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1、总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,知识点一 溶解的过程和乳化现象,1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的 混合物 叫作溶液。,2.特征: 均一性:(处处都 一样 )溶液中各部分的溶质质量分数、密 度、性质都 一样 。 稳定性:只要外界条件(像温度、压强等)不发生改变,水分不蒸发, 溶质和溶剂就不会分开。 混合物:由两种或两种以上物质组成,纯液体(像蒸馏水、纯酒精 等) 不是 溶液。 特别提醒 溶液除了符合以上三特征外,还必须透明,但可以有 颜色 (如高锰酸钾溶液属于溶液)。,3.溶液的组成:溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。,4.溶液中溶质、溶剂的判断 (1
2、)根据名称判断,溶液的名称一般为 溶质 的名称后加溶 液,即 溶质 在前, 溶剂 在后。 (2)若是固体或气体与液体相互溶解为溶液,一般习惯将 固体 或气体 看作溶质, 液体 看作溶剂。 (3)若是由两种液体组成的溶液,一般把 量少 的看作溶质, 量多 的看作溶剂。 (4)其他溶质溶于水形成溶液时,无论水量的多少,水都是溶剂。,5.乳化作用 乳化并不是溶解,只是使植物油分散成 小液滴 存在水中而 不聚集,生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等。乳化过程中,肥 皂等物质起到 乳化 作用。,6.污垢去除方法比较,知识点二 物质溶解时的吸、放热现象,特别提醒 生石灰(CaO)放入水中也会放热,但这是由于
3、生石灰 与水反应放热,不是溶解放热。 名师点睛 在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子 (或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量;另一种是溶质的分子(或 离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程放出热 量。物质溶解时温度的变化取决于这两个过程。,知识点三 饱和溶液和不饱和溶液,知识点四 溶液组成的定量表示,1.定义:溶质的质量分数指溶液中 溶质的质量 与 溶液 的质量 之比。,2.计算公式:溶质的质量分数= 100% 。(溶液的 质量= 溶质 的质量+ 溶剂 的质量) 在饱和溶液中,溶质的质量分数= 100% 。,3.溶液稀释的计算 (1)依据:溶液稀释前后,溶质的质量 不
4、变 。 (2)计算公式:浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液 的质量稀溶液中溶质的质量分数。 特别提醒 (1)同种溶质的不同溶质质量分数的溶液相互混合时,混合后的溶 质质量等于混合前各溶液中溶质质量之和,溶剂质量等于混合前 各溶液中溶剂质量之和,溶液质量等于混合前各溶液质量之和。 (2)不同溶质的溶液相互混合时,溶液质量等于混合前各溶液质量 之和,每一种溶质的溶质质量分数= 100%。,知识点五 配制一定溶质质量分数的溶液(详 见核心实验突破),实验 配制一定溶质质量分数的溶液,1.实验仪器:托盘天平(带砝码)、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管。,2.实验步骤:配制80 g溶质质量分
5、数为10%的氯化钠溶液。,核心实验突破,3.溶液配制过程中的误差分析,4.用浓溶液配制稀溶液的方法,例1 实验室配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。图1 是小军实验操作过程示意图。请回答下列问题:,(1)配制该溶液需要氯化钠 10 g,蒸馏水 90 mL。(水的密 度为1.0 g/mL) (2)指出图中一处明显错误的操作: 托盘天平的砝码和称量物位 置颠倒 。改正操作后,用上述图示的序号表示配制溶液的正确 操作顺序为 。 (3)图中玻璃棒搅拌的目的是 加快氯化钠的溶解 。 (4)配制时应选择 100 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒,来量取所需的水。读数时,若俯视读数,
6、其他操作都准确无误,则 所配溶液溶质质量分数将 大于 10%。(填“大于”“小于” 或“等于”) (5)称量时如果用质量为23.1 g的烧杯盛放固体,在托盘天平上已 放30 g的砝码,则游码位置应是图2中的 B (填字母序号)。,解析 (1)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制100 g溶质 质量分数为10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100 g10%=10 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100 g-10 g=90 g(合90 mL)。(2)托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图 中所示操作砝码与药品位置放反了。配制溶质质量分数一定 的溶液的基本步骤是:计算、称量(
7、量取)、溶解,故配制100 g溶质 质量分数为10%的氯化钠溶液的正确操作顺序是。 (3)图是溶解操作,玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速 率。 (4)选取量筒时,尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒,量取90 mL水,应选择100 mL的量筒。量取水时俯视读数,会使量 取水的体积小于90 mL,则所得溶液的溶质质量分数大于10%。 (5)称量时如果用质量为23.1 g的烧杯盛放固体,称量的氯化钠的 质量为10 g,即称量的总质量为33.1 g,在托盘天平上已放30 g的砝 码,游码的质量应为3.1 g,则游码位置应是图中的B。,(1)用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序: 。,变
8、式1-1 实验室配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,图1是某 同学的实验操作过程:,(2)若中游码读数为1.2,则他称取NaCl的质量是 5.8 g。 (3)按照图称量的药品来配制溶液,该同学需要用水的体积是 52.2 mL。(水的密度为1.0 g/mL) (4)他按图2量取水的体积,若其他操作步骤均无误差,则其所配溶 液溶质质量分数 小于 (填“大于”“等于”或“小于”)1 0%。,(2)若中游码读数为1.2,则他称取NaCl的质量是 5.8 g。 (3)按照图称量的药品来配制溶液,该同学需要用水的体积是 52.2 mL。(水的密度为1.0 g/mL) (4)他按图2量取水的体积,若其他
9、操作步骤均无误差,则其所配溶 液溶质质量分数 小于 (填“大于”“等于”或“小于”)1 0%。,解析 (1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算配制溶 液所需NaCl和水的质量,再称量所需的NaCl和量取水,最后进行 溶解,正确操作顺序为。 (2)由左盘中药品的质量=右盘中砝码的质量+游码的质量可知,若 中游码读数为1.2,则称取NaCl的质量=5 g+2 g-1.2 g=5.8 g。 (3)溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,氯化钠溶液的质量=5.8 g10%=58 g。溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=58 g-5.8 g=52.2
10、g(合52.2 mL)。 (4)用量筒量取水时,仰视读数,读数比实际体积小,会造成实际量,取的水的体积偏大,若其他操作步骤均无误差,则所配溶液溶质质 量分数小于10%。,变式1-2 (2018湖南衡阳,10,2分)实验室配制100 g溶质质量分数 为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是 ( A ) A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分 数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时用规格为100 mL的量筒,解析 用量筒量取水时俯视凹液面,读出数值比实际值大,造成量 取的水的实际体积偏小,
11、使配制的溶液的溶质质量分数偏大,故A 错误。,泰安真题精练,考点一 溶解的过程和乳化现象,1.(2015泰安,3,2分)下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得 到溶液的是 (D ) A.面粉 B.豆油 C.牛奶 D.白糖,解析 面粉、豆油和牛奶均不溶于水,不能和水形成均一、稳定 的混合物;白糖可溶于水,能和水形成均一、稳定的混合物。,2.(2013泰安,10,2分)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶 液的说法正确的是 (D ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质 C.只有固体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离,解析 溶液是均一、稳定的混
12、合物,均一、稳定的液体不一定是 混合物,如蒸馏水,故A错;溶液中的溶质可以是一种或多种,溶剂 只有一种,故B错;汽水中的溶质有二氧化碳,属于气体,故C错;由 于溶液具有稳定性,所以外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离, 故D正确。,考点二 饱和溶液和不饱和溶液,3.(2014泰安,23节选,1分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如 下表所示。请回答下列问题:,(3)某兴趣小组做了以下实验: 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 (填数字序号)。,解析 (3)20 时硝酸钾的溶解度为31.6 g。即在20 时,硝酸钾 在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6 g。因此题
13、目 中向100 g水里加入25 g硝酸钾时,所得溶液为不饱和溶液。向 溶液中再加25 g硝酸钾时,硝酸钾的总质量为50 g,而20 时最 多溶解硝酸钾31.6 g,此时溶液为饱和溶液。溶液加热至50 时,硝酸钾的溶解度为85.5 g,此时硝酸钾的总质量为50 g,所以 溶液为不饱和溶液。再加入30 g硝酸钾,硝酸钾的总质量为80 g,溶液仍为不饱和溶液。溶液冷却至20 ,硝酸钾的溶解度 为31.6 g,此时溶液为饱和溶液。所以溶液为不饱和溶 液。,考点三 溶液组成的定量表示,4.(2016泰安,9,2分)下列化学实验中能达到预期实验结果的是 (A ) A.借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌
14、的质量分数为36. 25% B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C.20 时,配制2%的氢氧化钙溶液 D.将100 g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50 g水,使得稀盐酸溶质质量 分数变成20%,解析 用计算的方法测定质量分数,可以根据计算的结果按照要 求保留相应位数的小数,故A能达到预期目的;标准比色卡上的数 字只有整数,故B不能达到预期目的;氢氧化钙为微溶性物质,20 时,氢氧化钙的溶解度在0.01 g1 g之间,溶液中溶质的质量分 数最大值= 100%1%,故C不能达到预期目的;稀盐酸 加热后会挥发出氯化氢气体,所得稀盐酸中溶质质量分数不确定, 故D不能达到预期目的。,考点四 配制一
15、定溶质质量分数的溶液,5.(2017泰安,23节选,1分)水是一切生物生存所必需的,我们应该 了解有关水的一些知识。 (4)溶液在生产和生活中有广泛的应用。某同学配制溶液时,在用 量筒量取所需水的过程中,他俯视读数,这样配制得到的溶液溶质 质量分数会 偏大 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,解析 俯视读数量取水的体积偏小,故得到的溶液溶质质量分数 会偏大。,6.(2016泰安,7,2分)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致 溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因 有 (A ) A.用量筒量取水时俯视读数 B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,
16、且称量时使用了游码 D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,解析 用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏 小,则使溶液中溶质的质量分数偏大,故A符合题意;用来配制溶液 的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积偏大,则使溶液 中溶质的质量分数偏小,故B不符合题意;用托盘天平称取蔗糖的 质量时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称 取的溶质的质量偏小,则使溶液中溶质的质量分数偏小,故C不符 合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质的质量小于 配制所需要的溶质质量,使溶液中溶质的质量分数偏小,故D不符 合题意。,7.(2014泰安,27节选,2分)如图是定量实验,选
17、择仪器不恰当或操 作不规范都会导致实验结果有误差。实验时选择量筒规格应为 50 mL (填“50 mL”或“100 mL”),称量时砝码与药品位置 放反了(1 g以下使用游码),所得溶液的溶质质量分数 小于 1 5%(填“大于”“等于”或“小于”)。,解析 配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,需要NaCl的 质量为7.5 g,需要水的体积为42.5 mL,应选择50 mL的量筒来量取 水。称量食盐时,如砝码与物质放反了且使用了游码,则物质的质 量加上游码的质量等于砝码的质量,所以称得食盐的质量会偏小, 所得溶液中溶质的质量分数会偏小。,山东真题精练,考点一 溶解的过程和乳化现象,1.
18、(2018青岛,5,1分)下列物质分别加入适量水中,充分搅拌,能够得 到溶液的是 (A ) A.蔗糖 B.花生油 C.面粉 D.冰块,解析 蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故A正 确;花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故B错误;面粉不溶于 水,与水混合形成悬浊液,故C错误;冰块与水混合属于纯净物,故D 错误。,2.(2018潍坊A,4,2分)下列物质不属于溶液的是 (D ) A.碘酒 B.矿泉水 C.白醋 D.蒸馏水,解析 碘酒、矿泉水、白醋都是均一、稳定的混合物,都属于溶 液;蒸馏水属于纯净物,不属于溶液,故选D。,考点二 溶液组成的定量表示,3.(2016淄博,14,2分
19、)一定温度下,向图烧杯中加入一定量的水, 如图所示,所得溶液与原溶液相比,下列判断一定正确的是 (C ) A.所得溶液是饱和溶液 B.溶质的质量分数变大 C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大,解析 向图烧杯中加入一定量的水后,氯化钾晶体全部溶解,故 所得溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,A错误;向图烧 杯中加入一定量的水,氯化钾晶体全部溶解,溶质的质量分数可能 不变,也可能变小,故B错误;加入一定量的水后氯化钾晶体溶解, 所以溶质的质量增加,故C正确;溶质的溶解度与温度有关,温度不 变,溶解度不变,D错误。,考点三 配制一定溶质质量分数的溶液,4.(2017滨州,8,3分)欲将粗盐提
20、纯并用所得精盐配制一定溶质质 量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 (D ) A.过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B.蒸发时,将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧 杯、玻璃棒等 D.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤,解析 过滤时,用玻璃棒引流,说法A错误;蒸发时,待蒸发皿中出 现较多固体时停止加热,利用余温将液体蒸干,说法B错误;配制溶 液时必须使用的仪器不包括酒精灯,说法C错误;说法D正确。,5.(2016滨州,8,3分)下列是小刚“配制50 g溶质质量分数为8%的 氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正确的是 (A ) A.计算需要氢氧化钠4 g、水46 g B.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量 C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解 D.将配制好的溶液转移一半后,小刚认为剩余溶液溶质质量分数 为4%,解析 A项,氢氧化钠质量为50 g8%=4 g,需水:50 g-4 g=46 g,正 确;B项,氢氧化钠具有腐蚀性,应放到玻璃器皿中再称量,错误;C 项,溶解物质应在烧杯中,量筒不能用来溶解物质,错误;D项,由于 溶液具有均一性、稳定性,所以配制好的溶液转移一半后,剩余溶 液溶质质量分数仍为8%,错误。,