCO3-的物质的量之比为 练习5、有氧化铜和氧化铁的混合物a克，加入2mol/L的H2SO4溶液50mL，恰好完全溶解，若将a克的该混合物在足量H2流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量 。综合运用守恒法解题练习1、3.9g 镁铝合金投入500mL 2molL1 HCl中，金属全部溶解，再加入4molL1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为 （ ）A100mL B250mL C75mL D无法计算练习2、铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体 (已折算到标准状况)，在
6、反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量 ( ) A9.02 g B8.51 g C8.00 g D7.04 g练习4、30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A9 mol/L B8 mol/L C5 mol/L D10 mol/L练习5、3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.1 mol/L B.1.5 mol/L C.2mol/L D.2.5mol/L二、关系式法对于多步反应体系，依据若
7、干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解的方法，称为“关系式”法。 关系式法常常应用于多步进行的连续反应。在多步反应中，第一步反应的产物，即是下一步反应的反应物。根据化学方程式，每一步反应的反应物和生成物之间有一定的量的关系，即物质的量之比是一定的。所以，可以利用某中间物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间的量的关系。利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。 用关系式法解题的关键是建立关系式，而建立关系式一般途径是： (1) 利用化学方程式之间的化学计量数间的关系建立关系
8、式； (2) 利用化学方程式的加合建立关系式；(3) 利用微粒守恒建立关系式。【例题5】用CO还原10.0 g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应,得到12.8 g沉淀。求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。解析：发生的化学反应有： Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O以CO2作为“中介”得出下列关系：Fe3O44 CO24 CaCO3,即：Fe3O44 CaCO3。练习6、某种H2和CO的混合气体3.2g，一定条件下与足量O2反应后的混合气体通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，最后容器中固体质量增加了（ ）A3.2
9、g B4.4 g C5.6 g D6.4 g三：平均值法来源:Zxxk.Com【例6】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A.锌B.铁C.铝D.镁来源:学,科,网学以致用: 直击高考2012年湖南高考26题（2）现有一含FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和_应反应制备，FeCl3可用铁粉和_应反应制备；来源:学科网ZXXK2011年湖南高考26题（14分）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；- 6 -