《2019最新新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》学案一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019最新新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》学案一.docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2019最新新人教版化学选修4 高中化学反应热的计算学案一第三节化学反应热的计算【学习目标】：1知识与技能： 理解盖斯定律的意义 ,能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。【重点、难点】：盖斯定律的应用和反应热的计算【学习过程】：【温习旧知】问题 1、什么叫反应热？问题 2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题 3、什么叫热化学方程式？问题 4、书写热化学方程式的注意事项？问题 5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点含不同义点书写【学习新知】一、盖斯定律阅读教材 ,回答下列问题：问题 1、什么叫盖斯定律？问题 2、化学反应的反应热与反应途径有
2、关吗？与什么有关？1 / 5【练习】已知：H2(g)=2H(g);H 1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g);H 2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H 2O(g);H 3=-917.9kJ/molH2O(g)=H 2O(l);H4=-44.0kJ/mol写出 1molH 2(g) 与适量O2(g) 反应生成 H 2O (l) 的热化学方程式。二、反应热的计算例 1、 25、 101Kpa, 将 1.0g 钠与足量氯气反应 ,生成氯化钠晶体 ,并放出 18.87kJ 热量 ,求生成 1moL 氯化钠的反应热 ?例 2、乙醇的燃烧热 : H 1366.8kJ/mol
3、, 在 25、 101Kpa,1kg 乙醇充分燃烧放出多少热量?例 3、已知下列反应的反应热 :（ 1） CH3COOH （l ） +2O2=2CO 2（ g） +2H 2O（ l ）； H1 870.3kJ/mol（2） C（s） O2（g） =CO 2（ g）；H2= 3935 kJ mol（ 3） H2（g） +O 2（ g） =H2O（ l）； H3 285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（ s） +2H 2（ g） O2（ g） = CH 3COOH （ l）；H= ？【思考与交流】通过上面的例题,你认为反应热的计算应注意哪些问题？【课堂练习】1 、 在 101kPa 时
4、 ,1molCH 4 完 全 燃 烧 生 成CO2 和 液 态 H 2O, 放 出890 kJ 的2 / 5热量 ,CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH 4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2 、葡 萄 糖 是 人 体 所 需 能 量 的 重 要 来 源 之 一 。 葡 萄 糖 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ：C6H 12O6(s) 6O2(g) 6CO 2 (g) 6H 2O(l) ；H= 2 800 kJ mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。【本节小结】：【作业】1由氢气和氧气反应
5、生成1 mol 水蒸气放热241 8 kJ, 该反应的热化学方程式为_ 。若 1 g 水蒸气转化为液态水放热2 444 kJ, 则氢气的燃烧热为_kJmol 1。2、已知12H2（g） +O 2(g)=2H 2O(l) ；H= 571 6 kJ mol1 1CO(g)+ O2(g)=CO 2(g) ；H= 2829 kJ mol2某 H2 和 CO 的混合气体完全燃烧时放出 113 74 kJ 的热量 ,同时生成 3 6 g 液态水 ,则原混合气体中 H 2 和 CO 的物质的量之比为A 2 1B 1 2C 1 1D 233、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH 4+2O2CO 2
6、+2H 2O,C3H 8+5O23CO2+4H 2O现有一套以天然气为燃料的灶具,今改为烧液化石油气,应采取的正确措施是（）A 减少空气进入量 ,增大石油气进气量B增大空气进入量 ,减少石油气进气量C减少空气进入量 ,减少石油气进气量D增大空气进入量 ,增大石油气进气量14、已知 CH4(g)+2O 2(g)CO2(g)+2H 2O（ l）；H=Q1 kJ mol1O2(g)=H 2O(g) ；1 1H2(g)+H =Q2 kJ mol221O2(g)=H 2O(l) ；1 1H2(g)+H=Q3 kJ mol22常温下取体积比为4 1 的甲烷和氢气的混合气体11 2 L( 标准状况） ,经完
7、全燃烧后恢复到室温 ,则放出的热量（单位：kJ）为A 0 4Q1+0 05Q3B 0 4Q1+0 05Q2C0 4Q1+0 1Q3D 0 4Q1+0 2Q25、已知热化学方程式：3 / 51 1 H2(g)+ O2(g)=H 2O(g) ；H = 241 8 kJ mol2 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ；H= 4836 kJ mol1 H2(g)+O2(g)=H 2O(l) ；H= 285 8 kJ mol2 11 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ；1H = 571 6 kJ mol则氢气的燃烧热为 1 1A 241 8 kJ molB 483 6 kJ mol
8、C285 8 kJmol 1 1D 571 6 kJ mol6、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1 1O2(g)=H 2O(1) ； H= 2858 kJ mol21C3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1)； H= 2220 kJ mol实验测得 H2 和 C3H 8 的混合气体共5 mol, 完全燃烧时放热 3847kJ,则混合气体中H 2 与C3H 8 的体积比是（）。A 11 B 1 3 C 31D 1 47 、 在 101kPa时 ,H2在 1.00molO2中 完 全 燃 烧 生 成2.00mol 液 态 H2O。（ 1）放出 571.6kJ的热量
9、,H2 的燃烧热为 _, 表示 H2 燃烧热的热化学方程式为_。（ 2 ） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应, 放出114.6kJ的 热 量 ,该 反 应 的 中 和 热 为 _, 表 示 其 中 和 热 的 热 化 学 方 程 式 为_ 。8、已知： C（ s, 金刚石） = C（ s, 石墨）H 1.9 kJ/molC（ s, 金刚石） + O2(g) = CO2(g) H1C（ s, 石墨） + O2(g) = CO2(g) H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A 、 H1= H2B、 H1 H2D 、石墨比金刚石稳
10、定9、已知：（1） Zn（ s）O2（ g） =ZnO（ s ） H 348.3kJ mol 1 2Ag （ s）O2（ g） =Ag2O(s) H 31.0kJ mol 1 则 Zn（ s） Ag2O（ s） ZnO（s） 2Ag（ s）的 H等于（）A 317.3kJ mol 1 B 379.3kJ mol 1C 332.8kJ mol 1D 317.3kJ mol 110（ 09四川卷9） 25,101 k Pa时 , 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +SO42(aq)+B
11、a2(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2 O(1);H= 57.3 kJ/molB.KOH(aq)+1H2 SO4(aq)=1K 2 SO4(aq)+H 2 O(I);H=57.3kJ/mol22C.C8H18(I)+25 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O;H= 5518 kJ/mol2D.2C8H18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H2 O(1);H=5518 kJ/mol11 、 (09 重庆卷 12) 下列热化学方程式表示正确的是（H 的绝对值均正数）A C2H5OH（ l ）+3O2（ g） =2CO2（ g） +3H2O（ g）； H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）4 / 5B NaOH（ aq）+HCl（ aq）=NaCl（aq） +H2O（ l ）； H=+57.3kJ/mol （中和热）C S（s） +O2（g） =SO2（ g）； H= 269.8kJ/mol （反应热）D 2NO2=O2+2NO； H=+116.2kJ/mol （反应热）5 / 5