《2019-2020学年高中化学苏教版必修一同步练习：专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠、镁及其化合物(五).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学苏教版必修一同步练习：专题2从海水中获得的化学物质第2单元钠、镁及其化合物(五).docx（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、专题 2 第二单元钠、镁及其化合物（ 5）1、 1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后, 在密闭容器中加热充分反应, 排出气体物质后冷却 , 残留的固体物质是 ()A.Na2CO3B.Na 2O2、 Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、 NaOH、 Na2CO32、150时 ,11.6gCO2 和 H 2O 的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后 , 固体物质的质量增加了3.6 g , 则原混合气体中 CO2 与 H 2 O 的物质的量之比是 ()A.1:4B.3:11C.1:11D.21:223、向等物质的量浓度的NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀
2、盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ()A.OHCO322HHCO 3H 2OB.2OH?CO323HHCO 3 2H 2OC.2OHCO324HCO23H 2OD.OHCO323HCO22H 2 O4、下列实验方案中, 不能测定 Na2CO3 和 NaHCO 3 混合物中 Na2CO3 的质量分数的是()A. 取a 克混合物充分加热, 减重b 克B. 取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应, 加热、蒸干、灼烧, 得 b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应, 逸出气体用碱石灰吸收, 增重b 克D.取a 克混合物与足量Ba OH2 溶液充分反应, 过滤、洗涤、烘干, 得 b 克固体5、按
3、如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验, 据此判断下列说法正确的是()A. 将一小块金属钠加入到煤油中, 反应前片刻, 钠的位置应在a 处B. 开始反应后, 能观察到的实验现象是钠在b 处液面以下的水中反应C.反应一段时间后, 左端液面上升, 进入长颈漏斗,a 处有无色气体产生D.若用酒精来代替煤油, 可观察到相同的实验现象6、将 0.4g NaOH 和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液, 向溶液中滴加0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是()A.B.C.D.7、 N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中错误的是()A. 钠在空气中燃
4、烧可生成多种氧化物,23g 钠充分燃烧时转移电数为1 N AB. 钠表面形成的氧化物不能保护内层金属使之不被氧化C.1mol Na2 O2 中含离子总数为 4 N AD.CO2 通过 Na2O2 固体时 , 固体质量增加8、下列物质既能导电又是强电解质的是()A. 氯化钠溶液B. 氢氧化钠晶体C.熔融的氢氧化钠D. 液态氯化氢9、下列有关钠、镁及其化合物的说法不正确的是()A. 电解饱和食盐水可制取金属钠B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.镁与 O2 反应形成保护层, 故镁在空气中非常稳定10、下列电离方程式书写正确的是()A.CaO 投入水中 :CaOCa
5、 2O 2B.SO2 溶于水中 :SO2H 2OH 2 SO3 , HSO3HHSO3 ( 第一步电离 )C.NaHCO 3 投入水中 :NaHCO 3Na HCO32D.CH 3COONH 4 投入中水 :CH 3COONH 4CH 3COONH 411、下列说法正确的是 ()A. 易溶于水的电解质一定是强电解质, 难溶于水的电解质一定是弱电解质B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.Na2O 溶液在电流的作用下电离成Na和 O 2D. NaCl 晶体不导电是由于 NaCl 晶体中不存在自由移动的离子12、海水中含有MgCl 2 , 从海水中提取金属镁, 正确的方法是 ()A.
6、海水Mg (OH ) 2MgB. 海水MgCl 2 溶液 MgCl 2 ( 熔融 )MgC.海水Mg (OH )2MgOMgD.海水Mg (OH )2MgCl 2 溶液 MgCl 2 ( 熔融 )Mg13、将金属钠投入饱和 MgCl 2 溶液中 , 下列现象合理的是 ()A. 开始时 , 钠浮在液面上四处游动并熔成小球B. 反应结束后 , 在溶液底部有银白色金属产生C.反应结束后 , 在溶液中无沉淀生成D.反应结束后 , 在溶液底部析出黑色固体14、完成下列各题。（1）铝线、NH 3 H 2 O 、氯气、BsSO4 晶体、 H 2 SO4 、乙酸、澄清石灰水、乙醇、 熔化的 KNO3 。其中能
7、导电的是_( 填编号 , 下同 ), 属于电解质的是_, 属于强电解质的是_, 属于弱电解质的是_ 。（2） .Na2CO3 粉末中混有少量NaHCO 3 , 除去杂质的方法是. NaOH 溶液中混有少量 Na2 CO3 , 除去杂质所需加入的试剂是, 这一反应的离子方程式是。15、完成下列各题。（1） . 海水中含有 MgCl2 , 从海水中提取金属镁, 正确的方法是 ()A. 海水Mg OH 2MgB. 海水MgCl2MgCl2( 熔融 )MgC.海水Mg OH 2MgOMgD.海水Mg OH 2MgCl2 ( 溶液 )MgCl2 ( 熔融 )Mg（ 2）在合理的提取镁流程中 , 没有涉及
8、的四大基本反应类型是 _。生产中循环使用的物质是 _。16、某混合物的水溶液中, 只可能含有以下离子中的若干种:K、 Mg2、 Fe3、 NH 4、Cl、 CO32和 SO42。现每次取10.00 mL 进行实验:第一份加入AgNO 3 溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH 后加热, 收集到气体0.672L(标准状况下);第三份加入足量BaCl 2 溶液后得干燥沉淀6.63 g , 沉淀经足量盐酸洗涤, 干燥后剩余4.66 g 。请回答 :（1） .c(CO32 )_ molL 1 。（ 2）. K 是否存在 ?_; 若存在 , 浓度范围是 _ 。( 若不存在 , 则不必回答 )（ 3）根据
9、以上实验 :不能判断哪些离子是否存在?_;若存在这些离子, 如何进行检验?_。17、镁在空气里点燃可以燃烧, 放出大量的热并发出耀眼的白光, 生成白色的氧化镁, 同时 ,镁还与空气中的另一种主要成分反应, 生成少量的物质A , 气体 C 能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知A 有下面一系列变化 :（ 1） C 的化学式为 _;（2）生成沉淀D 的离子方程式为, 生成A 的化学方程式为, 反应的化学方程式为;（3） .1molMg在空气中充分燃烧, 生成固体的质量为38.0g,该固体的主要成分为_。18、有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法, 利用煤油来控制反应速率, 使学生能仔细观察
10、到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示。将6 50mm30mm,玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中。玻璃管外套上的乳胶管乳胶管上再接6 50 mm,乳胶管上夹上弹簧夹。实验时,往100mL的大试管金属尖嘴管中先加入 40mL 煤油 , 取一粒黄豆般大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞, 通过漏斗加满滴有酚酞指示剂的水。根据反应中观察到的现象, 回答下列问题 :（ 1）金属钠变化的现象是 _。（ 2）大试管中溶液颜色的变化是 _ 。（ 3） . 装置中液面的变化分别是 : 大试管中 _; 长颈漏斗中 _。（ 4） . 简述检验产生气体的方法 :_ 。19、某校化学课外小
11、组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体, 用不同的方法做了以下实验, 如图中 所示。（ 1）只根据图、所示实验 , 能够达到实验目的的是 ( 填装置序号 )_ 。（ 2）图、 所示实验均能鉴别这两种物质 , 其反应的化学方程式为 _ 。与实验相比 , 实验的优点是 ( 填选项 )_ 。A. 比复杂B. 比安全C.比操作简便D.可以做到用一套装置同时进行两个实验进行对比,而不行（3）若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性, 则试管 B 中装入的固体最好是( 填化学式 )_ 。（ 4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时 , 其离子方程式为 _;当碳酸氢钠与氢氧化钙以物质的量之比
12、2:1 混合时 , 所得溶液中溶质的化学式为_, 请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_ 。答案以及解析1 答案及解析：答案： A解析： NaHCO3受热分解产生CO2 和 H2O两种气体，Na2O2 先与CO2 反应，再与H2O 反应，其反应关系如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2mol1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O21mol 1mol 1mol故残留固体为2mol Na 2 CO3。2 答案及解析：答案： A解析：设 CO2 、 H 2O 的物质的量分别为a 、 b 。依据混合气体质量和固体质量的增量列方程组。 44g mol 1a 18
13、 g mol 1b 11.6g , 28g mol 1a 2g mol 1b 3.6g解得 a0.1mol , b0.4mol .3 答案及解析：答案： C解析：向等物质的量浓度的NaOH 和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸, 首先发生 OHHH 2 O , 然后是 CO32HHCO3, 最后是 HCO3 HCO2H 2O 。则 +即得到 OHCO322HHCO 3 H 2O ,A正确 ; 2+即得到 2OH?CO323HHCO 32H 2O ,B 正确 ; + +即得到OHCO323HCO22H 2O ,D 正确 ; 因此 C是可能的 , 答案选 C。4 答案及解析：答案： C解析： NaH
14、CO 3 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳, 所以混合物加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3 的质量分数 ,A 正确 ;Na2CO3 和 NaHCO 3 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠, 所以b g 固体是氯化钠,利用守恒法可计算出Na2CO3 的质量分数,B正确 ;混合物与足量稀硫酸充分反应, 也会生成水和二氧化碳, 所以逸出的气体是二氧化碳, 但会混有水蒸气, 即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量, 因此选项C不能测出混合物中Na2CO3 的质量分数;Na2CO3 和 NaHCO 3 都与 Ba OH 2 反应 , 反应的离子方程式为CO32Ba2BaCO3、 HCO 3O
15、HBa2H 2OBaCO3, 因此最后得到的固体是BaCO3, 所以可以计算出Na2CO3 的质量分数, 选项D正确。5 答案及解析：答案：C解析：A 项, 金属钠的密度比煤油的密度大, 比水的密度小, 故反应前片刻, 钠应在煤油底部,水的上面, 即钠的位置应在b 处 ,A项错误;B 项 , 开始反应后, 钠与水反应生成的气泡(H 2 ) 附着在钠的表面, 使钠受到的浮力大于其重力, 钠块上升到煤油中, 随着气泡的消失由于钠的密度大于煤油的密度, 钠块又会下落到水面上, 如此反复, 能观察到钠在煤油与水的界面做上下浮动,B项错误;C项 , 钠与水反应生成H 2 , 导致U形管右侧压强增大, 故
16、左端液面上升, 进入长颈漏斗,C项正确 ;D项 , 酒精易溶于水, 且钠与水和酒精均能反应生成H 2 , 故现象不同,D项错误。6 答案及解析：答案： C解析：向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时, 盐酸首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠, 当滴入 0.1L 时 , 两者恰好反应完全; 再继续滴加时 , 盐酸开始和 Na2CO3 反应 , 首先发生反应 : HClNa2CO3NaHCO 3NaCl , 不放出气体 , 当再加入 0.1L 时 , 此步反应进行完全 ; 再继续滴加时 , 发生反应 : NaHCO 3 HClNaCl H 2OCO2 , 此时开始放出气体。7 答案及
17、解析：答案： C解析： A 项中 , 反应中转移电子数由钠决定,23gN a 转移电子 1 N A ;B 项 ,Na2 O 能与CO2 、 H 2O 反应 ,Na2O 不能保护内层的纳;C 项 ,1molNa2O2 含 3 mol 离子 ;D 项中 ,Na2 O2Na2CO3 时质量增加。8 答案及解析：答案： C解析：氯化钠溶液属于混合物, 不属于电解质; 氢氧化钠固体、液态氣化氢均不导电。9 答案及解析：答案： A解析：电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氯气和氢气, 不能制取金属钠。10 答案及解析：答案： B解析： A 项,CaO 投入水中发生反应: CaOH 2OCa OH 2 , 溶于水
18、的 Ca OH 2完全电离 :Ca OH 2Ca 22OH;B项 ,H2 SO3 是弱酸 , 分步电离 , 其第一步电离方程式为 HSO3HHSO3 ;C 项 ,HCO3仅部分电离 , 错误 ;D 项 , CH 3COONH 4 是铵盐 , 属强电解质 , 应完全电离 .11 答案及解析：答案： D解析： A项 , 易溶于水的电解质不一定是强电解质, 如CH3COOH是弱电解质 ; 难溶于水的电解质不一定是弱电解质, 如 CaCO、都是强电解质 , 错误 ;B 项 , 离子浓度越大 , 电解3BaSO4质溶液的导电能力越强, 导电能力与电解质的强弱无必然联系, 错误 ;C 项 ,Na2O在熔融
19、状态下电离 , 不需要通电, 错误 ;D 项 , 含有自由移动的离子或电子的物质能导电,NaCl晶体中不存在自由移动的离子, 故 NaCl晶体不导电 , 正确。12 答案及解析：答案： D解析：由海水制得Mg OH 2 , 应加石灰乳 , 因为石灰乳比NaOH 便宜很多 ; 通过电解法制取 Mg , 应电解熔融的MgCl 2 而不是 MgO , 因为 MgO 的熔点比 MgCl 2 高很多 , 因此 ,D 项正确。13 答案及解析：答案： A解析： A 合理 , 钠的密度比水小 , 浮在液面上 , 钠和水反应生成氢气并放出热量 , 所以 , 四处游动并熔成小球。B 不合理 , 钠不能置换出单质
20、镁。C不合理 , 反应结束后 , 在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成。D不合理 , 反应结束后 , 在溶液底部只出现白色沉淀。14 答案及解析：答案： 1. ; ; ; ; 2. 加热;Ca(OH)2 溶液 ;22CaCOCO3Ca3解析： 1. 常见的能导电的物质有金属、石墨和水溶液或熔融状态下的电解质, 满足要求; 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物, 常见的电解质有酸、碱、盐和水 , 满足要求 ; 电解质中的强酸、强碱和绝大多数盐属于强电解质 , 满足要求; 电解质中的弱酸、弱碱和水属于弱电解质 , 满足要求。2. 应加适量Ca(OH)2溶液除去 NaCO。2315 答案及解析：答案
21、： 1.D; 2.置换反应 ; Cl2 和 HCl解析： 1. 由海水制得Mg OH 2 , 应加石灰乳 , 因为石灰乳比NaOH 便宜很多 ; 通过电解法制取Mg, 应电解熔融的MgCl 2 而不是MgO, 因为MgO的熔点比MgCl 2 高很多, 因此 ,D项正确。2. 海水中提取镁的过程中有分解反应( 如 MgCl 2Mg ) 、化合反应 如CaOCa OH 2 、复分解反应 如 Mg OH 2MgCl 2 , 没有涉及置换反应。电解产生的 Cl 2用于制 HCl , Cl 2 和 HCl 可循环使用。16 答案及解析：答案： 1.1; 2.存在 ;c(K )3mol L 13. 不能判
22、断 Cl 是否存在。取少量溶液于试管中, 滴加过量 Ba (NO3 )2 溶液后 , 取上层清液 , 再滴加 AgNO3 溶液 , 若有白色沉淀 ,则证明有 Cl。解析： 1. 由可知 , m(BaSO4 )m( BaCO3 )6.63 g, m(BaSO4 ) 4.66 g,4.66g0.02mol, n(BaCO3 )6.63g4.66 g0.01mol ,则 n( BaSO4 )mol1197 gmol 1233g说明原溶液中一定含有0.02molSO42 和 0.01molCO32 ,且 n(CO32 ) 0.01mol 1mol L 1 . 0.01L2. 由可知 , 原溶液中含有
23、NH 4 ,n(NH 4) n( NH 3 )0.672L0.03mol 。22.4 L mol1由于原溶液中含有CO32, 而 Mg 2、 Fe3不能与 CO32共存 , 故原溶液中一定不含有Mg 2 、 Fe3 。根据电荷守恒原则, 原溶液中一定含有 K 。若原溶液中不含有 Cl ,则有 n( NH 4 )n(K )2n(CO32)2n( SO42 ) ,n( K ) 2 0.01mol2 0.02mol0.03 mol 0.03mol ;若原溶液中含有Cl, 则 n( K )0.03mol 。由此可知 , n(K)0.03mol , c( K )0.03mol3mol L 1 。0.01
24、L3. 根据以上实验 , 不能判断 Cl 是否存在。检验 Cl 的方法 : 取少量溶液于试管中 , 滴加过量Ba( NO3 )2 溶液后 , 取上层清液 , 再滴加 AgNO3 溶液 , 若有白色沉淀 , 则证明有 Cl。17 答案及解析：答案： 1.NH ; 2.Mg22OHMg OH 233MgN 2Mg 3 N 2Mg3 N 28HCl3MgCl 22NH 4 Cl323.MgO和 MgN解析：镁在空气里燃烧时, 主要和氧气反应生成MgO , 还可以和氮气反应生成 Mg 3N 2 , 所以A 为 Mg 3N 2 。 Mg 3N 2和盐酸反应得到的溶液B 中一定含有 Mg 2 和 Cl ,
25、 所以沉淀 D 定是 Mg OH2 ; 能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH 3 , NH 4 能够和 NaOH 溶液反应放出 NH 3 , 所以溶液 B 中还含有 NH 4 即它为 MgCl 2和 NH 4 Cl 的混合物。18 答案及解析：答案： 1. 钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色的小球，在煤油和水的交界处上下游动，最后完全消失2. 水溶液从上至下逐渐由无色变为红色 ; 3. 液面逐渐下降 ; 液面逐渐上升 ; 4. 当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹，点燃气体，有淡蓝色火焰产生解析：由于钠的密度比水小、 比煤油大 , 所以钠在煤油与水的界面处漂浮, 纳
26、与水反应产生的气体在逸出过程中把纳带入煤油层, 气体逸出后钠在重力作用下再回到界面钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部, 把液体压到长颈漏斗中., 反复多次 , 直至19 答案及解析：答案： 1. ; 2.2NaHCO 3Na2CO3H 2OCO2;D3.NaHCO3; 4. Ca 2OHHCO3CaCO 3H 2 O Na2CO3 ; 取少量上层清液于洁净的试管中, 加入适量 CaCl 2 溶液 , 振荡 , 荐有白色沉淀生成, 则证明溶液中含有 CO32 .解析： 1. 碳酸納和碳酸氧钠均能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体 , 图所宗的实验不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠; 实验
27、中 , 碳酸钠与盐酸反应的速率较慢, 在相同的时间内气球膨胀较小, 碳酸氢钠与盐酸反应的速率较快, 在相同的时间内气球膨胀较大, 故实验能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。2. 图、所示实验的化学方程式为2 NaHCO 3Na2 CO3 H 2OCO2 。与实验相比 , 实验的优点是 : 可以做到用一套装置同时进行两个实验进行对比,而不行。3. 试管 B 中装入的固体应是NaHCO 3 。 B 试管中的温度比A 试管中的温度低 , 若 B 所连的小试管中的澄清石灰水变浑浊, 而 A 所连的小试管中的澄清石灰水不变浑浊, 说明 B 中的NaHCO 3 分解产生了 CO2 , 而 Na2 CO3 没有分解 , 可证明 Na2CO3 比较稳定 , 而 NaHCO 3不稳定 , 受热易分解。4. 按“以少定多”的原则 , 当石灰水过量时 , 其离子方程式为Ca 2OHHCO 3CaCO3H 2O 。当 n NaHCO 3 : n Ca OH2 ? 2:1 时 , 反应的化学方程式为2NaHCO3?Ca OH2CaCO 3Na2CO32H 2O , 所得溶液为 Na2CO3 溶液。检验 CO32的方法 : 取少量上层清液于洁净的试管中, 加入适量 CaCl 2 溶液 , 振荡 , 若有白色沉淀生成 , 则证明溶液中含有CO32 .