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1、 第四章 电化学基础方程式一、原电池:锌铜原电池,电解质溶液为硫酸铜:负极：Zn2e=Zn2，失去电子，发生氧化反应, 现象：电极不断溶解正极：Cu22e=Cu，得到电子，还原反应, 现象：电极表面有红色物总反应：ZnCu2=Zn2Cu锌铜原电池,电解质溶液为硫酸:负极：Zn2e=Zn2，正极：2H+2e= H2，总反应：Zn2H+=Zn2H2二、一次性电池:（1）普通锌锰电池（电解质： NH4Cl ）正极材料： C棒 ，电极反应式为：2NH4+2e=2NH3+H2 ； 负极材料： Zn ，电极反应式为： Zn - 2e- =Zn2+ ；（2）碱性锌锰电池（电解质：KOH ） 正极材料： C棒
2、，电极反应式为： 2MnO2 +H2O +2e=Mn2O3 +2OH ； 负极材料： Zn ，电极反应式为： Zn +2OH- - 2e- =Zn(OH)2 3. 锌银纽扣电池负极材料：Zn ，电极反应式为：Zn2OH2e=Zn(OH)2正极材料：Ag2O ，电极反应式为：Ag2O+ H2O +2e- =2Ag+ 2OH 电池总反应式：ZnAg2O=ZnO2Ag三、二次电池：1.铅蓄电池: 以 Pb 为负极， PbO2 为正极放电的电极反应为：负极：Pb2e- PbSO4正极：PbO24H+2e- PbSO42H2O充电，其电极反应为： 阳极：PbSO42H2O2e- PbO24H+ 放电 充
3、电 阴极：PbSO42e- Pb蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O2.新型充电电池镍镉电池：以 Cd 为负极， NiO(OH) 为正极负极反应式： Cd +2OH - 2e =Cd(OH)2 电池总反应式：四. 燃料电池:1氢氧燃料电池：电池反应总式为 2H2 + O2 = 2H2O，Pt作电极电解质为H2SO4时：负极（燃料参与）：2H24e= 4H+正极（氧化剂参与）： O2+4H+ +4e=2H2O 电解质为KOH时： 负极：2H2+4OH4e= 4H2O，正极：O2+ 2H2O +4e= 4OH2.甲烷碱性燃料电池： 负极：CH410OH8eCO
4、32-7H2O正极：2O24H2O8e8OH总反应式：CH42O22OH-CO32-3H2O3.甲醇碱性燃料电池：负极：2CH3 OH16OH12e2CO3212H2O正极：3O26H2O12e12OH总反应式：2CH3OH3O24OH2CO326H2O五、电解池:“一碱二酸四类盐”这七类电解质溶液的电解(均为惰性电极)电解类型物质 实例类型电极反应 溶液 浓度PH变化使电解质溶液复原电解水含氧酸 H2SO4阴极：4H4e=2H2阳极：4OH4e=2H2OO2总反应： 增大减小加水强碱 NaOH增大活泼金属的含 Na2SO4氧酸盐: 不变电解电解质无氧酸 HCl阴极： 阳极： 减小 总反应： 增大氯化氢不活泼金属的 CuCl2 无氧酸盐 阴极：阳极： 减小总反应：氯化铜放H2生碱放O2生酸活泼金属的无 NaCl氧酸盐 阴极：阳极：总反应：增大氯化氢不活泼金属的 CuSO4 含氧酸 盐 或 AgNO3 阴极：阳极：总反应：减小氧化铜或碳酸铜氧化银六、电解原理的应用：1、电镀：电极反应(以镀铜为例),电解质溶液CuSO4，铜作阳极,镀件作阴极阳极：Cu2e= Cu2，阴极：Cu22e=Cu.2.铜的精炼：电解时，通常把纯铜作阴极，把粗铜作阳极，用含有Cu2的溶液作电镀液。3