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1、公开课铁铜及其化合物的性质,铁、铜及其化合物的应用,高中化学组 吴登运 2013-12-5,公开课铁铜及其化合物的性质,铜马车,你知道吗?,铁熨斗,铁灯,铜镜,公开课铁铜及其化合物的性质,你知道吗?,公开课铁铜及其化合物的性质,一.单质的物理性质,具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。,纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化。,铜具有与众不同的紫红色， 质地较硬的固体。,公开课铁铜及其化合物的性质,一、铁铜的物理性质：,1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是
2、27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性,建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。,1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4,沸点2567; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性;,广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件,公开课铁铜及其化合物的性质,二、单质化学性质,不反应,与非金属反应,与盐酸反应,与盐溶液反应,公开课铁铜及其化合物的性质,观察溶液颜色,与KSCN反应,与NaOH反应,浅绿色,棕黄色,无明显现象,溶液变为血红色,白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色,立即产生红 褐色沉淀,探究实验1：观察
3、Fe2+溶液和Fe3+溶液的颜色，分别与KSCN 溶液及NaOH溶液反应，记录试验现象。,公开课铁铜及其化合物的性质,Br2、Cl2、H2O2、浓H2SO4 、HNO3等,HCl、CuSO4、I2、S 等,公开课铁铜及其化合物的性质,化合价 ，,升高,需加入,氧化剂。,降低,还原剂。,化合价 ，,需加入,例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等,例如： Zn、Fe、Cu、等,公开课铁铜及其化合物的性质,探究实验2： Fe2+ 到 Fe3+的转化实验,在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水,在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水,从浅绿色变为血红色。,从浅绿
4、色变为血红色。,Fe2+Cl2=,无血红色出现,2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-,在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水,Fe3+ + Cl-,2 2 2,公开课铁铜及其化合物的性质,强氧化剂,探究三 提供以下药品: 铁粉 、KI 淀粉试纸、FeCl3溶液 、KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化,公开课铁铜及其化合物的性质,Fe3+ 到 Fe2+的转化实验,取FeCl3于试管中加过量铁粉,振荡再加KSCN,无血红色物质,将FeCl3溶液滴 滴在KI淀粉试纸,试纸变蓝,2Fe3+Fe3Fe2+,2Fe3+2I-2Fe2+I2,思考: Fe
5、Cl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么?,公开课铁铜及其化合物的性质,拓展思维 电子工业上,在制作印刷电路时,利用了什么化学原理?,2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+,公开课铁铜及其化合物的性质,还原剂,还原剂,还原性,氧化性 还原性,氧化性,“铁三角”,公开课铁铜及其化合物的性质,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Fe,氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等,Zn 、Al、 Mg等,等Zn、Al、Mg,小结：,“铁三角”关系,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等,公开课铁铜及其化合物的性质,四.铁及铜的化合物的应用,1.铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,
6、作磁性材料,维持生命的微量元素,2.铜的化合物：,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,公开课铁铜及其化合物的性质,巩固练习,1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: KSCNFeFeCl2NaOH( ) A. B. C. D. ,2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+,D,B,公开课铁铜及其化合物的性质,3.要证明某溶液中不含,而可能含有 ,进行如下实验操作时最佳顺序为,加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液,（）,A. B. C
7、. D. ,C,巩固练习,公开课铁铜及其化合物的性质,铁在人体中的作用,铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌血球素的主要物质，是促进维生素(维生素食品) B 族代谢的必要物质。 成人摄取量是 10 15mg 。 缺乏症：缺铁会导致贫血。 过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。,课外阅读资料,公开课铁铜及其化合物的性质,食物中铁的来源,铁(铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊肾脏。 一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全
8、蛋。 微量来源有干酪、脂肪、油(油食品)、新鲜水果、罐头类水果(水果食品)、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和罐头蔬菜(蔬菜食品)、酸奶和糖。,公开课铁铜及其化合物的性质,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。 【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,公开课铁铜及其化合物的性质,铜的发现简史,铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰富，并且加工方便。
9、铜是人类用于生产的第一种金属，最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青2CuCO3Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制成铜锡合金青铜。铜，COPPER，源自Cuprum，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜；加进锡即成青铜。,