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1、,第三章 物质的量复习,物质的量,阿伏加德罗常数 (摩尔质量),宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积 (阿伏加德罗定律),气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度 (一定物质的量浓 度溶液的配制),溶液体积和溶质微粒间的关系,基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、 气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB),0.5mol氧的质量是8g 2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2 水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和 等体积的CH4和CO所含分子数相同 50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl
2、溶液中Cl-浓度相等 标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22400+36.5a)molL-1,溶液配制： 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其
3、恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,物质的量浓度 （CB),物质的量 （n）,气体在标准状 况下的体积 (V),粒子数 (N),质 量 （m）,摩尔质量的计算：,1. 由定义 M=,2. 标准状况下的气体,3. 同温同压下的气体,4.,（十字交叉法的运用）,摩尔质量的有关计算：,练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。,注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体,物质的量浓度的有关计算公式：,练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体
4、积混合，若混合后溶液的密度为ygcm-3,则混合溶液的物质的量浓度（ ） 等于 B.小于 C.大于 D.无法判断,练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） =,0.2molL-1,练习：有一摩尔质量为 a gmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d gcm-3,则此温度时该盐的溶解度是（ ） ，该溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）。,化学计算中的守恒法： 1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,