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1、xx 届高三化学第一学期联考后综合训练（ 12）1关于氢键，下列说法正确的是（）A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B 冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键D H2O是一种非常稳定的化合物， 这是由于氢键所致2一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（m mol L-1 ）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）A NaClBAlCl3C K SOD Na PO24343在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶
2、液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A氧化性： ClO2B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝I 2SO4C向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存4下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A做温度对化学平衡影响的实验，将装有 NO与 N O 混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，224另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加
3、KSCN溶液 23 滴即可D向 CuSO溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一4会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）+A在强碱性溶液中： HCO、 K 、 C1 、 Na3B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：2+2NO、 Mg 、 Na 、 SO34C在 pH=1的溶液中：+2+D在无色溶液中：3+3+NH4 、Ca 、C1 、KFe 、C1、NO3、A16下列离子方程式书写正确的是（）A 碳 酸 氢 钙 溶 液 中 加 入 等 物 质 的 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液Ca22HCO3 2OHCaCO
4、32H2 O CO32B氯化铝溶液中加入过量氨水Al 33NH 3 H 2 OAl(OH) 33NH 4C 0.1mol 溴化亚铁中滴入含22+ 3Cl23+2+ 6Cl-Cl 0.1mol氯水： 2Fe +4Br= 2Fe+2BrD浓盐酸跟二氧化锰混合共热MnO 24H4ClMn 22H 2 O2Cl 27 MnO2和 Zn 是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和 Zn 的基本步骤为： 软锰矿、 闪锌矿 与 硫 酸 共 热 ：MnO ZnS 2H SO224 MnSOZnSO S2H O。 除去反应混合物中的不溶物442 电解混合液MnSO4 ZnSO4 2HOMn
5、O 2 Zn 2H2SO4下列说法不正确的是（）A步骤（ 1）中 MnO和 H SO都是氧化剂B硫酸在生产中可循环使用224C步骤（ 1）中每析出 12.8g S沉淀共转移 0.8mol电子 D 电解时 MnO在阳极处产生28. (8 分 ) 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（ 1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同) ，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器： a蒸发皿b石棉网c泥三角 d表面皿e坩埚钳f试管夹（ 2 ）由粗制氧化铜通
6、过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是：、；（ 3）在测定所得胆矾（ CuSO4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过为止。（ 4）若测定结果 x 值偏高，可能的原因是a加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热中胆矾晶体溅出d 胆矾晶体部分风化9（ 12 分）铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐（高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在）等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：2 （高铁酸根离子）Fe2+3+FeOFe4回答下列有关问题： Fe 与稀硫酸反应可以制取 FeSO，4写出此反应的化学方程式
7、，在此反应中，氧化产物是； 用上述反应所得的酸性溶液，实现上述、的转化，要求产物纯净：要实现转化可选用的试剂是， A 、 Cl 2B 、 H2O2C 、 O3D 、 KMnO4要实现转化，写出反应的离子方程式；2，则需 NaClOmol； 在强碱性溶液中， 用 NaClO 可实现转化， 若生成 1mol FeO4高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是，净水时发生反应的离子方程式为。10（ 6 分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1 O2(g)=H 2O(1) ； H=285.5kJ/mol；
8、2C3H8(g)+5O 2(g)=3CO2(g)+4H 2O(1) ； H= 2220.0kJ/mol（1）实验测得H2 和 C3H8 的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比是。（2）已知： HO(1)=H O(g) ； H=+44.0kJ/mol 。写出丙烷燃烧生成CO和气态水的热化学方222程式11（ 9 分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含 NO3- 为 3 10-4mol L ，而后用金属铝将NO3- 还原为 N2，从而消除污染。(1) 配平下列有关反应的离子方程式：-Al
9、+H2ON2 +Al(OH) 3 +NO3 +-OH(2) 上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是 _，每生成 2molN ，将有2_mol 电子发生转移。3(3)有上述废水100m，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_ _kg 。（需要有过程）综合训练（ 12）参考答案题号1234567答案ADDCCBA8（ 1） c e（ 2）产生等量胆矾途径消耗硫酸少途径不会产生污染大气的气体（ 3） 0.1g （ 4） a c9（ 12 分）（每格2 分）Fe+HSO = FeSO +H ，FeSO4；24423= 3Fe2+； 1.5323+。 BC ，Fe+2Fe； Fe3H OFe(OH) +3H10 (1)1 ：1； (2) C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H 2O(g) ； H= 2044.0kJ/mol。11 (1)6 、 10、 18、 3、 10、6； (2)Al N 204mol Ll00 1 000L=30mol ，n(Al)=50mol 。(3)1 35；n(NO3 )=3 10