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1、1请按下列线索复习钠、铝、铁及它们的化合物 (1)钠及其重要化合物,(2)铝及其重要化合物,(3)铁及其重要化合物,第一单元 元素化合物知识,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应， 并写出化学方程式。,2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu,Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,Mg+2H+=Mg2+H2,金属单质中元素的化合价 ，表现 性。,升高,还原,2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag,Mg+2HC
2、l= MgCl2+H2 ,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,思考与交流,金属有哪些共同的化学性质？ 1举例说明金属能发生哪些化学反应？,Mg+CuCl2= Cu+MgCl2,一、钠与非金属的反应,常温下 4Na+O2=2Na2O（白色固体）,-2,-1,【实验3-1】常温下钠和氧气的反应,灰白,软,银白,金属,灰暗,O2,思 考,少量的金属钠为什么要放在煤油中？,1.钠能沉在煤油中，说明钠的密度（0.97gcm-3 ）比煤油（0.8gcm-3）的大；起隔绝空气作用. 2.钠安静的沉在煤油中，说明煤油不能与钠发 生反应,常温下 4Na+O2=2Na2O （白色固体）,钠的物理性质：,一种
3、银白色的金属； 熔点低； 密度小（0.97gcm-3）大于煤油 ； 硬度小；展性好； 熔点为97.81,沸点为882.9 ；,【实验3-2】加热时钠和氧气的反应,熔化,燃烧,黄色,淡黄,剧烈,常温下 4Na+O2=2Na2O （白色固体）,-1,-2,科学探究1P44铝表面的氧化膜,铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落。,致密的氧化膜,反应,常温下 4Al+3O2=2Al2O3,科学探究2p44：加热打磨后的铝箔,致密的氧化膜,铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落。,4Al+3O2=2Al2O3,常温下 4Al+3O2=2Al2O3,思考：熔化的Al为什么会“滴而不落”？,氧化铝的熔点：2
4、050， 铝的熔点：660 。,所以，在加热过程中熔点低的Al先熔化，而表层没有熔化的Al2O3包在Al的外面，所以熔化的液态铝也不会滴落下来。,处理过的铝的表面的氧化膜,思考：生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？,资料卡片P45,活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化物疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。 结论：（一般）金属+O2金属氧化物 金属+Cl2金属氯化物 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2Al+3Cl2=2AlCl3,点燃,点燃,一、金属与非金属的反应,2Mg+O2= 2MgO,点燃,2Cu
5、+O2=2CuO,4Al+3O2=2Al2O3,常温下 4Na+O2=2Na2O（白色固体）,常温下 4Al+3O2=2Al2O3,-2,-1,1、下列元素在自然界中能以单质形式存在的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au,2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） 金属钠先熔化；钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体物质 A B C D,练习,D,C,3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采 用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因： 。,采用此法生成的
6、氮气能阻止氧化钠被进一步氧化 。,【实验3-3】钠与水的反应现象,密度比水小,熔点低，反应放热,产生了气体，各部分的产生不均匀,反应放出的热量多 气体是可燃性气体,生成了碱性物质,发出嘶嘶的响声,（1）钠浮在水面上,（2）熔成闪亮的银白色的小球,（3）在液面上迅速游动,（4）钠球周围有水雾，有时有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；,（5）加有酚酞的溶液变红,浮、熔、游、响、红,思考：生成的气体到底是H2还是O2？ 理论推导：反应过程中Na化合价上升，必然有元素化合价要下降，反应物中氧元素（-2）已经是最低价态不能下降，只有H为1可以下降到0价态； 因此有： 2Na 2H2O
7、= 2NaOH + H2 科学探究 如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气？,把钠事先用针刺些小孔的铝箔包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体，等试管中气体收集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体,验证钠与水产生的气体实验：,为什么这样处理？有什么好处呢？,思考:,加金属钠投入煤油和水的混合物中，会 有何现象？,(2)铁和水蒸气的反应：,铁与水蒸气的反应装置包括:水蒸气的发生、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体等部分。 如果给你3支试管、水槽、蒸发皿、橡皮塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器等，请画出设计简图如果按下图设计,科学探究：,实验装置
8、1：,实验装置2：,(2)铁和水蒸气的反应：,现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，生成黑色固体。,讨论：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验3-4：,有大量无色气泡生成（试管很热），将点燃的木条放在试管口有蓝色火焰产生。,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 金属单质在化学反应中总表现出还原性！ 小结：金属元素在化学变化中通常从0价升为正价，被氧化，表现出了较强的还原性。金属在自然界中多以化合态存在。,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,2A
9、l+6H+ = 2Al3+3H2,实验结论：,练习 1.金属钠与CuSO4溶液如何反应？ 写出有关反应的化学方程式。,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,2.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，并铝箔上刺一些小孔，然后放入水中，反应结束后两者放出的氢气相等吗？写出有关反应的化学方程式。,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,3.将一小块金属钠久置在空气中，有下列现象： 生成白色粉末，变暗，生成白色固体，发生潮解变为溶液，这些现象的先后顺序是： A . B. C.
10、D. ,习题参考 1.在实验室里，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔绝空气的作用。 2Na+O2 Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2. B 3.B 4. D 5.(1) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (3) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (4) Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2,2Al+6H+ = 2Al3+3H2,Zn+Cu2+ = Zn2+Cu,7. 1 kg Mg与1
11、 kg Al分别与足量盐酸反应时，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg与足量盐酸反应可放出83 g H2，1 kg Al 与足量盐酸反应可放出111 g H2。） 设体积为1 000 cm3，则Mg的质量为1 738 g，约72.4 mol，反应可产生H2 144.8 g；Al的质量为2700 g，约100 mol，反应可产生H2 300 g。所以相同体积的Mg、Al分别与足量盐酸反应，Al放出的H2多。（建议运用物质的量概念进行计算，并列出计算式。） 8. 从铝的矿产资源、铝的冶炼、铝燃烧放出的热量、铝燃烧的条件、燃烧容器等方面去考虑。 9. 列表比较几种主要因素，再查阅资料，填表比较、分析，最后得出结论。,