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1、xx 届高三理科综合之化学测试试题6下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A O2B N 2C F2D Cl 27下列有关实验的现象描述正确的是（）A 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾，剧烈放热。B 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，剧烈放热。C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得绿色溶液。D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。8小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84 消毒液 (内含 NaClO) ，小华利用上述用品不能完成的任务是A 检验买来的奶粉中是否加有淀粉B检 验自来水中是否含有 ClC除去保温瓶中的水
2、垢D洗去白色衣服上的番茄汁9下列物质能直接用金属和氯气反应得到的是 CuCl 2FeCl2 FeBr2MgCl2（FeI 3） FeI2AB.C.D.10设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A 一定量的Fe 与含 1mol HNO 3 的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB 1mol FeCl 3 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA 个胶粒C 0.01molMg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg 3N 2，转移电子数目为 0.02NA D 125gCuSO45H 2O 晶体中含有 0.5NA 个 Cu2+11在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应
3、的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是在空气中点燃COCuO CONaOH 溶液Na COA C232B CuAgNO 3 溶液Cu(NO )溶液NaOH 溶液Cu(OH)23 2C Fe点燃Fe2O3H2SO4 溶液Fe2(SO4)3 溶液D CaOH 2OCa(OH) 2 溶液Na2CO3 溶液NaOH 溶液12下列各组离子，能大量共存且在加入铝粉后能放出氢气的是，A NO 3-CO 32-Na +H B Na +Ba 2+Mg 2+HCO 3-OH -C NO 3-Ca 2+K +Cl -H D Na +K +AlO 2-Cl OH -13用右图所示装置进行实验，表中
4、叙述的结论不正确的是： B甲乙丙结论甲A酸性： HClH 2CO3苯酚盐酸石灰石苯酚钠溶液B盐酸FeS溴水还原性： S2-Cl -Br -尾气吸收C浓盐酸KMnO 4KBr 溶液氧化性： KMnO 4Cl 2Br 2乙D水电石溴水乙炔可与溴水反应丙26（10 分）下图是中学中常见的物质间化学反应关系图，其中A 的焰色呈黄色， E、F为有刺激性气味的气体， G 为含两种强酸的溶液， H 为既难溶于水也难溶于酸的白色固体。A 溶液C 溶液电解E 气体产物之一F 气体B 溶液D 沉淀盐酸B 溶液E 的水溶液请回答：(1) 写出下列物质的化学式 :AH(2) 写出 C E 的化学方程式：(3) 写出下
5、列反应的离子反应方程式：D F+B：E+F+H2OG：H2 OG 溶液B 溶液H 沉淀21、(1)A 、 Na2SO3H、BaSO4电解(2) 2NaCl + 2H2O= 2NaOH +H 2+Cl 2 （3） BaSO3 + 2H+ = Ba2+ +SO2 H2OSO2 +Cl2 2H2O = 4H+ +SO42 2Cl27(12 分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba2 、 CO32 、SO42，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（ 1）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生（ 2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到
6、气体 0.04mol（ 3）第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是。13、 (12 分 )一定存在NH 4+ 、 K 、 CO32 、 SO42 ；可能存在Cl ；一定不存在Ba2、 Mg 2 （每空 4 分）28 （10 分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：请回答以下问题：（ 1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有（ 2）步骤中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：；（ 3）评价步骤的操作中难以控
7、制之处个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选），请你提出一（ 4）步骤中使用的NaOH溶液以4mol/L；为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V m L 4mol/L 的号）NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序。22（ 10 分）（ 1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（ 2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl 2 溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（ 3）使溶液的 p H=89 难以控制，通入过量CO2 气体；（ 4）（每空各 2 分）29某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答
8、下列问题：（ 1）装置 F 中发生反应的离子方程式（ 2）装置 A 中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。A. 碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱（ 3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。B_D_E_ （均填编号）（ 4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。（ 5）从装置C 的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？。3答案（共 10 分）（ 1） MnO 2 4H2ClMn 2Cl 22H 2O（ 2 分）（ 2） ABE
9、（ 2 分）（ 3）、（ 3 分）（ 4） 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（ 2分）（ 5）可将尾气通过装有足量稀氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排空。（1 分）附加题欣赏（暂不做） ：12(xx 年高考海南化学卷，物质的量浓度) 有 BaCl 2 和 NaCl 的混合溶液 a L ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3 溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO4、 y mol AgNO3 。据此得知原混合溶液中的c(
10、Na )/mol L 1 为()(A)( y 2x)/a(B)(y x)/a(C)(2y2x)/a(D)(2 y4x)/a饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的方法之一。 xx 年的化学教育报道了如下实验研究：实验一、定性研究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；CO2。过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述
11、实验中产生的无色气体均为请回答：（ 1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因（2）写出步骤中第 一份及第三份滤液发生的离子方程式：第一份：第三份：(3)依据上述实验可推知， 的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO 外，还含有 _；实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有 一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和 150mL 饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：(4)为减少用装置收集气体过程中CO2 因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置进行改进，最简单的方法是22（1）CaCO3 消耗了氯水中的HCl ，使 Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动， HClO浓度增大（ 2） Ca2+ + HCO3+ OH = CaCO3 +H2OCa2+ + HCO3 = CaCO3 + CO2+ H2O（ 3） Ca(HCO3)2(写名称正确同样得分 )（ 4）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部（ 5）碳酸钙与氯水反应生成的 Ca(HCO3)2 再受热时，除生成 CO2 外，还生成了 CaCO3(6) 从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集