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1、pH 的计算专题训练有关 pH 值的计算问题题型常有：（ 1）溶液稀释后的 pH 值变化。（ 2）弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH 的计算。（ 3）已知物质的量浓度和体积的酸、碱溶液混合，推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（ 4）将已知pH 的酸、碱溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。（ 5）已知混合后溶液pH，推断混合前的各种可能，或已知强酸、强碱各自的pH 及混合后的 pH，求混合时溶液的体积比。（ 6）中和滴定过程中溶液pH的变化。题型一：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例 1: 将 pH=3 的盐酸溶液， 稀释 1000 倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来
2、的105倍呢？）例 2：将 pH=12 的 NaOH溶液，稀释1000 倍，则稀释后溶液的pH 为？（若稀释成原来的106 倍呢？）思考：将pH=3 的醋酸溶液，稀释1000 倍，则稀释后溶液的pH 为？稀释规律：强酸 pH=a, 加水稀释10n倍，则 pH = a + n弱酸 pH=a, 加水稀释10n倍，则 a pH a + n强碱 pH=b, 加水稀释10n倍，则 pH = b - n强碱 pH=b, 加水稀释10n倍，则 b - n pH a27、将 pH=4的酸溶液与 pH=10的 NaOH溶液等体积混合，溶液的pH 可能是（）A. 等于 7B.大于 7C.小于 7D.无法判断8、（
3、 09 海南）已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大）V/mLC此酸的电离平衡常数约为110-7D由 HA电离出的c(H+) 约为水电离出的c(H+) 的 106 倍9、向 0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2 至 H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的 pH 为（）A.2 + lg5B.2 - lg5C.1D.210、 (07 全国 I 7) 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7 的是（）A pH = 3的盐酸和 pH = 11的氨水等体积混合B pH = 3的盐酸和 pH =
4、11的氢氧化钡溶液等体积混合C pH = 3的醋酸和 pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D pH = 3的硫酸和 pH = 11的氨水等体积混合11、（ 08 全国 9）取浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以3： 2 体积比相混合，所得溶液的pH等于 12，则原溶液的浓度为A0.01mol L 1B0.017mol L 1 C 005molL 1D0.50mol L 112、（ 00 全国） 25时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积Vb、pH=b 的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va V2B.V1 （ 4） 1013、解： 8 分 1 否；若 a 3，b 6，溶液显酸性，与题意不符，故a 3 2 分2 否；若 a5， c H+ a 10 5 molL 1，则 b 10， c OH b 10 4molL 1，10 1410 14Vac(OH - ) b 1，不符合题意，故Vac( OH - ) bc( H) b10Vbc(H ) aa 5 2 分Vbc(H ) ac( H) a10 10 a+b 14 1ba所以 a b 14 0，而 a 0.5b ，即 3a 14，a 14。又 pH b2a 7，a 7。所以，327 a 144 分23