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1、xx 届高考化学模拟考试题二说明： 本套试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分间： 90 分钟120 分考试时可能用到的相对原子质量：C： 12Cl ： 35.5O： 16一、选择题（本题包括第卷（选择题，共64 分）16 小题，每小题4 分，共 64 分每小题只有一个选项符合题意）1下列做法不利于改善环境的是（）A 焚烧农作物秸秆B 提倡使用农家肥C用H 2 作还原剂冶炼金属D限制燃油汽车数量的增加2 xx 年，华裔科学家李远哲获诺贝尔化学奖李远哲的主要贡献是（A 提出原子、分子的概念B研究交叉分子束实验C发现氯气并开发其用途D实现合成氨的工业化生产）3“能源分类相关图”如下图所
2、示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ）A 煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能D地热能、海洋能、核能4下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A 和 SiO 2BCO 2 和 H 2 OCNaCl 和 HClD CCl 4SO2和 KCl5将某溶液逐滴加入Fe(OH) 3 溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是（）A 2mol/L HCl 溶液B 2mol/L NaOH 溶液C 2mol/L MgSO 4 溶液D硅酸溶液6液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气先将试剂瓶倾斜，缓缓地向试管中倾倒
3、，则可以观察到首先被倒入试管的是（）A 液溴B水C溴水D 溴蒸气7已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A LiOH 加热时，不会分解B Li 2CO3 加热时，不会分解CLi 在氧气中燃烧生成 Li 2O 2DLi 与稀硫酸反应生成 Li 2SO48已知 95（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5酒精溶液的物质的量浓度为（）A 大于 8.26mol/LB 等于 8.26mol/LC小于 8.26mol/LD无法判断9汽车尾气造成铅污染，其原因是汽油中溶有含铅物质（防爆剂），该防爆剂的化学
4、式为（）A PbSB Pb(NO 3 )2CPb(C 2 H 5 )4D(CH 3COO )2 Pb10用来检验集气瓶中是否充满SO2 的滤纸应吸附（）硝酸铅盐酸氨水酸性高锰钾溶液硫酸铜溶液品红溶液A BCD11下列微粒中与H 3O 离子所含质子数、电子数相等，且化学键类型也相同的微粒是（）A NaB NH 4CNeD NH 312酸雨对下列物质的腐蚀作用明显的是（）A 铜制塑像B大理石雕刻C水泥路面D 铝制窗框13欲使 CH 3 COONa 稀溶液中 c(CH 3COO) 比值增大，可采取的措施是（）c(Na )A 升温B 加水稀释C加少量的 KOH 固体D 加少量固体 Na 2CO 314
5、从海水中提取溴有如下反应：5NaBrNaBrO 33H 2SO43Br23Na 2SO43H 2 O ，与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（）A2NaBrCl 22NaCl Br2B AlCl 3 3NaAlO 26H2 O4Al(OH )33NaClC 2H2 SSO22H2 O3SD 2FeCl3 H 2S2FeCl2S 2HCl15在 40mL 18mol L 1H 2SO4 溶液中加入12g 碳并加热，充分反应后，被还原的 H 2SO4的物质的量为（）A 等于 1.00molB 等于 0.72molC小于 0.72molD小于 1.00mol16 12mL0.1mol L 1 的亚硫
6、酸溶液，恰好跟20mL 浓度为0.02mol L 1 的重铬酸钾（ K 2Cr2 O7 ）溶液完全反应，则元素铬（Cr ）在还原产物中的化合价是（）A 1B 2C 3D 6第卷（非选择题，共56 分）二、（本题包括两小题，共 20分）17（ 10 分）用氯气对饮水消毒会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，对人体有潜在的危害作用世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效的二氧化氯（ClO 2 ）（ 1）二氧化氯具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到电子的物质的量表示） ，是 Cl 2 的 _倍（2 ）使用ClO 2作饮用水消毒剂的优点是_（
7、3）目前，欧洲一些国家用NaClO 3 氧化浓盐酸来制取ClO 2 ，同时有Cl 2 生成，且 Cl 2体 积 为 ClO 2 的 一 半 表 示 这 一 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _（ 4）我国最近研究成功用Cl 2 氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO 2 ，表示这一反应的化学方程式_ ，这一方法的优点是_（ 5）在H 2SO 4 酸性条件下，用Na 2SO3 还原NaClO 3 也可制得ClO 2 ，表示这一反应的化_学方程式是_18（ 10 分）氨的喷泉试验，基本实验操作步骤可分解为以下几步：A 使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里（水中事先加入酚酞试液）B将带有喷嘴和
8、止水夹的长玻璃管和吸满水的胶头滴管先后插入双乳橡皮塞C挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶D取一根带尖嘴的玻璃管，玻璃管的另一端用橡胶管连接另一玻璃管，并用止水夹夹住橡胶管E在干燥的圆底烧瓶中充满氨气F将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上G将止水夹移到下端玻璃管上H用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口（ 1）正确的操作步骤的顺序（填字母）_ _ _ H A _G _（ 2）喷泉实验成功的必要条件是_；_；_（ 3）上述步骤操作中，怎样证明圆底烧瓶中充满了氨气?（ 4）实验室制取少量氨气，常用的药品是_和 _混合加热快速制取氨气常加热浓氨水，但当氨水浓度低于的 措 施 是20，在一定条件下，为仍能快速制
9、取氨气，应采取_，理由是_三、（本题包括两小题，共20 分）19（ 10 分）松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18 是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：试回答：（ 1） 松油醇的分子式 _； 松油醇所属的有机物类别是 _（ 2）写结构简式： 松油醇 _， 松油醇 _，它们的关系是 _ （ 3）松油醇能发生的反应类型是_ 20（ 10 分）已知：某高分子化合物(C 4 H 5Cl ) n 发生如下转化：（ 1）写出 A 、E 的结构简式： A_ ，E_ （ 2 ） 写 出B转 化 为C的 化 学 方 程 式 ：_ （ 3 ） 写
10、出C转 化 为D的 化 学 方 程 式 ：_ 四、（本题包括两小题，共16 分）21（ 8 分）某化学反应2AB D 在四种不同条件下进行B、D 起始浓度为零， 反应物 A 的浓度（ mol/L ），随反应时间（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（ 1）实验 1，反应在 10至 20 分钟时间内平均速率为_mol L 1min 1 ，实验2中还隐含的条件是_（ 2 ）设实验3 的反应速率为v3 ，实验1的反应速率为v1，若v 3 v1 ，则v3 _1.0moL （填、)，理由是_ （ 3 ） 该 反 应 是 _反 应 （ 选 填 吸 热 、 放 热 ）， 理 由 是_ 2
11、2（8 分）下列转化关系，A L 均是中学化学中常见的物质其中D 为金属单质，构成 D 的元素在元素周期表中位于第四周期、族；B 在常温常压下为无色液体；G 为不溶于水但可溶于酸的白色固体，其水溶液能使酚酞试液变红；I 为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L 为无色气体，遇空气变为红棕色请回答：（ 1）构成单质 A 的元素在周期表中处于 _周期， _族（ 2） I 物质的电子式为 _ ， F 物质的化学式为 _ ；它 们 的 晶 体 类 型 分 别 为 _ ，_ （ 3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式） _ _参考答案一、1 A 2 B 3C 4 B5 A先凝聚后中和
12、6 C7 D锂的单质及化合物的性质仿照镁对应的单质及化合物的性质来推8 A质量分数1000密度95% 1000 d1 ；物质的量浓度16.52溶质的摩尔质量46C 247.5% 1000 d 2，联立得： C 216.52d 2 、 d1d1故 c2 8.26mol L 1462d19 C汽油里主要是碳、氢元素，故只能以C 结合为宜10 C因为 SO2 气体比空气重，不易逸出，验满时，应把吸附药品的试纸放在瓶口，其中能变色的是酸性高锰酸钾溶液及品红溶液SO2 具有氧化性又具有还原性，遇到强氧化剂表现还原性，使KMNO4 被褪色；SO2 又能和品红结合，形成无色物质，也能褪色，所以C 正确11
13、BH 3O 为 11 质子和 10 电子，含有共价键、配位键的微粒故NH 4 同12 D铝是活泼的金属最易受到酸的腐蚀13 C欲 使 CH COONa 溶 液 中 c(CH 3COO) 比 值 增 大 ， 应 采 取 措 施 抑 制3c(Na )CH 3COO 水解， 而又不增大 c(Na ) ，根据水解平衡： CH 3COO H 2 OCH 3 COOH OHQ ，考虑各选项 C 选项正确14 C按氧化还原反应发生在同一元素间进行15 C本题利用氧化还原反应，考查是否注意反应进程中H 2SO4 的物质的量浓度变化对化学反应程度的影响，能否对化学反应有严密的思维能力，是近年高考中值得注意的题型
14、本题依反应如：CH 2SO4浓CO2SO22H 2O121mol1mol12（过量）18 0.04（ mol ）xmol因碳过量， 按浓 H 2SO4 的量计算， 解得 x 0.72mol ，且由于浓 H 2SO4 在反应过程中有水生成且 H 2SO4 消耗使浓 H 2SO4 逐渐被稀释， 结果能使反应中止， 因此被还原的H 2SO 4 的物质的量必小于0.72mol 16 C本题是氧化还原反应，根据题意可知亚硫酸钠是还原剂，4 价的硫元素被氧化，重铬酸钾是氧化剂，6 价的铬元素被还原设还原产物中铬的化合价为x反应中得失电子数相等，所以：0.020L 0.02mol L 1 2（ 6- x）
15、0.012L 0.1mol L 1 2 x 3二、014117（ 1）Cl 2 和 Cl 2 在杀菌过程中， Cl 2元素的化合价变化分别为： ClCl ，ClCl ，根据题意易得5mol2mol2.6367.5g71g（ 2）由题干和（1）可知，一是ClO 2 的消毒效率高，二是ClO 2 不会和水中的有机物生成对人体有害的含氯化合物（ 3） 2NaClO 34HCl( 浓 ) 2NaClCl 22ClO 22H 2O（ 4） Cl 2 2NaClO 2 2NaCl2ClO 2 无 Cl 2 杂质，质量好，产率高（ 5） Na2 SO32NaClO 3 H 2SO42Na 2 SO4 2Cl
16、O 2H 2O18（ 1） D B E H A F G C（ 2）烧瓶要干燥；装置不漏气；气体收集满（ 3）将蘸有浓 HCl 的玻璃棒靠近瓶口，若有白烟产生，证明氨气已收集满（ 4） NH 4Cl 和 Ca(OH) 2 ，将氨水加到固体NaOH （或生石灰）中并加热，NaOH 溶于水放热，且电离出OH 抑制氨水电离，从而产生大量氨气三、19（ 1） C10 H1818O不饱和一元醇（ 2）互为同分异构体（ 3）加成氧化消去取代（酯化）20（ 1）（ 2）（ 3）四、21（ 1） 0.013实验过程中使用了催化剂（ 2） 浓度越大，反应速率越快（ 3）吸热 温度升高时，平衡向右移动22（ 1）第三 A（ 2）Mg 3N 2分子晶体离子晶体（ 3） Mg 3 N 26H2 O3Mg(OH) 22NH 33Fe O4NO328H9Fe3NO14H2O3