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1、南安一中2015 年高一化学练习（ 17）钠及其化合物高中化学同步练习班级座号姓名日期： 2016-1-6组卷：赵世亮1下列关于钠的说法不正确的是()A金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2E钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛F实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶2将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是()A稀盐酸BK2SO4C CuCl2DNaOH3少量的金属钠长期放置在空气中,最终的产物是 ()A.Na 2CO3B.NaOHC.Na2OD
2、.NaHCO 34下列说法正确的是()A Na2O、 Na2O2 组成元素相同，与CO2 反应的产物也相同B 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， Na 2O2 是氧化剂， H2O是还原剂+-C Na2O2 溶于水产生O2 的离子方程式为：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原5把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是()A HClBNa2SO4C NaClD CuSO46关于Na2CO3 与 NaHCO3的性质判断正确的是()A常温下溶解度：Na2CO3 NaHCO3B与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成C与同浓度同体积
3、的盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3D 热稳定性： Na2CO3 NaHCO37在下列各溶液中逐渐通入 CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是 ( ) 饱和 Na2CO3 溶液 澄清石灰水 Ca（ ClO）2 溶液 CaCl2 溶液 Na2SiO3 溶液 NaAlO2 溶液A只有B只有C除D全部8 NaHCO3和 Na2O2 按 2 1 的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是()ANa2O2 和NaHCO3BNaHCO3和 Na2CO3CNaOH和Na2CO3D只有Na2CO39只用一种试剂， 就能鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
4、和稀盐酸这三种无色溶液，它是()A酚酞试剂B BaCl2 溶液C石蕊试剂D Na2CO3溶液10为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或 K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2 的叙述正确的是()A Na 2O2 中阴、阳离子的个数比为1： 1B Na 2O2 分别与水及CO2 反应产生相同量的O2 时，需要水和CO2 的质量相等C Na 2O2 分别与水及CO2 反应产生相同量的O2 时，转移电子的物质的量相等D Na 2O2 的漂白原理与活性炭的漂白原理相同11如下图所示, 烧瓶内有一只活的小白鼠,U形管内装有红色水溶液, 使
5、 a、b 两端的液面处于同一水平面。经数小时后,U形管a、 b两处的液面会出现的情况是( 实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动。瓶口密封, 忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)()A.a 端下降 ,b 端上升B.a端上升 ,b 端下降C.a、 b 两端都下降D.a、 b 两端都上升12实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、 NaHCO3和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是()A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，
6、说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取 3.80g 固体，加热至恒重，质量减少了0.620g 。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO313下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3 混合物中Na2CO3 质量分数的是()A取 a 克混合物充分加热，得b 克固体B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C取 a 克混合物与足量Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体D
7、取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克14将一定量的CO2 气体通入2L 未知浓度的NaOH 溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl 的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发），下列说法不正确的是()A O 点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B常温下，a 点溶液pH 7C标准状况下， 通入CO2 的体积为448LD原NaOH 溶液的物质的量浓度为25mol/L15依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl ，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是()A
8、用装置甲制取氨气B用装置乙制取二氧化碳C用装置丙制取碳酸氢钠D用装置丁分离碳酸氢钠与母液16 A 、B、 C、 D 为 4 种钠的化合物 ,A 、B、C 和盐酸反应均得到 D,将固体 C 加热可制得 A, 若在 A 的溶液中通入一种无色、 无味气体 ,又可制得 C,若 B 与 C 的溶液混合可制得A, 试推断 :(1)A 是,B 是,C 是,D 是。(2)完成有关反应方程式:AC;B+CA。17据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙（ 1）固体 X 的名称 _；A 的化学式 _ 。（ 2）写出反应的化学方程式； _ _；。18. 我们家庭生活的厨房里经常备一些物质，其中有小苏
9、打碳酸氢钠NaHCO3，纯碱碳酸钠Na2 CO3。这些碳酸盐和碳酸氢盐能与盐酸反应生成二氧化碳CO2，利用检验生成的二氧化碳来检验碳酸盐和碳酸氢盐。请回答下面问题：（一）小苏打和纯碱与盐酸反应制取二氧化碳的化学反应方程式_（二）检验二氧化碳的完整的过程中的化学反应现象是：_用化学反应方程式来表示其原理为：_（三）具体到检验小苏打和纯碱，为了避免浪费，我们检验的首要步骤是：_（四） 用题目中的方法制取二氧化碳，我们很难知道是纯碱还是小苏打，诉我，怎样检验是纯碱还是小苏打：简述操作_请用你的知识来告现象 _原理 _19实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计。了如
10、下方案提纯：写出有关反应的化学方程式：第步第步第步第步20用如下图所示的实验装置可以进行钠跟水反应的实验,并可收集、检验生成的气体,煤油的密度为0.8 g cm-3 。请完成下列问题:(1)液体物质添加完毕后,关闭活塞 ,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞 ,反应开始前钠的位置在处 (填 “a”“或b“”c)”。(2)反应后 ,钠在煤油层和水层界面之间跳动,反应平缓连续进行 ,说明产生上述现象的原因 :。(3)写出钠跟水反应的化学方程式 :。(4)装置中漏斗在反应过程中的主要作用是。(5)本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外,还有一个优点:,这是因为。21. 有一块表面被氧化
11、成氧化钠的金属钠, 质量为 5.84 g, 放入 94.36 g 水中 , 当反应结束时 ,在标准状况下生成氢气2.24L, 此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化?所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?1【答案】 D2【答案】 C3 答案 :A4【答案】 D5【答案】 D6【答案】 B7【答案】 A8【答案】 D9【答案】 D10【答案】 C11答案 :B12. 【答案】 AD、加热固体发生反应2NaHCO321Na 2CO3+ CO2+H2O62mamolbmol0.62g求得a= 0.02mol， b=0.01mol则原固体中NaHCO3的质量0.02 84=1.68g，反应生成的Na2CO
12、3 和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即 1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g ，所以还有氯化钠，D 错误。答案选A13【答案】 D14【答案】 C试题分析：A、 Na2CO3 跟盐酸的反应是分步进行的：Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+ CO2， HCl与 Na2CO3、 NaHCO3 都按 1： 1 反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故 A 正确； B、a 点溶
13、液中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，则溶液pH 7 ， 故B 正 确 ； C 、 由 图 可 知 ， a点 时 开 始 生 成 气 体 ， 故 发 生 反 应 为 ：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl 的物质的量为 2mol ，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol ，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol224L/mol=44 8L，故 C 错误； D、加入 5molHCl 生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有 n（ NaCl）=n（ HC
14、l），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（ NaCl），故 n（NaOH）=n（ HCl）5mol=5mL，所以c（NaOH） =25mol/L ，故D 正确；2L15【答案】C16 答案 :(1)Na 2CO3NaOHNaHCO 3NaCl(2)Na2CO3+CO 2+H2O2NaHCO 3NaOH+NaHCO 3Na2CO3+H2O17【答案】（1）过氧化钠CO2（ 2）2Na2O2 2CO=2Na2CO3 O2，Ca(OH)2+ Na2CO3 = Ca CO3+2NaOH 2Na O22Na2O2 Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO218. 【答案】（一）NaHCO
15、3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（二）先产生白色沉淀后，继续通入，白色沉淀消失。CO2 + Ca（ OH）2 = CaCO3 + H 2OCaCO3 + CO 2 + H 2O = Ca （ HCO3）2（三）取样或取少量样品。（四）方法1：样品各取少量配置成溶液，将稀盐酸滴入其中，开始就能够产生气泡的是碳酸氢盐，持续滴入才产生气泡的是碳酸盐。方法 2：取少量样品固体在试管中加热，能产生气体的是碳酸氢盐，不能产生气体的是碳酸盐。19【答案】第步NH4HCO3NH3+CO2+H2O第步BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl第步Na 2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl第步Na 2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O 20 答案 :(1)a(2)当 Na跟水反应剧烈时,H2 气流将Na 托入煤油层,反应停止。随着H2 气流减少,Na 沉到煤油层和水层的界面,反应又进行(3)2Na+2H 2O2NaOH+H 2(4) 防止水溢出(5)安全此反应在隔绝空气的条件下进行21. 答案 :0.92 g;9.6%。